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1、西安市高考化学一轮基础复习：专题21化学反应的方向和限度A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二上台州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0S0B . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C . 常温下，2H2O=2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应D . 对于反应H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/
2、mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能确定3. （2分） 下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ）A . 可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B . 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C . 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D . 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二
3、氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应4. （2分） (2018高二上红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol5. （2分） (2019高一下浙江期中) 有关实验方法及现象的下列说法中正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则
4、溶液中一定不含有 B . 取 溶液，向其中加入 溶液，通过检验 的存在来说明该反应有一定的限度C . 把分别研磨后的20g 和 晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降D . 在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在 6. （2分） (2018高二上成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应化学方程式为COH2O CO2 + H27. （2分） (2016高
5、二上孝感期中) 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（ ） A . 正、逆反应的速率均为零B . 正、逆反应都还在进行C . 正、逆反应的速率相等D . 反应停止了8. （2分） 如图表示反应X（g）+Y（s）Z（s）+R（g）（H0）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（ ） A . 减少物质ZB . 升温C . 减压D . 用催化剂9. （2分） (2016高二上成都期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）A . 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B .
6、 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC . 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C是气体、D为固体或液体二、 填空题 (共5题；共18分)10. （3分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1）上述正向反应是_反应 （填“放热”或“吸热”）（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移
7、动，下列措施不可行的有_A、加入催化剂B、增大CO的物质的量以提高体系的压强C、降低温度D、减小H2的浓度（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有_A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8mo
8、lH2（g）D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4）若反应在800时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=_（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T平衡常数K=_ ， T=_K（0时T=273K）11. （2分） (2016高二上吉林期中) 如右图所示，在容器A中装有20的水50mL，容器B
9、中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C，D相连通其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4H=57kJ/mol；当向A中加入50g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时： （1） C中的气体颜色_；D中的气体颜色_ （2） 25时，2NO2N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为_，NO2的转化率为_ 12. （4分） (2017高一下淮北期中) 以KI和FeCl3反应为例（2Fe3+2I2Fe2+I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度可选试剂：0.1molL1
10、KI溶液0.1molL1 FeCl3溶液0.1molL1 FeCl2溶液 0.1molL1 HCl溶液0.1molL1 FeSCN溶液CCl4实验步骤：取5mL0.1molL1KI溶液，再滴加几滴0.1molL1 FeCl3溶液充分反应后，将溶液分成三份；取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；另取一份，加试剂_（填序号），现象_，说明此反应存在一定的限度13. （5分） 如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题： 该反应的方程式为_2min内，用B表示的反应速率为_在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（Ls），此时的
11、反应与800时相比，_A比800时快 B比800时慢 C和800时速率一样 D无法比较14. （4分） 化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题（1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）H0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L当平衡时，下列数据可能存在的是_ac（A）=0.4mol/Lbc（B）=1.0mol/Lcc（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/Ldc（C）=1.0mol/L若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施
12、可行的是_a增加A的物质的量b减压c升温d使用催化剂（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_（填“a”或“b”）设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ， 则m1_（选填“”、“=”、“”）m2 三、 综合题 (共2题；共16分)15. （7分） (2015梁山模拟) 能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g
13、）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）（2） 已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ
14、/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置该电池正极的电极反应为_工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_16. （9分） 根据下列氧化还原反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2设计一个原电池： 请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_； X电极上发生的电极反应为_；（3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极（填具体电极如Ag”） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题 (共5题；共18分)10-1、11-1、11-2、12-1、13-1、14-1、三、 综合题 (共2题；共16分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、
西安市高考化学一轮基础复习：专题21化学反应的方向和限度A卷
