2020年高考化学重点知识练习题常见元素及其化合物

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1、Fe(s)石 灰乳煅 烧H (g)CO (g)高考化学重点题型练习1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)电解Cl (g)2 FeCl (s) 2B. MgCl (aq) Mg(OH) (s)2 2MgO (s)C. S(s)O2(g)SO(g) 点燃 32O(l)H SO (aq) 2 4D. N (g)2H2NH (g) 高温高压、催化剂 32 N aCl(aq)Na CO (s)2 3【答案】B【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故 A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故 B 正

2、确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成 SO ，SO 在与氧气在催化剂条件下生成 SO ，故 C 错误；2 2 3D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故 D 错 误；2.已知 A、B、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)， 则下列有关物质的推断不正确的是A. 若 A 是碳，则 E 可能为氧气B. 若 A 是 Na CO 溶液，则 E 可能为 HCl2 3C. 若 A 是 Fe，E 是稀 HON 溶液，则 D 为 Fe(NO )3 3 3D. 若 A 是 AlCl 溶液，D 可能是 Al(OH) ，E 不可能是氨水3 3第

3、 1 页 共 9 页【答案】C【详解】AA 为 C，E 为氧气，B 为 CO ，D 为 CO，二氧化碳与 CO 可以相互转化，选项 A2符合；BA 为碳酸钠，E 是 HCl，B 为 CO ，D 为 NaHCO ，符合转化关系，选项 B 符合；2 3CA 为 Fe，E 为稀硝酸，符合转化关系，但 Fe 与过量稀硝酸反应生成的 B 为硝酸铁，Fe 与 少量稀硝酸反应生成的 D 为硝酸亚铁，选项 C 不正确；DAlCl 与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关 3系，若 E 是氨水则不符合，因为 AlCl 与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化3铵，选项

4、D 正确。3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。各元素形成的单质依次为 A、B、C、D。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。 上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 离子半径：WXYZB. 甲、乙、丁均只含有离子键C. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强D. Y、Z、W 的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应【答案】B【分析】丁为二元淡黄色化合物，确定为 Na O ；丁由单质 A 和单质 B 生成，构成 A 的元素 X2 2原子序数小于构成 B 的元素的原子序数 Y，因此 A 为 O ，B 为 Na；根据高中常涉及的电解

5、反2第 2 页 共 9 页应，确定甲为氧化铝，乙为 NaCl，因此 C 为 Al、D 为 Cl 丙为 AlCl ；2、 3总结：X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 Cl；甲为 Al O ，乙为 NaCl，丙为 AlCl ，丁为 Na O 。2 3 3 2 2【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大吸电子能力越强，则半径 越小，因此离子半径：WXYZ ，故不选 A；B.丁为 Na O ，既含离子键也含共价键，故选 B；2 2C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此 X（O）的简单氢化物的热稳定性比 W（Cl）的强， 故不选 C；D. Y、Z、W 的最高价氧化物对

6、应水化物依次为 NaOH、Al（OH） 、HClO ，由于 Al（OH）3 43为两性氢氧化物，因此两两皆能反应，故不选 D；答案：B4. X 、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中 Z 为金属元素,X 、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y 、z、w 分别为 X、Y、Z、2W 的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是A. 反应、都属于氧化还原反应B. X、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小C. Na 着火时，可用甲扑灭D. 一定条件下，x 与甲反应生成丁【答案】C【分析】根据题中信息可判断 x 为碳，丙为二氧化硅，

7、在高温条件下碳与硅反应生成 w 为硅、丁为一氧化碳；y 为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z 为镁，二氧化碳在镁中点2第 3 页 共 9 页燃反应生成碳和乙为氧化镁。【详解】 A. 反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还 原反应，选项 A 正确；B. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故 C、O 、Mg、 Si 四种元素中，O 的原子半径最小，选项 B 正确；C. Na 着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项 C 错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项 D 正确。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的

8、推断，根据题中信息可判断 x 为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成 w 为硅、丁为一氧化碳；y 为氧气，碳与氧气点燃反应2生成甲为二氧化碳，z 为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。5.常温下，A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于 Y，甲、乙、丙分别是 X、Y、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如右图所示的转化关系。 下列说法不正确的是A. X、Y、Z 三种元素能组成离子化合物B. 反应为化合反应，反应为置换反应C. 常温常压下，Z 的简单氢化物的熔沸点为同族最高D. 原子半径：YZX【答案】A【分析】Z 是地

9、壳中含量最高的元素，Z 为 O 元素，A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于 Y，A 可燃，可确定 X 为 H，Y 为 C，A 为碳原子数小于 4 的烃，B 为二氧化第 4 页 共 9 页 碳，D 为水。【详解】A.C、H、O 三种元素不能组成离子化合物，A 错误；B. 为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化合反应，反应为水与碳在高温时反应生成氢气和一氧化碳，置换反应，B 正确；C.水分子间的作用力为氢键，作用力较大，熔沸点比同族倾化物较高，C 正确；D.原子半径： COH ，D 正确；答案为 A。6.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们

10、之间具有如图 所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为 Al(OH) ，则戊可能为 NaOH3B. 若甲为 Na CO ，则丁可能为 CO2 32C. 若甲为 N ，则丁可能为 O22D. 若甲为 Fe， 则戊可能为盐酸【答案】D【详解】A、若甲为 Al(OH) ，戊为 NaOH，则丙为 NaAlO ，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含3 2有 Al3，Al33AlO26H O=4Al(OH) ，符合转化关系，故 A 错误； 2 3B、若甲为 Na CO ，丁为 CO ，则乙为 NaHCO ，假设戊为 Ca(OH) ，则丙为 NaOH，NaOH2 3 2 3

11、 2NaHCO =Na CO H O ，符合转化关系，故 B 错误；3 2 3 2C、甲为 N ，丁为 O ，乙为 NO，设戊为氢气，则丙为 NH ，6NO 4NH =5N 6H O，符合2 2 3 3 2 2转化关系，故 C 错误；D、甲为 Fe， 戊为盐酸，则丙为 FeCl ，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有 Fe3，Fe22和 Fe3不反应生成 Fe，不符合转化关系，故 D 正确。7.下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）A. 将废铁屑加入 FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2第 5 页 共 9 页2B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.

12、 盐碱地（含较多 Na CO23等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故 A 不选；B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C、Na CO Ca(OH) =CaCO 2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土 2 3 2 3壤更板结，故 C 选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故 D 不 选。8.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是选

13、项AB实验操作向某溶液中滴加双氧水后再加入 KSCN 溶液向饱和 Na CO 溶液中通入足量 CO 2 32现象溶液呈红色溶液变浑浊解释或结论原溶液中一定含有 Fe2+析出了 NaHCO 晶体3C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别放在酒精 灯上加热金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔先熔打磨过的铝箔更易化并且滴落下来熔化试管底部固体减少， 可以用升华法分离D加热盛有 NaCl 和 NH Cl 固体的试管4试管口有晶体凝结NaCl 和 NH Cl 固体4【答案】B第 6 页 共 9 页【解析】A.溶液中含有 Fe3+或 Fe2+，滴加双氧水后再加入 KSCN 溶液，溶液都呈红色，

14、故 A 错误；B.向饱和 Na CO 溶液中通入足量 CO ，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析2 3 2出 NaHCO 晶体，故 B 正确；3C. 铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来， 故 C 错误；D. 加热盛有 NaCl 和 NH Cl 固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口4又生成氯化铵，不属于升华，故 D 错误。9.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是A. 高温加热装置中发生的反应为 3Fe(s)+4H O(g)2Fe O (s)+4H (g)3 4 2B. 虚线框处宜

15、选择的装置是甲C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色 D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质【答案】B【详解】 A. 高温加热装置中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为： 3Fe(s)+4H O(g) Fe O (s)+4H (g)，故 A 正确；2 3 4 2B.生成氢气的密度比空气的密度小，所以用向下排空气法进入 H ，应选择装置乙，故 B 错误；2C.氧化铜与氢气反应生成铜和水，发生的反应方程式为 CuO+H第 7 页 共 9 页2Cu+H O，所以铜丝由黑色 2变为红色，故 C 正确；D.玻璃管中的固体含有

16、Fe O ，铝粉与 Fe O 发生铝热反应生成氧化铝和铁单质，故 D 正确。3 4 3 410. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2 。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是A. 原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B. 化合物 N 与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C. 含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D. Z 与 X、Y、

17、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构【答案】C【分析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为 H O ，乙和丁组成的元素相同，则丁为 H O，化合物2 2 2N 是具有漂白性的气体(常温下)，则 N 为 SO ，根据转化关系，M 是单质，H O 分解成 O 和2 2 2 2H O，即 M 为 O ，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有 S 元素，即丙为 H S，四种元素 2 2 2原子序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H，Y 为 O，如果 W 为 S，X、Z 原子序数之和 是 Y、W 原子序数之和的 1/2 ，则 Z 为 Na，如果 Z 为 S，则 W 不符合要求；【详解】乙是一种“

18、绿色氧化剂”，即乙为 H O ，乙和丁组成的元素相同，则丁为 H O，化合物2 2 2N 是具有漂白性的气体(常温下)，则 N 为 SO ，根据转化关系，M 是单质，H O 分解成 O 和2 2 2 2H O，即 M 为 O ，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有 S 元素，即丙为 H S，四种元素 2 2 2原子序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H，Y 为 O，如果 W 为 S，X、Z 原子序数之和第 8 页 共 9 页是 Y、W 原子序数之和的 1/2 ，则 Z 为 Na，如果 Z 为 S，则 W 不符合要求；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半 径大小顺序是 r(Na)r(s)r(O) ，故 A 错误；B、SO 能使溴水褪色，发生 SO Br H O=2HBr H SO ，利用 SO 的还原性，乙烯和溴水反 2 2 2 2 2 4 2应，发生的加成反应，故 B 错误；C、含 S 元素的盐溶液，如果是 Na SO ，溶液显中性，如果是 NaHSO ，溶液显酸性，如果是2 4 4Na SO ，溶液显碱性，故 C 正确；2 3D、形成化合物分别是 NaH、Na O/Na O 、Na S，NaH 中 H 最外层有 2 个电子，不满足 8 电2 2 2 2子结构，故 D 错误。第 9 页 共 9 页