南昌市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷

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1、南昌市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高二下清流期中) 下列有机反应类型判断不正确的是（ ） A . ClCH2CH2Cl+2CH3NH2CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应B . +CH CH2OH 加成反应C . HOCH2CH2CH2OH +H2O消去反应D . nCH2=O 加聚反应2. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热

2、能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程3. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A . 只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立B . N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJC . 1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NAD . 常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3

3、COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA4. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+Cu2+H2B . 将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+Fe2+CuC . Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH+Mg2+Mg（OH）2D . 纯碱中滴加盐酸：CO32+2H+H2O+CO25. （2分） (2015高二下常德期中) 实验室可用如图所示装置来进行的实验是（ ） A . 制取氧气B . 制取氨气C . 碳酸氢钠受热分解D . 制取乙酸乙酯6. （2分） 分子式为C4H8O2的羧酸和C4H10O的醇所形成的酯有

4、（不包括立体异构）（ ） A . 4种B . 8种C . 12种D . 16种7. （2分） (2016高二下海南期末) 有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应B . 一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C . 一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2D . A能与碳酸氢钠溶液反应8. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静罝下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶

5、液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3HClOC将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2D分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一下惠阳期中) 与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（ ） A . K、Na、SO42- 、CO32-B . NH4+、Mg2、SO32-、ClC . Na、K、HCO3-、ClD . K、Cu2、CO32-、NO10. （2分） (2016高一上会宁期中) 为了除去粗盐中的Ca

6、2+、Mg2+、SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液正确的操作顺序可以是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原12. （2分） (2017高一上大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（ ） A . SSO3B . Al2O3Al（OH）3C . SiO2H2SiO3D . Na2CO3NaOH13. （2分） (2

7、017高一上福州期中) 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2 ， 下列叙述错误的是（ ）A . 此反应是氧化还原反应B . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C . 在此反应中N2O4作还原剂D . R的分子式为C2H8N214. （2分） (2018高二上济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（ ） A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水

8、D . 将块状碳酸钙固体粉碎二、 综合题 (共5题；共34分)15. （9分） (2018高二上黄陵开学考) A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。且含B元素物质的大量燃烧是形成酸雨的主要原因之一。（1） 写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。 （2） A元素位于元素周期表中第_周期，第_族。 （3） B的原子结构示意图为_，用电子式表示元素B的钠盐的形成过程：_。 （4） 由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_。 （5） A和C氢化物哪个更稳定：_（写出该氢化物的化学式） 1

9、6. （8分） (2018银川模拟) 我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。（1） 写出硫酸酸浸时的化学方程式_，为了提高浸出率，可采取的措施是_（写两条）。 （2） MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+继续氧化UO2。写出这两步的离子方程式_，_。当溶液中Fe3+的浓度达到12g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于_。 （3） UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成UO2(CO3)34-离子，写出该浸出化学反应方程式_。 （4）

10、已知：HCN的电离常数Ka=4.91010，H2S的电离常数Ka1=1.310-7，Ka2=7.010-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 molL-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010-4 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：Ksp(MnS)=1.410-15 17. （9分） (2018高三上安平期中) 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1） 如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_，设计的原

11、电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。（2） 用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为FeO ，试写出该反应的离子方程式_。 （3） 如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为_；乙装置中石墨(1)为_极(填“正”、“负”、“阴”或

12、“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_。（4） 观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_、_。18. （3分） 饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质A、B、C、D、E五种常见化合物都是由表中的离子形成： 阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其

13、结果如下所示：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1） 将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_ （2） 写出实验发生反应的离子方程式：_ （3） C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_ 19. （5分） (2018高三上东城期末) 从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的

14、氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。 资料：物质铟（In）锡（Sn）周期表位置第五周期、第IIIA族第五周期、第IVA族颜色、状态银白色固体银白色固体与冷酸作用缓慢反应缓慢反应与强碱溶液不反应反应（1） 为了加快步骤的反应速率，可以采取的措施有_（至少答两点）。 （2） 步骤中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是_。 （3） 步骤中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是_。 （4） 步骤和中NaOH溶液的作用是_。 （5） 下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。_;第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共5题；共34分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、