2022年高三第一次教学质量调研（化学）

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1、2022年高三第一次教学质量调研（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。选择题 （共40分）注意事项：1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 S32 Mn55 Cu64单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12011年世

2、界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用2下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾离子结构示意图： D二氧化硫分子比例模型：3三聚氰ww w.ks 5u.c om酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是A反应、均是氧化还原反应B反应中N2既是

3、氧化产物、又是还原产物C反应中，每转移1mol电子，NO2被氧化 0.25 molD反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为434下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液5进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪

4、去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液6常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、IB使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32、SO42C含有大量CO32的溶液中： NH4+、Na+、SO42、ClDc(Al3) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、AlO2、SO427目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞。判断下列说法正确

5、的是 图1 图2A图2可能表示的是氧化镍（NiO）的晶胞B图1中C、N、O的第一电离能CNOC图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个D图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键10A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是A与A形成化合物的稳定性CBE B形成简单离子的半径EDBC单质B和D在常温下化合生成D2B DC的最高价氧化物的水化物酸性最强9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O

6、(l) H57.3 kJmol1， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则abD已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定10下列实验操作能够达到实验目的的是A实验室采用图所示装置收集SO2B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D称取0.40gNa

7、OH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液SO2NaOH溶液图 图不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L 水中所含原子总数为3 NAB常温下，4.6 g Na 和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 NAC1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合

8、物中含有的阴、阳离子总数是3 NA12AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。单质X单质YABCDE稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸单质Y高温则下列说法正确的是AX与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2AlB检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3C单质X和单质Y，在一定条件下均能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物13下列离子方程式书写正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OH+ SO2HSO3B用氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe3+ Cu Cu2+ + Fe2+

9、C过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO+H2OSO42+Cl+2H+DNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + 2OH + 2H + SO42 BaSO4+ 2H2O14三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法错误的是：A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D若反应中转移的电子数目为6.021023，生成22.4L NO气体152.

10、8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe非选择题 （共80分）16（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：.MnO4Cu2SH+Cu2+SO2Mn2+H2O（未配平）.MnO4CuSH+Cu2+SO2Mn2+H2O（未配平）请回答下列

11、问题： 下列关于反应的说法不正确的是 。A被氧化的元素是SBMnO4是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：8D生成2.24 L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8molE氧化性的强弱关系是：MnO4Mn2+Cu2+用单线桥表示反应中电子转移的数目和方向：MnO4 CuS（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2也能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O22e2HO2 还原反应：MnO45e8HMn24H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：_。反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是_。实验中

12、发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是：_。17（14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。130+D,稀溶液XYABEFGHI+ H2OO2CH2O2D+ 过量G溶液FO2O2JK试回答下列问题（1）X的化学式为： ；G的电子式 ；(2）反应的化学方程式： ；反应的离子方程式： ；（3）反应中属于氧化还原反应的是（填编号） ；（4）已知在真空中，将A与CuO

13、按物质的量1:1反应可生成A2O。写出该反应的的化学方程式： ；（5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为 。18（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他黄磷44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制备右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称_ _。（2）实验室制备Cl2

14、的离子方程式：_ _。（3）碱石灰的作用是_，_ _。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是_ _。（二）提纯粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_ _（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。（三）分析测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2

15、O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为_ _（用含字母的代数式表示、不必化简）。19(12分) 能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。 下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如

16、下右图所示。 （a）在通常状况下，金刚石和石墨_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_。（b）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。 (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)2NO(g)；H+180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为 kJmol1。（4）综合上述有关信息，请写出CO除NO的热化学方程式 。软锰矿锰酸钾氯化钾高温滤液KOHKClO3反应H2O操作过滤酸化反应高锰酸钾二氧化锰操作过滤滤液操作滤渣产品20（16分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验

17、流程可表示如下：试回答下列问题：（1）反应发生反应的化学方程式是 ；反应发生反应的离子方程式是 ；（2）操作的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ：（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。计算该KMnO4的纯度。21（12分）人类对海底世界的认识还处在探索阶段，海底热液的研究是其中之一。在海底热液活动区域周围，既存在

18、着各种气体成分，也常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。其示意图可用图1表示。 (1)有关几种气体分子的说法正确的是 。 ACO的结构式可表示为：C=O BCO2与COS(硫化羰)互为等电子体 CNH3分子中氮原子采用sp2杂化 DHCN分子中存在2个键，2个键(2)酸性热液中大量存在着一价阳离子，结构如图2所示，则它的化学式为： 。(3)基态铁原子核外电子排布式为： 。(4)海底热液若冷却后，可检测出图3所示分子，该分子中手性碳原子数为： 。 (5)FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985，后者80l，其原因是 。 (6)如要从海底形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍(结构

19、如上图4)，则该络合物的配位数为 。海门市xx届高三第一次教学质量调研化学参考答案选择题12345678CDBDBCAA9101112131415ABBDCCDABDC16（12分）（1） ABE （2分+2分）（2）5H2O22KMnO43H2SO42MnSO45O2K2SO48H2O （2分）6.021023 氧化性KMnO4H2O2 （O2） （2分+2分） 生成的Mn2对H2O2分解具有催化作用 （2分）17（14分）（1）S4N4 （2分+2分）（2）4NH35O24NO6H2O SO2H2O22H+SO42 （2分+2分）（3） （2分）（4）2CuO2SCu2OS2O （2分）（

20、5）白色沉淀H放置于空气中，如果由白色逐渐变成红褐色，则为铁，反之为铝（2分）18（一）（1）冷凝管 （2分）（2）MnO24H2ClMn22H2OCl2 （2分）（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境； 防止空气中的水分进入，影响产品。（4分）（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应 （2分）（二）蒸馏 （2分）（三） （2分）19（12分）（1）acd （2分）（2）石墨 393.5kJ/mol 252.0kJ （2分+2分+ 2分）（3）631.5 （2分）（4）2NO (g)2CO(g)N2(g) 2CO2(g)；H746.0 kJmol1 （2分）20（16分）（1）3MnO2KClO36KOH 3K2MnO4KCl3H2O. （2分）3MnO424H+MnO22MnO42H2O （2分）（2）浓缩 结晶 MnO2 （6分）（3）2.4kg （2分）（4）97.2% （4分）21（12分）（每空均2分）（1）BD （2）H11O5（3）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（4）4 （5）FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大 （6）4说明：本试卷中其他合理答案同样给分