西安市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷

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1、西安市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上姜堰期末) 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（ ） A . 煤B . 生物质能C . 天然气D . 石油2. （2分） (2018北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . 放出能量并形成了C一C键D

2、. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. （2分） (2019高二上拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)H=-QkJ/mol(Q0)D . 该反应是吸热反应4. （2分） (2019高二上东辽期中) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） A . 铁桥生锈 B . 牛奶变质 C . 塑料老化 D . 高炉炼铁 5. （2分） (2018高二上河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2S

3、O3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）6. （2分） (2019高二上肥东期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（ ） A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B . 我国古代人民常用明矾水除去铜

4、器上的铜锈 C . 锡青铜 铜锡合金 文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著 抱扑子 一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这个过程为可逆反应7. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）。A . 氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成B . 醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H)增大C . 用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好D . 加催化剂V2O5 ， 能提高SO2转化为SO3的转化率8. （2分） (2018高二上定远月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，下

5、列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大9. （2分） 当化学反应的H0，S0时，反应一定能自发进行下列反应属于该情况的是（ ）A . 2H2+O2=2H2OB . CaCO3=CaO+CO2C . Zn+2HCl=ZnCl2+H2D . NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2+H2O10. （2分） (2016高一上武城期中) 下列物质能导电的是（ ） A . 液态氯化氢B . 盐酸C . 酒精D . 食盐晶体11. （2分） (2018高二上兰

6、州期中) 常温下，Ka(HCOOH)=1.77104 ， Ka(CH3COOH)=1.75105 ， Kb(NH3H2O) =1.75105 ， 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B . 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)C . 均为 0.1 molL-1 的 HCOOH 和 NH3H2O 溶液中水的电离程度相同D . 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 HCl

7、,溶液中 不变。12. （2分） 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（ ）A . 若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1B . t4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）13.

8、 （2分） (2019揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： +H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（ ） A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏14. （2分） 强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）A . H1H

9、2H3B . H2H3H1C . H2H1H3D . H1H3H215. （2分） (2016高二下黔南期末) 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A . 升高温度可以提高CO的转化率B . 加入催化剂能提高CO的转化率C . 缩小反应器容积可以使平衡正向移动D . 再充入适量H2，该反应平衡常数的数值会增大16. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ） A . 在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大B . 电离平衡常数（K）与温度无关C

10、. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D . 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K317. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2 ， NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，错误的是（ ）A . HF的电离平衡常数为7.2104B . HNO2的电离平衡常数为4.91010C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小18. （2分

11、） 下列关系的表述中，正确的是（ ）A . 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D . 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)19. （2分） (2019高二上太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（ ） A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 H

12、Y 是弱酸B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =110-13 mol/L20. （2分） 下列各表述与如图所示一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0C . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用和未使用催化剂时反应过程中的

13、能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图21. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 在25时，将amolL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数：Kb= B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3YnZC . 某同学在实验室进行了

14、如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe（OH）3+3CO2+3Ca2+D . 将10mL 1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1molL1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）22. （2分） (2019高一下白城月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液23. （2分） (2018高二下六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0

15、.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A . 三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C . pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)24. （2分） (2018高三上天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无

16、气体产生)。下列说法正确的是（ ）A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO )c(NH )c(H+)c(OH-)B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-)25. （2分） (2016高一上安庆期中) 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两份营养液的成分（所含离子）（ ） 成分含量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1molA .

17、 仅n（K+）相同B . 仅n（Cl）相同C . 不完全相同D . 完全相同二、 填空题 (共5题；共33分)26. （7分） 下列电解质中，NaCl； NaOH；NH3H2O； CH3COOH； BaSO4H2O（1）_是弱电解质（填序号）；（2）pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是_（3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为：c（HCl）_ c（CH3COOH）（填、或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是_（4）25时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离

18、方程式_醋酸的电离平衡常数表达式_，达平衡时溶液中氢离子的浓度_（25，醋酸的电离常数为1.6105；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）27. （3分） 写出下列物质的电离方程式 （1） NaHSO4：_; （2） NaHCO3：_; （3） Fe2（SO4）3_ 28. （7分） (2018海南) 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题： （1） 已知：H2(g)+ O2(g)=H20(1)H1=286kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O2(l)H2=188 kJmol-1过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l

19、)+O2(g)的H=_kJmol-1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K_K298K (填“大于“小于”或“等于”)。（2） 100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量/(mgL-1)分解率/%离子加入量(mgL-1)分解率/无_2Fe31.O15Al3102Cu2O.186Zn21010Cr30.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_(填标号)。A不锈钢B纯铝C黄铜D铸铁（3） 过氧化氢的Ka1=2.2410-12，H2O2的酸性_H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过

20、氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。29. （9分） (2018高三上临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知： .COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H=X kJmol-1；I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-42 kJmol-1；（1） 断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示： 分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g

21、)能量/kJmol-1132144010766809301606则X=_。（2） 向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_（保留两位有效数字） （3） 现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700下开始按进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_。 A . 两容器中CO 的物质的量

22、MNB . 两容器中正反应速率MC . 容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1D . 两容器中反应的平衡常数MN（4） 氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： H2CO3H2SKa14.4 10-71.310-7Ka24.7 10-117.110-15煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用100mL0.2molL-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（5） 25时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1g

23、c(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答： 25时Ksp(CuS)=_。25时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_mol/L。30. （7分） 某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2，A的初始浓度c2 _mol/L，反应经20分钟就达到平衡

24、，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“” “”或“”)，且c3_1.0mol/L(填“” “”或“”)。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填“吸热”、“放热”）。理由是_。 三、 实验题 (共1题；共8分)31. （8分） (2016高二上望江期中) 某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）用标准溶液润洗滴定管23次（B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cm（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D

25、）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞（F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1） 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的_操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液（2） E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_（3） 实验中，用左手控制_（填仪器及名称），眼睛应注视_，直至滴定终点（4） 几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该盐酸溶液的准确浓度为_（保留小数点后4位）（5） 用标准的

26、NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：（错选全扣）A . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管E . 碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共33分)26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、三、 实验题 (共1题；共8分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、