温州大学物理化学期末考试试卷

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1、温州大学物理化学期末考试试卷一、选择题（只一个正确答案，多选得零分。共15小题，每题3分） 1、 基元反应：，kA是与A的消耗速率相对应的速率常数，则下列微分速率方程式中哪一个是正确的？ （ ）A. B. C. D.2、 比较一定温度下无限稀薄溶液中H+、Li+、Na+和K+四种离子的电迁移率的大小，结果为： （ ）A.H+Li+Na+K+ B.H+K+Na+Li+ C.H+Li+Na+K+ D.H+K+Na+Li+3、 能证明科尔劳乌施经验式 ()的理论是： （ ）（a） 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论（b） 德拜休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论（c） 布耶伦

2、 (Bjerrum) 的离子缔合理论（d） 德拜休克尔昂萨格 (Debye-Hckel-Onsager) 电导理论4、 某可逆电池在以下三种情况下放电：(1)电流趋近于零；(2)有一定大小的工作电流；(3)短路，则在这三种情况下： （ ）A.电池电动势的改变 B.电池的工作电压（即端电压）不变C.输出的电能相同 D.输出的电功率不同5、 在“标准电极电势表”中列出的电极电势都是指25时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的值，下列方法（均在25下进行）可行的是（ ）（a） 精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池, 测定电池的电动势（b） 由电解质

3、活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为时的浓度，以此配制电解质溶液，进行电动势测量（c） 由实验测定热力学数据（如）, 然后计算（d） 配制浓度不同的一系列电解质溶液, 测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势值, 用外推法求出6、 在原电池电动势测量中，下列哪一项叙述不正确？ （ ）（a） 用万用表或伏特计直接测定两极间的电势差即可（b） 工作电池的电动势必须大于标准电池和待测电池的电动势（c） 使用Weston电池作标准电池主要是因为它的电动势很稳定，温度系数很小（d） 利用电动势法可以测定电解质的离子平均活度因子7、 已知温度为T时电池反应 (1)

4、 和 (2)的标准电动势分别为和，则和之间的关系为： （ ）A./=1/2 B./=2 C./=1/4 D./=18、 在298.15K，100kPa下，将金属铅Pb与醋酸铜Cu(Ac)2溶液的置换反应 Pb + Cu(Ac)2 = Cu + Pb(Ac)2安排在可逆电池中进行时，对外作功91.84 kJ，同时电池吸热213.6 kJ，则该过程中热力学能U和熵S的变化为： （ ）A.U 0，S 0 B.U 0，S 0，S 0 D.U 09、 已知标准电极电势：， 则反应的标准平衡常数为： （ ）A.4.28 B.-28.8 C.8.56 D.-57.710、 反应物A和B所组成的体系中存在下列

5、反应，为有利于S的生成，下列叙述中正确的是： （ ）（a） 若，则应尽可能选择低温下反应（b） 若，则应尽可能选择高温下反应（c） 若，则应选择中温下反应（d） 无法通过控制反应温度来达到目的11、 对于单向连续反应：，反应体系中x、y、z的浓度与时间t的关系如下图所示，请判断与之间的关系。 （ ）A. B. C. D.无从判断12、 下列关于腐蚀电池的叙述不正确的是： （ ）（a） 腐蚀电池实际是一个自发的短路电池（b） 在铜板上钉有一颗铁制铆钉，在潮湿的空气中，铜为阳极，铁为阴极，就构成腐蚀电池（c） 若钢材中含有碳C等杂质，则在碱性的潮湿环境中，主要形成吸（耗）氧腐蚀电池（d） 把铁板部

6、分浸入稀的NaCl溶液中，一段时间后，回发现铁板下部很快被腐蚀，而紧靠水线下面的那个区域通常不受腐蚀。13、 将浓度为0.04 moldm-3的KI水溶液与浓度为0.1moldm-3的AgNO3水溶液等体积混合，得到AgI溶胶。下列电解质中何者对上述AgI溶胶的聚沉能力最强？ （ ）A.Al2(SO4)3 B.K2SO4 C.Ca(NO3)2 D.NaNO314、 在光的作用下，O2可转变为O3。当1 mol O3生成时，要吸收3.0111023个光子，则此光化学反应的量子效率为： （ ）A. B. C. D.15、 下列原电池中，哪个的电动势与氯离子Cl的活度无关？符号“aq”是英文单词aq

7、ueous的缩写，表示水溶液。 （ ）（a） Zn | ZnCl2 (aq) | Cl2 (g, p) | Pt （b） Zn | ZnCl2 (aq) | KCl (aq) | AgCl (s) |Ag（c） Ag | AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g, p) | Pt（d） Pt | H2 (g, p) | HCl (aq) | Cl2 (g, p) | Pt二、计算和证明题（共4小题，共55分）1、 （本题5分）试证明对于纯液体，有式中代表熵函数，代表表面张力，代表表面积。2、 （本题15分）已知纯水的表面张力与温度的关系为若将10 kg纯水在303.15 K，1

8、01.325 kPa下等温等压可逆分散成半径m的球形雾滴，且已知该温度、压力下水的密度为0.995 gcm-3，同时忽略分散度对水表面张力的影响，试计算：(1) 环境所作的非体积功；(2) 分散过程系统的熵变；(3) 小雾滴的饱和蒸气压；3、 （本题15分）已知浓差电池：Ag(s) | AgCl(s) | KCl(b1=0.5 molkg-1，=0.649) | KCl(b1=0.05 molkg-1，=0.812) | AgCl(s) | Ag(s)在25时的电动势为0.0523 V，试计算(1) 在假定无液接时的浓差电动势；(2) 两种KCl溶液的接界电势；(3) K+和Cl-的迁移数。4

9、、 （本题20分）电池 Pt | H2(100kPa) | H2SO4(0.5 molkg-1) | Hg2SO4(s) | Hg(l) | Pt在25时的电动势为0.6960 V。已知V，试(1) 写出电极反应和电池反应；(2) 计算25时，该电池反应的平衡常数和；(3) 计算25时，molkg-1的H2SO4水溶液的离子平均活度因子。D卷答案与评分标准1.B 2.B 3.D 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.A 10.C 11.A 12.B 13.B 14.D 15.C一、 计算与证明题（共4小题，共55分）1. （本题5分）证明：，得证。2. （本题15分）解：（1） 在此，非

10、体积功即表面功。 （4分）设小雾滴半径为r，个数为n，则总表面积为 （2分）对于大块的10 kg水，其最大表面积为呈球状时的表面积，因此 （2分） （1分） （1分）（2） （2分）（3） 根据Kelvin公式 （2分） 3. （本题15分）解：（1） 因为假定无液接电势，所以电池反应为 （1分）浓差电动势为V （4分）（2） 因为有液接时电池电动势已知，所以 （4分）（3） 根据液体接界电势的计算公式 ,所以 4. （本题20分）解：（1） 负极反应： （1分）正极反应：电池反应：（2） 标准电动势为： （3分） （3分）（3） 根据Nernst 方程，有 （4分）所以 （1分） （2分）

11、（1分）物理化学（下）期末试卷一、.选择题(4分)、 离子淌度(u)的数值大小与下列因素中哪种因素无关（ ）（）溶剂性质 （）电势梯度（）温度 （）溶液浓度、 一个化学反应在电池中等温等压可逆地进行，其的计算式中 （n）其中正确的是：（ ）（） （） （） （） 、 在水溶液中同时存有al（m）和al2（m），则有 m（al） m m（Cal2） m m（al） m m（Cal2） m 其中正确的是( )（） （） （） （） 、 用t电极电解u4溶液的值将( ) （）增大 （B）阴极区减小，阳极区增大 （）不变 （）减小、 以b作阴极电解0.1moldm-3的l溶液。以甘汞电极为参比电极（0

12、.2800）与b阴极组成电池，由电位差计测定该电池的电动势为1.107，则氢在b上的超电势为( ) （）0.886 （）0.827 （）0.768 （）0.413、 一定温度下，活性炭吸附氨时符合angmuir等温吸附方程式，设是在压力下被吸附的气体体积。若求单分子层饱和吸附量m，则( )（）1/V 作图，由其斜率求； （）P/V 作图，由其斜率求；（）P/V 作图，由其截距求；（）1/V 1/P作图，由其斜率求； 、0.01moldm-3KI和0.008moldm-3g3,两溶液等体积混和，所得溶胶若加入下列电解质，聚沉能力最强的是( ) （） （） （） （）g（）2、 大分子的质均相对分

13、子质量可以通过( ) （）渗透压法测得； （）凝固点降低法测得； （）测大分子溶液的特性粘度，利用求得; （）以上三种方法均不能求得、 对液体中的气泡而言，设为气泡内液体的饱和蒸气压，为气泡的曲率半径，则( ) （）值减小，不变； （）值减小，减小； （）值增加，增加； （）值增加，减小、 能产生明显的光散射现象的体系是：( ) （）i溶胶； （）烧碱水溶液； （）明胶； （）牛奶、 298K时，在无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是( ) （）i+ （）a+ （）+ （）、 已知i+ei, 0.34，iei,20.72，则iei对应的为( ) （）2.5 V （）1.25V （） 1.

14、06 （）0.91V、 对于（）电解池的阴极，（）原电池的正极，（）电解池的阳极，（）原电池的负极，由于极化而使电极电势负移的电极是其中的( )（）（）和（） （）（）和（） （）（）和（） （）（）和（）、 减小浓差极化的主要措施是( )（）降低温度 （）强烈搅拌 （）增大电流密谋 （）增大溶液的离子强度、 已知(O2/OH-)=0.401(V), (Cl2/Cl-)=1.358(V), (Pb2+/Pb)=-0.216(V), (PbCl2/Cl-)=-0.262(V),当用两个b电极电解0.1moldm-3NaCl水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为( )（）bb2+2e （）b

15、+2Cl-PbCl2+2e（）2CleCl （）40HO2+2H2O(1)+4e、 表面活性物质最本质的特征是( )()表面张力很小（）容易被汲附 ()ibbs超量为很大的负值 （）ibbs超量为很大的正值、 乳状液是一种细小液滴分散到( ) （）另一种液体中所形成的均相分散体系 （）另一种细小液滴中所形成的多相分散体系 （）另一种互不相溶的液体中所形成的多相分散体系 （）另一种细小液滴中所形成的体系、 沉降平衡时( ) （）不同高度处粒子浓度相等（）不同高度处粒子的化学势相等 （）沉降重力与扩散力相等 （）沉降重力与摩擦阻力相等、 多数液体其表面张力随温度的变化率d/dT是( ) （）大于

16、（）小于 （）等于 （）不一定、 证实胶团具有双电层结构的方法是( )（）用超显徽镜观察 （）用电子显微镜（）用电泳、电渗等实验 （）从结构上研究二、计算题（分）、 在时，丁酸水溶液的表面张力可表示为：。aln(1+bC/C ),式中。为纯水的表面张力,a、b为常数。（） 试求该溶液中丁酸的表面超额和其浓度之间的关系式（设活度系数为）（） 若已知a=0.013N.m1,b=19.62,计算当=0.2mol.dm-3时 值为多少？（） 如当浓度增加到bC/C 1时，再求的值为多少？设此时表面上丁酸成单分子紧密排列层，计算在液面上丁酸分子的截面积为若干？（分）、 某电导池先后充以0.001mol.

17、dm-3 的l,0.001mol.dm-3的al和0.001mol.dm-3的a 三种溶液，分别测得电阻为 468、1580和1650，已知a的摩尔电导为121 10-4S.m2.mol-1，若不考虑摩尔电导率随浓度的变化，求： (1)0.001moldm-3a溶液的电导率 (2)电导池常为 (3)此电导池中充以0.001moldm-3HNO溶液的电阻和 的摩尔电导率m (12分)、 298，标准压力下，下列反应的反应热为5.356KJ, g(s)+1/2Hg2Cl2(s)=AgCl(s)+ Hg(1)，已知298K, Hg2Cl2(s)和AgCl(s)的标准生成自由能分别为210.66和10

18、9.72KJ.mol-1(1) 设计一电池完成上述反应，并写出电极反应(2) 求电池电动势和温度系数及电池可逆放电时的热效应(3) 已知（AgCl/Ag）=0.2224V,求298K时的(Hg2Cl2/Hg)（分）、 已知电池g,g(s) (m1,r=0.65) g（m2, r=0.9）Ag 在298时的电动势为0.720,并已知（Ag=107.9,MI=126.9） m1=1molkg-1,m2=0.001molkg-1 求：（1）gI的sp (2) gI在纯水中的溶解度 （分） 、 在298时，膜两边离子初始浓度分布如下，两边溶液的体积分别为、，问达到膜平衡后，其渗透压为多少？（l为高分子

19、电解质，假设完全电离，达到膜平衡前后，两边溶液体积不变） V1=1dm3 V2=2dm3 R Cl- Na Cl- 0.1 0.1 0.1 0.1 (mol.dm-3) (mol.dm-3) 参考答案及评分标准一、选择题（每题分，共4分）题号12345678910答案BCADABDDBA题号11121314151617181920答案DBABBDCCBC二.计算题(共60分） 1. (12分)解: ( 1 ). ( 2 ). ( 3 ). 2. (12分)解: ( 1 ). ( 2 ). ( 3 ). 3. (14分)解:( 1 ).电池为: 电极反应: 负极: 正极: ( 2 ). ( 3 ).4.(12分) 解: ( 1 ) 负极: 正极: 电池反应: ( 2 ). 5.(10分)解: