2022年高三第二次联考理综化学试卷 含答案

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1、xx年5月江西省重点中学协作体xx届高三第二次联考2022年高三第二次联考理综化学试卷 含答案理科综合能力试卷可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Cu:64第卷（选择题 共126分）一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 B汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促

2、进节能减排D微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体8.下列说法正确的是（ ）A相同条件下，测得Na2CO3溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性:CSB绝热容器中，向50 mL 1 molL1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变C相同温度时,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同D有HX和HY两种弱酸且酸性HXHY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有 c（X）c（Y）c（OH）c（H+）9下列说法正确的是（ ）A环己醇分子中所有的原子可能共平面B按系统命名法，(CH3CH2)2C

3、HCH3化合物的名称是3-乙基丁烷C芳香化合物A(C8H8O3)分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，A可能的同分异构体有4种D在一定条件下，1.0 mol的最多能与含4.0 mol NaOH的溶液完全反应 10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl的数目为3NAB常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAC8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAD标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA11用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是() A

4、用装置甲制取氯气 B用装置乙干燥氨气C用装置丙除去甲烷中混有的乙烯D利用装置丁制取硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜12.下列选项中，离子方程式书写正确的是 ( )A. 加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2OB泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32+3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2C“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： ClO35Cl6H3Cl23H2OD用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2： SO2+ NH3H2O = NH4+ + HSO313在一定温度下，将1 mol X气体和1

5、 mol Y气体充入2 L密闭容器中，发生如下反应：X(g)Y(g) aZ(g)W(s) H 0,t1时刻达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（）A该反应在0t1时间段的速率为:(W)=0.25t1 molL-1min-1B反应方程式中的a不可能等于1Ct2时刻改变的条件是通入少量气体ZDt3时刻改变的条件是移去少量物质W26. (15分)xx年315晚会曝光：“北口义齿”用废钢料制造假牙，经过反复回收再利用的这种“碎钢”，有害元素浓度越来越高，危害人体! 而纯钛、钴铬、诺必灵等都是正规的义齿金属原料。钛合金烤瓷牙是目

6、前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙。（1）TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) H=+151kJ/mol ，你认为这一氯化反应是否可自发进行？理论根据是什么？ 。工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 。（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：下表是有关物质的性质：物质熔点/沸点/其他CCl42376.8与TiCl4互溶TiCl4251

7、36遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是 。B中TiO2发生反应的化学方程式是 。欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如右图所示，则混合稀溶液中Ba( OH)2和NaOH的物质的量之比为 ； 从a点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是 。27. (14分)有A、B、C、D四种含14个电子的粒子，

8、其结构特点如下：粒子代码ABCD原子核数目单核不同元素构成的两核同种元素构成的两核同种元素构成的两核粒子所带电荷数000两个负电荷（1）某元素的原子核外电子数比A元素原子核外电子数多2，则该元素在周期表中的位置为 。工业上常以焦炭、A元素的氧化物为原料制取单质A，用化学方程式表示其原理 。（2）在101 kPa,25 时，42g B完全燃烧放出4245 kJ的热量, 写出表示B的燃烧热的热化学方程式： 。（3）32g 由D与钙离子组成的化合物中，含有的共用电子对数为 （4）组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键

9、相连接。下列有关说法中错误的是 AX原子为组成C的元素原子 B该分子中，既含极性键，又含非极性键CY原子可能为氢原子D从圆球的相对大小来分析，该分子可能为N2F4（5）甲是组成C的元素最简单的气态氢化物。一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应方向为吸热反应）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是 （填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率甲与空气可以构成一种环保型燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 。28（14分）工业上制取铬酸钠(Na2C

10、rO4)晶体是以铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料，其工艺流程如下：已知：3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO形式存在且易氧化； 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH2.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.08(8溶解)9(9溶解)（1）流程中第一次过滤后滤渣的主要成分是 （填化学式），两次使用了H2O2进行氧化，写出第二次氧化时的反应的离子方程式_。（2）如果把“调pH8”和“调pH11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是 。（3）流程图中“”内的

11、操作是 。（4）工业废水中的Na2CrO4遇酸时可转化为Na2Cr2O7, 含Cr2O72-的废水毒性较大，为了使废水的排放达标，进行如下处理： 绿矾化学式为FeSO47H20，反应（）的离子方程式为 。若处理后的废水中c（Cr3+）=3.010-6molL-1，则废水中c（Fe3）= molL-1.（KspFe(OH)3）=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-31)（5）某工厂为了测定重铬酸钠样品的纯度，称取重铬酸钠试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2molL-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然

12、后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示剂，用0.1200molL-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32 -= 2I-+S4O62-）判断达到滴定终点的依据是 ；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则该工厂的重铬酸钠样品的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应） 36.【化学一选修化学与技术】（15分）生态产业链是指依据生态学的原理，以恢复和扩大自然资源存量为宗旨，为提高资源基本生产率和根据社会需要为主体，对2种以上产业的链接所进行的设计(或改造)并开创为一种新型的产业系统的创新活动。如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产

13、业链流程图：。根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程、可以实现能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式： 、 、 、 、 。（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为 。磷肥能否与草木灰混合施用，请说明原因 。（3）用1t硫铁矿（FeS2的质量分数为60）接触法制硫酸，制硫酸的产率为80，则最后能生产出质量分数为98的硫酸 t。（4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）。（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设

14、想： ， （写出两点即可）。37【化学物质结构与性质】（15分） X、Y、Z、W、A五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，A原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其d轨道处于全充满状态。（1）A2+的外围电子排布式为 。（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子。该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为 。 （3）Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是_。X与Z形成的最简单化合物Q，A2+与Q形成

15、的配离子的离子反应方程式为 。（4）Y与W的化合物是一种常用的耐磨材料，而磷化硼（BP）也是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。三溴化硼 。三溴化磷 。在BP晶胞中B的堆积方式为 。 计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。 38【化学一选修有机化学基础】(15分)中国本土科学家屠呦呦凭借发现抗疟特效药青蒿素，赢得了xx年度诺贝尔生理学奖。青蒿素的发明不仅治愈了众多疟疾患者，更为中

16、医药走出国门开创了先河。青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：由青蒿素还可以合成药效增强的系列衍生物（1）青蒿素分子中含有的含氧官能团有：_、_和过氧基。双氢青蒿素分子结构中有若干个六元环和七元环组成，其中含有七元环数为 。蒿甲醚的化学式为 。（2）反应BC，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是_、消去反应。（3）合成路线中设计EF、GH的目的是 。（4）A在Sn-沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，则异蒲勒醇分子有 个手性碳原子（连有四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）。异蒲勒醇可通过两步反应生成，请写出相关化学反应方程式 ， 。（5）写出与A互为同分异构体，且满足以下条件的同分异构

17、体数目为 种（不考虑空间异构）。其中核磁共振氢谱有七个峰，且峰面积比为1144116的是： 。(填结构简式)分子中只含有一个六元环， 六元环上只有二个取代基且在不同的碳原子上能够发生银镜反应化学 答案：7.C 8.D 9.C 10.C 11.D 12. A 13.B26. （15分） （1）反应不能自发进行。因为此反应中H0，S0，G=H-TS0，故此反应不能自发进行。（2分）加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行。（2分）（2）先排尽系统（装置）中的空气（只要答对这一要点即给满分）（

18、2分） 受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流（2分）TiO2CCl4TiCl4CO2（2分）蒸馏（1分）1:1（2分）； CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O（2分）27.(14分)（1）第三周期第VIA族（2分）; SiO22C Si2CO（2分）（2）CO(g) +1/2O2(g) CO2(g) H283.0 kJ/mol （2分）（3）1.5NA(或9.031023) （2分）（4）C（2分）（5） b c （2分， 答对1个得1分，答错得零分） 2NH3 -6e- + 6OH- = N2 + 6H2O（2分）28. （14分）(1) SiO2（1分）；2CrO3H2O2

19、2OH=2CrO4H2O（2分）(2) pH11时Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO使产品不纯（2分） (3) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分） (4) Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2分） 21013（2分）(5)当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色（1分） 83.84%（2分）36. 【化学一选修化学与技术】（15分）(1)Fe2O3 电能 热能 SO2 H2SO4 （每空1分，共5分）(2)4FeS211O2 2Fe2O38SO2（1分） 2Ca5(PO4)3F7H2SO4=3Ca(H2PO4)27CaSO

20、42HF （2分）不能混合施用，因为草木灰中的K2CO3水解显碱性会与磷酸二氢钙反应，生成难溶于水的磷酸一氢钙或磷酸钙降低了肥效（1分）(3)0.8（2分） (4)海水 （1分） 镁或溴（1分）(5)废气(主要是高炉煤气)经除尘后可作为燃料；废渣(主要成分是硅酸钙等)可用作水泥生产原料；废渣(主要成分是硅酸钙等)可用作矿渣磷肥的生产原料(合理即可) （每空1分，共2分）37. 【化学物质结构与性质】（15分）（1）3d9（2分） （2）sp杂化（2分）（3）N2O(2分)；Cu2+ + 4NH3= Cu(NH3)42+（2分）（4）（1分） （1分）（要体现平面三角形和三角锥形）面心立方堆积（分） 207pm或239/2（分）38【化学一选修有机化学基础】(15分) 酯基、醚键； 2 ； CHO5 ；（每空1分） 加成反应 （1分） 保护羰基；（ 1分） 3 （1分） （2分） （2分） 15 （2分） （2分）