南昌市高一上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

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1、南昌市高一上学期化学期末考试试卷C卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上普宁期末) 在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上盐城期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . 盐酸B . NH3C . 熔融的Al2O3D . BaSO4晶体3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B . 胆矾、冰水混合物、四氧化

2、三铁都不是混合物C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物4. （2分） 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5536 nm的磁流体。下列说法中正确的是A . 所得的分散系属于悬浊液B . 该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中分散质为Fe2O3D . 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径5. （2分） 金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用下列关于金属的一

3、些说法不正确的是（ ） A . 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼6. （2分） 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）A . 浓硫酸腐蚀品B . 烧碱剧毒品C . 汽油易燃液体D . 天然气易燃气体7. （2分） (2019高一上辽源期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A . 铝B . 钠C . 钙D . 铁8. （2分） 欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠

4、通入过量的二氧化碳 加入足量的NaOH溶液 加入足量的FeCl3 溶液 加入乙酸与浓硫酸混合液加热合理的实验操作步骤及顺序是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：310. （2分） (2018高二上长春期中) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32- 、K、Cl、NaB . 由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO3 、Mg2、Na、SO4

5、2-C . 在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH4、Fe2、Cl、NO3-D . 1010 molL1的溶液中：Na、HCO3- 、Cl、K11. （2分） (2017高一上徐州期末) 常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓烧碱溶液C . 浓盐酸D . 浓氯化铁溶液12. （2分） (2018和平模拟) 下列有关说祛错误的是（ ）。 A . “甘之如饴”说明糖类均有甜味B . “火树银花”形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应C . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换

6、反应13. （2分） (2018高一上湖北期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ）碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O

7、A . B . C . D . 14. （2分） 中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂离子液体火箭推进剂AFM315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 固态时羟基硝酸铵是离子晶体B . 羟基硝酸铵中各原子共平面C . 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键D . 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子15. （2分） (2016高一上青海期中) 标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是（ ） A . 64B . 48C . 32D . 1616. （2分）

8、(2019高二下蛟河月考) 下列除去杂质的有关操作正确的是（ ） A . 苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水，过滤B . 除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液C . 乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液D . 乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气17. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） A . Cl2B . COC . N2D . CO218. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是 （ ） 实验目的实验方法A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向

9、反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞 D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液C . 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD . 10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等20. （2分） 有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯

10、隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（ ） 第1份第2分混合物质量（g）9.220.8反应后固体质量（g）8.315.9A . 第二份得到的反应后固体是纯净物B . 第1份混合物中NaOH的质量分数更大C . 根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D . 第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量二、 非选择题 (共10题；共59分)21. （5分） (2018高一上陆川期末) 已知铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回

11、答下列问题：（1） 溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_。 （2） 由物质M制取铝的化学方程式为_。 （3） 溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。 （4） 沉淀C的成分是_;，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，此过程的实验现象为_。 22. （6分） (2017高一上诸暨期中) 用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 ， 请按要求填空： （1） 所需浓H2SO4的体积为_（2） 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：_（3） 若实验中出

12、现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶_定容时俯视刻度线_所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_23. （4分） (2016高一上菏泽期中) 将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液 （1） 该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na+的物质的量浓度为_（2） 向该溶液中加入一定量的NaCl 固体，使溶液中Na+ 的物质的量浓度为0.4molL1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为_，Cl 的物质的量浓度为_ 24. （8分） (2017高一上绍兴期中) 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气工

13、业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1） 电解反应的化学方程式为_ （2） 若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_ （3） 某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_；（4） 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_ （5） C装置的作用是_ （6） 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_试

14、判断另一个副反应（用化学方程式表示）_，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_25. （4分） (2016高一上毕节期末) 胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如 （1） 肥皂水中透过强光，可以见到光带这种现象称为_ （2） 在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_ （3） 用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_ （4） 水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘_ 26. （9分） (2016新课标卷) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质回答下列问题：（1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液在FeCl2溶液

15、中需加入少量铁屑，其目的是_（2） 甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_（3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_（4） 丙组同学取10mL 0.1molL1KI溶液，加入6mL 0.1molL1 FeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe（CN）

16、6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_（5） 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）27. （8分） (2019定远模拟) （1） I双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。 如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_。（2）

17、 H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_。 （3） IIA、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： _。（4） 若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为_（填代号）。 aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNaAl(OH)4（5） 若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。 a盐酸bBaCl2溶液cNaO

18、H溶液dCa(OH)2溶液（6） 若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_，E是_（填化学式）。 28. （4分） 完成下题（1） NH3能进行喷泉实验的原因是_。喷泉实验成功的关键是_。（2） 在1 L 1 molL1的氨水中（ ）A . 含有1 mol NH3分子B . 含有NH3和NH4+物质的量之和为1 molC . 含1 mol NH3H2OD . 含NH3、NH3H2O、NH4+物质的量之和为1 mol29. （3分） (2016高一上万全期中) 有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液 熔融的氢

19、氧化钠液态氯化氢 填空回答（填序号）： （1） 以上物质可以导电的是_； （2） 以上物质中属于电解质的是_； （3） 以上物质中属于非电解质的是_ 30. （8分） (2017高二上怀柔期末) 请根据以下装置回答相关问题 （1） 图甲是一套进行_操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的_杂质 （2） 利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是_该实验中存在的缺陷是未除去_（填化学式下同）中可能混有的_; （3） 图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图配制过程中，试管内发生变化的现象是_配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了

20、获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是_乙醛发生银镜反应的化学方程式是_ 三、 B卷实验 (共4题；共30分)31. （8分） (2018高三上武汉月考) 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。 已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.010-33、1.910-13、2.210-11。（1） “还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为_。 （2） “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 _;。 （3） 滤液l中的阳离子

21、组成见下表： 组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+浓度/(molL-1)0.852.410-31.010-22.010-3“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 _。再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 _。（4） “沉锰”时发生反应的离子方程式为 _。 （5） “沉锰”的关键操作有2点：将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH7可能造成同样的后果，该后果是_；如粜反应终点pH7，可能的后果是_。 （6） 从滤液2中回收得到的副产品的用途为_。

22、 32. （6分） 铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径： （1） 滤液A加过量NaOH离子方程式表示为_; （2） 灼烧时盛放药品的仪器名称是_ （3） 步骤中发生反应的化学方程式是_ （4） 步骤中生成固体C的离子反应方程式为_ （5） 取滤液B 100mL，加入1molL1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g则滤液B中c（AlO ）=_，c（Na+）_6molL1（填“”、“=”或“”） 33. （5分） (2015如东模拟) 莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原

23、剂某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；在E中用处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；将制得的FeSO4溶液与（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到莫尔盐试回答下列问题：（1） 利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是_；铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是_ （2） 设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+_ （3） 为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mo

24、lL1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL试配平反应的离子方程式：_试求产品中莫尔盐的质量分数_（NH4）2SO4FeSO46H2O的相对分子质量为392）34. （11分） (2016奉贤模拟) 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；根据题意回答下列问题：（1） 操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是

25、 A . 升高温度B . 通入过量的空气C . 将原料粉碎D . 增加纯碱的用量（2） 固体X中主要含有_（填写化学式）； （3） 酸化步骤用盐酸调节溶液pH5，并煮沸其目的是_（离子方程式表示） （4） 操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥 （5） 表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_（文字说明）物质溶解度/（g/100g水）0C40C80CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373N

26、a2Cr2O7163215376（6） 副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量_（填写试剂）、溶解、过滤、再_（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示） 第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共10题；共59分)21-1、

27、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、三、 B卷实验 (共4题；共30分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、