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1、贵州省高二下学期期中化学试卷（II）卷（模拟）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列反应属于放热反应的是（ ） A . 铁与盐酸反应B . C与CO2共热C . 碳酸钙的分解D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应2. （2分） 分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH03. （2分） 已知：4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)(
2、mol / (Lmin)表示，则正确的关系是 （ ）A . 4(NH3)5(O2)B . 5(O2)6(H2O)C . 4(O2)5(NO)D . 2(NH3)3(H2O)4. （2分） 向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2 ， 合成氨2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol则氢气的反应速率是（ ） A . 0.1mol/（Ls）B . 0.2mol/（Ls）C . 0.3mol/（Ls）D . 0.6mol/（Ls）5. （2分） (2016高二上桃江期中) 反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（ ） A . 缩小容器体
3、积，使压强增大B . 压强不变，充入N2C . 体积不变，充入He使压强增大D . 减小压强，使容器体积增大6. （2分） 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2 ， 在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A . 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7. （2分） (2017高二下怀仁期末) 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生
4、反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1000)K(810)上述中正确的有（ ）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个二、 非选择题 (共5题；共40分)8. （8分） (2016高三上辽宁期中) 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池 （1） 已知： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O
5、（g）H1=1274.0kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=44kJ/mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_（2） 可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气 写出燃料电池负极的电极反应式_若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L（3） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液
6、电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65l04C/mol），最多能产生的氯气体积为_L（标准状况） （4） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为_;除去甲醇的离子方程式为_9. （6分） (2016高二上湖南期中) 综合题。 （1） 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2，平衡常数为K
7、2在不同温度时K1、K2的值如表： 700900K11.472.15K22.381.67反应 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H，平衡常数K，则H=_（用H1和H2表示），K=_（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示： 该条件下反应的平衡常数为_；下列措施中能使平衡时 增大的是_（填序号）A升高温度B增大压强C充入一定量的CO2D
8、再加入一定量铁粉一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）a容器中压强不变b气体的密度不再改变cv正（CO2）=v逆（CO）dc（CO2）=c（CO）e容器内气体总物质的量不变10. （9分） 已知：反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；H=Q1 ， 平衡常数为K1 ， 反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；H=Q2 ， 平衡常数为K2 ， 在不同温度下，K1、K2的值如下：T（K）K1K27001.472.389002.151.67（1） 从上表可推断，反应Q1_0（填“”或“”） （2） 现有反应H2
9、（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；H=Q3平衡常数为K3 根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3=_，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_，可推断反应是_（填“放”或“吸”）热反应（3） 要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 A . 缩小容器体积B . 扩大容器的体积C . 降低温度E升高温度D . 使用合适的催化剂（4） 如图甲、乙表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻改变的条件可能是_，图乙中t2时刻改变的条件可能是_11. （8分） 工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：CO
10、2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1（1） 在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 A . n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B . 容器内压强保持不变C . H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1D . 容器内的密度保持不变（2） 一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol a点正反应速率_逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在13min内的平
11、均反应速率v（H2）=_仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线II对应的实验条件改变是_（3） 甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：_ 12. （9分） (2017新课标卷) （14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1） 画出砷的原子结构示意图_（2） 工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式_该反应需要在加压下进行，原因是_（3） 已
12、知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H22As（s）+ O2（g）=As2O5（s）H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H=_（4） 298K时，将20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）a溶液的pH不再变化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再变化dc（I）=y molL1tm时，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单项选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共40分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、10-1、10-2、答案：略10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、
贵州省高二下学期期中化学试卷（II）卷（模拟）
