2022年高一化学 跟踪训练 元素周期表

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1、2022年高一化学 跟踪训练 元素周期表一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 11992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的所有同位素，其中之一是Hg，它的中子数为( )。A80 B128 C208 D288答案：B 2人体内所必需的下列元素中，因摄人量不足而导致骨质疏松的是( )。AK BCa CNa DFe答案：B 3下列说法正确的是( )。 A2g氦气所含原子数为NA B1molD2O所含电子数为12NA C01mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为03NAD标准状况下，1L水所含分子数为NA答案：C 4关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是( )。 A同一主族的元素

2、，从上到下单质熔点逐渐升高 B元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D周期表中47主族元素可表现负化合价答案：BD 5某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，其原子百分组成分别为75和25，则R的近似相对原子质量为( )。A875 B865 C855 D75。5答案：C二、填空题6下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 族周期AAAAAAA23（11）（12）(1)写出、两种元素的名称_。 答案：碳、氮 答案：S、P (3)在这些元素中，_(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素。答案：Na；F；

3、Ar (4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。答案：HCl04；NaO，H；A1 (5)从到的元素中，_原子半径最小。答案：C1 (6)比较与的化学性质，_更活泼，试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)_。7氢气和重氢气在标准状况下的密度之比为_,1mol上述两种气体的质子数之比为_，中子数之比为_，电子数之比为_。答案：1：2； 1：1；0：2； 1：1三、计算题8硅元素在自然界有三种同位素，Si占92.21、Si占47、Si占309，求硅元素的近似相对原子质量。答案：2811综合练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1钛

4、(Ti)金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能为( )。A30 B28 C26 D24答案：A 2主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径XZ，离子半径YZ，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是( )。AXYZBZXY CYXZ DXZY答案：B 3原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x+l的元素可能处在第( )。AA族 BA族 CB族 DB族答案：AD 4A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数为x，则A的原子序数为( )。Ax-3

5、 Bx+3 Cx+11 Dx-ll答案：A 5用精确的天平准确称量1000个HCl分子(分别称)时，所得数据可能有( )。A1种 B5种 C6种 D1000种答案：B 6右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B 元素是( )。A镁 B铝 C磷 D硫答案：C二、填空题 7在118号元素中：(用元素符号或化学式填写)(1)与水反应最剧烈的金属是_。答案：Na (2)地壳中含量最高的金属元素是_。答案：A1 (3)硬度最大的单质是_(写名称)。答案：金刚石 (4)常温下有色的气体单质是_。答案：F2、C12 (5)除稀有气体外

6、，原子半径最大的元素为_。答案：Na (6)形成化合物种类最多的元素是_。 答案：C (7)单质的氧化性最强的是_。)答案：F2(8)含氧酸盐可以做肥料的元素是_。答案：N(9)正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是_。答案：C 8已知氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，又知如下数据： 35Cl 34969 7577；37Cl 36966 2423 3496907577+3696602423=35453 3507577+3702423=35485则：氯元素的相对原子质量为_，氯元素的近似相对原子质量为_，氯-35的相对原子质量为_，氯-37的近似相对原子质量为_。答案

7、：35453；35485；34969；37三、推断题 9A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。答案：氮、硫、氟 (2)B位于元素周期表中第 周期，第 族。答案：3；A (3)C的原子结构示意图为_，C的单质与水反应的化学方程式为_。答案：F；2F2+2H2O=4fF+O2(4)原子半径B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物的对应水化物反应的化学方程式_。答案：；2NH3+H2SO4(NH4)2SO4四、计算题10有三种金属，它们的相对原子质量之比为

8、3：5：7，在它们组成的232g混合物中，三种金属的物质的量之比为4：2：1，把这种混合物溶于盐酸，能放出1568L氢气(标准状况下)，并且全部形成+2价离子，试确定各元素的相对原子质量。答案：24；40；56拓展练习一、选择题(每小题有12个选坝符合题意) 1紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是( )。A109 B118 C136 D137答案：B 2国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是( )。 A第9列元素中没有非金属元素 B第1列和第17列元

9、素的单质熔、沸点变化趋势相反 C只有第2列元素原子的最外层有2个电子D在整个18列元素中，第3列元素种类最多答案：C 3某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是( )。 A这种元素的原子量为m+n B核内中子的总质量小于质子的总质量 C若碳原子质量为Wg，此原子的质量为g D无法确定该元素的原子量答案：D 4短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是( )。 n+4 m-4 m+2 m-8 m-6 m+12A B C D答案：D 5某元素的单质为双原子分子，其分子量有2n-2、2n、2n+2三种，当，2为整数时，以下各值中，肯定不是该元素某同

10、位素的质量数的是( )。An-2 Bn-1 Cn Dn+l答案：AC 6欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是( )。 A碱金属 B主族元素C金属与非金属分界线附近的元素 D过渡元素答案：D 二、填空题7在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MSP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe 归属类型：(1)主族元素 (2)过渡元素 (3)同周期元素 (4)同族元素 (5)金属元素 (6)非金属元素 元素组例

11、外元素其他元素所属类型编号N(3)Sn(4)Fe(1)8在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。已知Mg在空气中燃烧，除了生成氧化镁外，还生。咙氮化镁。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_(写化学式)。答案：Li2O；Li3N(2)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是_，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_、_。答案：Be(OH)2；Be(OH)2+2H+=BE2+2H2O Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O(3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)

12、2+CH4，则AhC3遇强碱溶液反应的离子方程式为_。答案：Alk4C3+4OH-+4H2O=4A1O+3CH4三、计算推断题 9X、Y、Z三种元素，其中X-1价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同。Y有两种组成不同的氧化物，其水溶液都呈碱性，在此两种氧化物中，Y的质量分数分别为7419和5997，其摩尔质量为62g/mol和78g/mol。将X和Y两元素形成的化合物溶于水，在此水溶液中加淀粉后，加入Z单质时溶液呈蓝色。Z和X原子相差两个电子层。试求： (1)X、Y、Z的元素符号。答案：X：I Y：Na Z：C1 (2)在水溶液中，X和Y形成的化合物与Z单质反应的化学方程式。答案

13、：2Nal+C12=2NaC1+I2第四节 化学键基础练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1根据CI+C1=C12，此反应放出热量，可说明的是( )。 AC12比Cl稳定 BCl比C12稳定CC12比C1能量高 D无法比较稳定性答案：A 2下列事实能说明CS2是共价化合物的是( )。 ACS2难溶于水 BCS2不导电CCS2密度小 DCS2不易分解答案：B3下列电子式书写正确的是( )。ABCD答案：AB 4下列具有共价键的化合物是( )。AMgBr2 BNaOH CH2SO4 DNa2O答案：BC 5下列物质中，含硫离子的是( )。 A硫化氢 B二硫化碳 C硫化铵 D硫化钙答案：

14、CD 6下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是( )。ANaOH BC02 CKMn04 DAr答案：BD二、填空题 7使_结合成化合物的_，叫离子键。_，叫共价键。答案：阴、阳离子；静电作用；原子间通过共用电子对而形成的相互作用8有四种元素W、X、Y、Z。W的核电荷数为10，不与其他三种元素反应。X的+1价阳离子有两个电子层，每层电子数为2n2，Y原子的L层上的电子数是K层的3倍，Z原子只有一个电子层，且在化合物中既显+1价，又显-1价。X和Y、Y和Z可以分别形成X2Y型、Z2Y型化合物A、B、A、B的转化关系如下所示：根据上述条件推断并回答： (1)元素符号和名称：W：_， X：_，

15、Y：_， 乙_。 答案：Ne氖；Na钠；O氧；H氢 (2)A是元素X跟Y通过_形成的离子化合物，B是元素Y与Z通过_ 形成的共价化合物。答案：离子键；极性共价键三、计算推断题9今有五种元素：aA、bB、cC、dD、eE(a、b、c、d、e为各元素的原子序数)。已知：A+有3个电子层，各电子层的电子数为2n2个；C2-和D3+离子的核外电子排布相同；D元素的原子核内有14个中子，该元素108g跟氧化合生成氧化物204g，且a+b+c+d+e=79，e-b=5，试问：A、B、C、D、E各是什么元素?答案：A：Cu B：Mg C：O D：D:Al E：Cl综合练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合

16、题意) 1下列物质的电子式书写正确的是( )。答案：D2下列各组物质中，全部以共价键结合的是( )。 AH2S、NH3、CO2 BMgBr2、CaO、HCICNa2S、MgO、HF DcO2、H2O、Na2O2答案：A 3下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )。 AN2 BNH3 CCO2 DCH4答案：CD 4下列各对物质，化学键完全相同的是( )。 NaCl和NaOH Cl2和O2 Na2S和(NH4)2S SiO2和CO2 晶体硅和水晶A B C D答案：C5自然界中硼的同位素有10B和xB两种，所占原子个数百分比分别为20和80，若硼的近似原子量为108，则x值为( )。 A1

17、08 B11 C112 D12答案：B 6某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是 ( )。AH2SO4 BKClO3 CNaOH DNaHCO3答案：BD二、填空题 7A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质活泼，且A原子在本周期内原子半径最大。B元素的氧化物20g恰好跟100mL05mol/L的H2SO4完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。根据以上事实填写空白：(1)A原子的结构示意图为_。答案：Na (2)C在周期表中的第_周期_族。 答案：三；A(3)BD2的电子式为_。答案：C1-Mg2+

18、C1-(4)A、C两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。答案：OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O 8现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。X没有正价态的化合物；Y的氢化物为H2B；02mol的Z原子能从酸中置换出224LH2(标准状况)；W的原子核内没有中子。(1)X、Y、Z三种元素的名称依次为_。答案：X：氟 Y：氧 Z：钠 (2)用电子式表示Z与X、Z与Y、Y与W相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型_ _ 。答案：Z与X形成的化合物为NaF，离子化合物，离子键Na：+FNa+F-；2与Y形成的化合物为Na2O和Na

19、2O2，离子化合物，离子键(其中Na2O2中有共价键) Nax+O+xNaNa+O2-Na+，2Nax+2ONa+OO2-Na+ Y与W形成的化合物为H2O，共价化合物，共价键，H+O+HHOH（3）写出Z与Y所形成的化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式_。答案：Na2O+H2O=2Na+2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2三、计算推断题9X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体，05mol的Y元素的离子得到6021023个电子时，被还原为中性原子，04g的Y单质同盐酸反应放出002gH2。X元素的核外电子层数与Y元素相同。试计算后写出X与Y形成的化合物的电子式。答

20、案：Brx-Ca2+xBr-拓展练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。 A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电答案：D 2下列化合物中离子核间距最大的是( )，阳离子与阴离子半径之比最大的是( )。ANaCI BCsI CCsF DLiI答案：B、C 3短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可以是( )。A1 B3 C5 D6答案：D 4下列说法正确的是( )。 A离子化合物中一定含有金属元素 B含有共价键的化合物一定是共价化合物 C离子化合物一定存在离子DCO

21、2由固态变成气态时一定破坏共价键答案：C 5氯只有35C1和37C1两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35C1：37C1为3：1，分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是( )。A5：2：1 B5：2：2 C9：3：1 D9：3：2答案：AD二、填空题 6不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图5-1所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。119号元素气态原子失去最外层一个电子所需的能量(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_ _。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。 答案：随着原子序数的增大，E值变小；

22、周期性(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_(填写编号，多选倒扣)。 E(砷)E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)E(硒) 答案： (3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： _E_。答案：419；738或E(钾)；E(镁) (4)10号元素E值较大的原因是_。答案：10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构三、推断题7设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上10种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：按照元素性质的周期递变规律，试确定以上10种元素的相对位置，并填人下表： 单 质 A B C D E F G H I J 熔点()-150550160210-50370450300260250 与水反应 与酸反应 与氧气反应不发生化学反应相对于A元素的 原子质量 10 80 156 171 238 318 200 296 39 180答案：AIBCDJGEHF