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1、昆明市高二上学期开学化学试卷C卷（测试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2018高一下抚顺期末) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）H=-1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C . 在一定条件下，某可逆反应的H=+100 kJmol-1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1D . 己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)2CO(g)H2。则H1H22. （2分） (2016高一下辽源期中) 2
2、5，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；H=57.3 kJ/molB . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/molC . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=5518 kJ/molD . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；H=5518 kJ/mo
3、l3. （2分） 能够说明一个可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是（ ） A . 1 mol HH键断裂的同时有1 mol HI键形成B . 1 mol HH键断裂的同时有2 mol HI键形成C . 1 mol II键断裂的同时有2 mol HI键形成D . 1 mol HH键断裂的同时有1 mol II键形成4. （2分） (2018金山模拟) Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3+3OH-Al(OH)3表示的是（ ） A . 少量氨水B . 少量NaOH溶液C . 足量石灰乳D . 少量Ba(OH)2溶液5. （2分） (2017高二上天水期末)
4、用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体（标准状况），此混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 0.8mol/LC . 1mol/LD . 1.5mol/L6. （2分） 有机物 的一氯代物的同分异构体有几种？（ ） A . 7B . 8C . 9D . 107. （2分） (2016高一下江阴期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 形成化学键B . 氢气燃烧C . 铝热反应D . 电解熔融氯化钠8. （2分） (2018高一下南平期末) 一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H2
5、 2NH3 ， 达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内消耗1 mol N2 ， 同时生成2 mol NH3B . 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C . 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D . 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化9. （3分） (2016高一下广州期末) 下列有关电池的说法正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极10. （2分） 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充
6、入2mol M和一定量的N，发生如下 反应：M（g）+N（g）E（g）当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2molL1 下列说法正确的是（ ） A . 4 min时，M的转化率为80%B . 4 min时，用M表示的反应速率为0.8 molL1min1C . 4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D . 2 min时，M的物质的量浓度为0.6 molL1二、 非选择题 (共5题；共30分)11. （1分） (2017高二下湖北期中) 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+2O2（g）2CO（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g
7、）2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）H2O（l）H=c kJmol1则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为_12. （7分） (2018高二上芮城期中) （1） 甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：aCH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g)H1=+490kJmol-1b. H2已知H2(g)+ O2(g) =H2O(g)H3=-2418kJmol
8、-1则反应的H2=_;kJmol-1。（2） 工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_0（填“”“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”“”或“=”）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数为K=_。恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有_。A升高温度B.充入He（g）
9、C.再充入1molCO 和3molH2D.使用催化剂13. （6分） 在常温常压下，都用惰性材料作电极分别电解（同浓度、同体积、通过相同电量）下列溶液： ACuSO4BAgNO3CKOHDH2SO4 ENaClFNa2SO4通电一段时间切断电源，请填写下列空白（1） 在A中一个电极上质量增加了0.128g，在B中一个电极上质量增加_，增加的物质是_ （2） _在一极产生O2，同时另一极产生H2（填写序号，下同） （3） _电解后，溶液中的C（OH）增大 （4） _电解后，溶液的pH减小 （5） _电解后，溶液的浓度增大而H+不变 14. （8分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 某化学课外小组
10、为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验： 配制0.1000molL-1和0.01000molL-1的标准盐酸。用0.1000molL-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00mL，用0.01000molL-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：（1） 配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_； A托
11、盘天平B容量瓶C酸式滴定管D量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒（2） 滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_； （3） Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_； （4） 过滤所得浊液的目的是_； （5） 此空气样品中含CO2的体积分数为_； （6） 本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 15. （8分） (2017江西模拟) H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=11012 ， K2=11025 ， 回答下列问题： （1） 常温下水的电离平衡的常数K约为_，
12、K、K1、K2从大到小顺序为_； （2） 在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过_、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是_; （3） K4Fe（CN）6（黄色溶液）、K3Fe（CN）6（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是_； （4） 工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是_；与SO2除Cl2相比，其优点是_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共10题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 非选择题 (共5题；共30分)11-1、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、
昆明市高二上学期开学化学试卷C卷（测试）
