2021年热化学上年高考试题汇编试题word

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1、2 2 2 2 3 2020 年热化学反应高考试题1（2020 年广东卷）已知葡萄糖的燃烧热是 282020kJ/mol，当它氧化生成 1g 水时放出的热量是 A、26.0kJ B、51.9kJ C、155.8kJ D、467.3kJ2.（2020 上海卷）实验室制取下列气体，其反应放热的是A.由无水醋酸钠制 CH4B.由乙醇制 C H2 4C.由电石制 C H2 2D.由氯酸钾制 O23已知（l）1H (g) + O (g) 2 2H O（g） H a kJ 2 1mol-1（2）2H (g) +O (g) 2 22H O（g） H b kJ mol -1（3）H (g) +212O (g)

2、2H O（l） H c kJ mol -1（4）2H (g) +O (g) 2 22H O（l） H d kJ 2 4mol-1下列关系式中正确的是A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd04（2020 年全国）已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）C(石墨) + O (g) = CO (g) H = 393.51kJ mol2 2-1C(金刚石) + O (g) = CO (g) H = 395.41kJ mol2 2-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨

3、的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5（2020 年江苏）氢气（H ）、一氧化碳（CO）、辛烷（C H ）、甲烷（CH ）的热化学方程式分别2 8 18 4为：H (g) + 1/2O (g) = H O(l)；H= 285.8 kJ/mol2 2 2CO(g) + 1/2O (g) = CO (g)；H= 283.0 kJ/mol2 2C H (l) + 25/2O (g) = 8CO (g) + 9 H O(l)；H= 5518 kJ/mol8 18 2 2 2CH (g) + 2 O

4、 (g) = CO (g) + 2 H O(l)；H= 890.3 kJ/mol4 2 2 22 相同质量的 H 、CO、C H 、CH 完全燃烧时，放出热量最少的是2 8 18 4AH (g) BCO(g) CC H (l) DCH g)2 8 18 4(6、（2020 年全国）已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A、2C H （g） + 5O （g）= 4CO （g）+2H O（l）； H = -4b kJ / mol2 2 2 2 25B、C H （g） + O （g）=2CO （g）+H O（l）；

5、 H = -4b kJ / mol2 2 2 2 2C、2C H （g） + 5O （g）= 4CO （g）+2H O（l）； H = -2b kJ / mol2 2 2 2 2D、2C H （g） + 5O （g）= 4CO （g）+2H O（l）； H = b kJ / mol2 2 2 2 27（2020 年江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是C(s)O (g)=CO (g)；H2 211C(s) O (g)=CO(g)；H 2 22S(s)O (g)=SO (g)；H2 23S(g)O (g)=SO (g)；H2 241H (g) O (g)=H O(l)；H

6、 2 2 2 252H (g)O (g)=2H O(l)；H 2 2 26CaCO (s)=CaO(s)CO (g)；H 3 27CaO(s)H O(l)=Ca(OH) (s)；H2 28A B C D8（2020 年上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水9已知反应：101kPa 时，2C(s)O (g)2CO（g）；H221kJ/mol2稀溶液中，H(aq)OH(aq)H O(1)；H57.3kJ/mol2下列结论正确的是A、 碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB、 的反应热为 221kJ/molC、 稀硫酸

7、与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量10（2020 年重庆）25、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、 285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC (a) +12O ( g )2CO (g)；H = 393.5 kJ/ mol-1B2H (g) + O (g) 2HO (g)；H = + 571.6 kJ/ mol2 2 2CCH (g) + 2O (g) CO (g) +2H O (g)；H =

8、890.3 kJ/ mol 4 2 2 2D 1 C H O 6 12 62(g) +3O (g) 3CO (g)+3H O (I); H = 1400 kJ/ mol2 2 211. （2020 年全国 II）已知：1molH 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量21molCl 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量2由 H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时释放 431kJ 的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H （g）+Cl（g）2HCl（g）2B氢气与氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯

9、气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/mol12(2020 年江苏甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH OH(g)+H O(g)=CO (g)+3H (g)； H= + 490 kJmol 3 2 2 21CH OH(g)+1/2O (g)=CO (g)+2H (g)；H=1929 kJmol 3 2 2 21下列说法正确的是ACH OH 的燃烧热为 1929 kJmol1 3B反应中的能量变化如右图所示CCH OH 转变成 H 的过程一定要吸收能量 3 2D根据推知反应： CH

10、OH(l)+1/2O (g)=CO (g)+2H (g)的H1929kJmol3 2 2 2113（2020 年宁夏）已知 H (g)、C H (g)和 C H OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、2 2 4 2 5-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol，则由 C H (g)和 H O(l)反应生成 C H OH(l)的H 为 2 4 2 2 5A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-114、（2020 年重庆）化学反应 N 3H 2NH 的能量变化如题 13 图所示，该反应的热化学方程2 2

11、3式是2 2 3 2 2 3 A、N (g)3H (g) 2NH (l)； H 2(abc)kJ/mol2 2 3B、N (g)3H (g) 2NH (g) ； H 2(ba)kJ/mol2 2 31 3C、 N (g) H (g) NH (l) ； H (bca)kJ/mol2 21 3D、 N (g) H (g) NH (g) ； H (ab)kJ/mol2 215（2020 年四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H SO 和 Ca(OH) 反应的中和热2 4 2H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.

12、0kJ/mol，则 2CO (g) 2CO(g)O (g)反应的2 2H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热16. （2020 年上海）已知：H (g)+F (g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是2 2A2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270KjC在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成

13、2 个氟化氢气体分子放出 270 热量17. （2020 年广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成 CO 是热能转变成化学能的过程2D.植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程18. （2020 年广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管T T 壁上的钨可以发生反应：W（s）+I （g） 1 WI H0（温度 T T ）。下列说法正确的是2 2 1 21A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI （g）会分解出 W W 重新沉积

14、到灯丝上2 1B.灯丝附近温度越高，WI （g）的转化率越低2C.该反应的平衡常数表达式是 Kc (W ) c ( I )1c (WI )2D.利用该反应原理可以提纯钨19（2020 年海南）白磷与氧可发生如下反应：P +5O =P O 。已知断裂下列化学键需要吸收的能4 2 4 10量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A、（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C、（4c+12b4a5d）kJmol1D、（4a+5d4c12b）kJmol

15、120（2020 年广东卷）（10 分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲（基） 肼”和四氧化二氮作为液体燃料。已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为 60，其中含碳 40%， 含氢 13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式：在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为 N2）。21、（2020 年全国）（13 分）CO、CH 均为常见的可燃性气体。4（1）等体积的 CO 和 CH 在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是4（2）已知在 101kPa

16、 时，CO 的燃烧热为 283kJ/mol。相同条件下，若 2 molCH 完全燃烧生成液态4水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH 完全燃烧反应的热化学方程4式是。（3）120、101kPa 下，a mL 由 CO、CH4组成的混合气体在 b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度O CNH2 和压强。若混合气体与 O 恰好完全反应，产生 bmL CO ，则混合气体中 CH 的体积分数为2 2 4（保留 2 倍小数）。若燃烧后气体体积缩小了 a/4mL，则 a 与 b 关系的数学表示式是 。22（2020 年天津卷）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3

17、.1 g 的单质磷（P）在 3.2 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g） 。 （2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJ/mol，则1mol P 与 O 反应生成固态 P O 的反应热H 。2 2 3（3）写出 1mol P 与 O 反应生成固态 P O 的热化学方程式： 。2 2 323.（2020年四川卷）（15 分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤 如 下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知 05 mol 甲烷与 0.5 mol 水蒸汽在 t 、p

18、kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢 气（合成气），吸收了 a kJ 热量，该反应的热化学方程式是：_。 (2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离 出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率 和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_。 (3)当甲烷合成氨气的转化率为 75%时，以 5. 6012020 L 甲烷为原料能够合成_ L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）H N 2(4)已知尿素的结构简式为 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构 简式：_；_。24、（2020 年江苏）（10 分）工业上制备

19、 BaCl 的工艺流程图如下：2高 温高 温- - 高 炭盐酸重晶石矿高温焙烧溶解过滤滤液结晶产物气体吸收某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO ）对工业过程进行模拟实验。查表得4BaSO (s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H = 571.2 kJmol 4 1-1-1BaSO (s) + 2C(s) 2CO (g) + BaS(s) H = 226.2 kJmol4 2 2气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na S 水解的离子方程式为2。向 BaCl 溶液中加入 AgNO 和 KBr，当两种沉淀共存时， 2 3K (AgBr)=5.410-13，K (

20、AgCl)=2.010-10sp spc(Br )c(Cl )= 。反应 C(s) + CO (g) 2CO(g)的H = kJmol2 2-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是， 。25（2020 年海南）(8 分)反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答 下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 和 E 的变化是：E _，E

21、 _(填“增1 2 1 2大”“减小、”“不变”)。26（2020 年山东）（12 分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C H ），亚特兰大奥运会火炬3 8燃料是丙烯（C H ）。3 6丙烷脱氢可得丙烯。已知：C H (g)=CH (g)HCCH(g)H (g) H 156.6kJmol 3 8 4 2 1-1CH CHCH (g)=CH (g)HCCH(g) H 32.4kJmol 3 2 4 2-1则相同条件下，反应 CH (g)=CH CHCH (g)H (g)的H kJmol 3 8 3 2 2-1。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O 和 CO ，负极通入丙烷，电解质是

22、熔融碳2 2酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。碳氢化合物完全燃烧生成 CO 和 H O。常温常压下，空气中的 CO 溶于水，达到平衡时，溶液的2 2 2pH=5.60，c(H CO )=1.5102 3-5molL-1。若忽略水的电离及 H CO 的第二级电离，则 H CO2 3 2 3HCO3-H+的平衡常数 K = 。（已知：10-5.601=2.510-6）常温下，0.1 molL-1NaHCO 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H CO ) c(CO 3 2 332-)(填“”、“”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。27.

23、（2020 年全国）红磷 P（S）和 Cl2发生反应生成 KCl3和 PCl ，反应过程和能量关系如图所 5示（图中的H 表示生成 1mol 产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P 和 Cl 反应生成 PCl 的热化学方程式 ；2 3（2）PCl 分解生成 PCl 和 Cl 的热化学方程式 ； 5 3 2上述分解反是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余 0.6mol PCl ，其分解率 等于 ；若反应温度由 T 升高到 T ，平衡时 PCl 分5 1 1 2 5解率 ， 2 2 (填“大于”，“小于”或“等于”)； 1（3）工业上制备 P

24、Cl 通常分两步进行，先将 P 和 Cl 反应生成中间产物 PCl ，然后降温，再和5 2 3Cl 反应生成 PCl 。原因是 ；2 5（4）P 和 Cl 分两步反应生成 1mol PCl 的H = ；P 和 Cl 一步反应生成 1mol PCl2 5 3 25的4H (填“大于”，“小于”或“等于”)； 1（5）P Cl 与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。5答案 ：1A 2 C 3 C 4 A 5 B 6 A 7 C 8 A 9 A 10 D 11 C 12 D 13 A 14 A 15 B 16 C 17 AB 18 AD 19 A20、C H N2 8 2H C3H C3N

25、NH2（2）C H N + 2N O 2CO + 4H O + 3N 2 8 2 2 4 2 2 221、（1）14 （2）CH (g)+2O (g)4 2CO (g)+2H O(1) H=891kJ/mol （3）0.33 2 2 b5a422、（1）P O2 3P O 2.75 3.55（2）(20XY)kJ/mol 2 5（3）P(s)O (g)P O (s)； H(20XY)kJ/mol2 2 223、 CH (g)H 0(g) t ,p kPa CO(g)+3H (g）;H=2a kJ/mol4 2 2(2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度增大氮气和氢气的浓 度

26、均有利于平衡向正反应方向移动(3）1.1212020 (4）NH NCO424S2-+ H O HS2-+OH-HS-+ H O2H S +OH2-（可不写）2.710-3172.5使 BaSO 得到充分的还原（或提高 BaS 的产量）4为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温25、(1)放热(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动； (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小26、答案：124.2；C H 5O 3CO 4H O；负；4.210-73 8 2 2 2 HCO -CO 2-H+33HCO -H OH CO OH-、HCO -的水解程度大于电离程度3 22 3 3molL-1；27、答案：（1）2P(s)+3Cl (g)=2PCl (g) H=612kJ/mol2 3(2)PCl (g)=PCl (g)+Cl (g) H=93kJ/mol 25% 5 3 2大于(3)因为 PCl 分解反应是吸热反应，温度太高，不利于 PCl 的生成。5 5（4）399kJ/mol等于（5）PCl +4H O=H PO +5HCl 5 2 3 4