【2022中考化学模拟试题】(通用版)1

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1、2 2 22 32 2022 年中考化学第一次模拟考试（通用版）（本卷共 28 小题，满分 100 分，考试用时 90 分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 C1 35.5 Ca40 Fe56 Zn65第卷（选

2、择题，共 40 分）一、选择题（本大题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题均有四个选 项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是（ ）A雕琢玉石B丝线织锦C葡萄制酒D瓷盘破碎2 “江南何处好，乐居在吴江”，吴江是个宜居的城市。下列做法不利于城市环境保护的是 （ ）A排水管实施雨污分流B尽量选择公共交通工具出行C积极开展绿化国土行动D生活垃圾就地焚烧3下列物质含有氧分子的是（ ）AOBH OCH CODSO2 2 3 4如图是我们常见水果的近视 PH，其中酸性最强的是（ ）A西瓜 pH5.8 B芒果 pH3.5C菠萝 p

3、H5.0 D葡萄 pH4.55下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）A生石灰：Ca(OH)C氯化铁：FeCl6下列实验操作能达到实验目的是（ ）B纯碱：NaOH D小苏打：NaHCOA收集氧气B测定盐酸 pHC稀释浓硫酸D探究铁生锈的条件7如图是氧元素、钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法 错误的是( )A氧元素的原子序数为 8 BNa的结构示意图是2 3 4 33 4 22 42 A FeFe(OH) BCuOFe OCuSO2 C 2 NaOH Ca(OH)C氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同D 两种元素可组成化学式为Na O 的化合物8“庄稼一枝花

4、，全靠肥当家”，下列属于复合肥的是（ ）AKNOBNH HCOCCa (PO )DK SO9下列化学用语正确的是（ ） A2 个氮气分子：2NB二氧化氯：ClO2C2 个亚铁离子：2Fe3+D60 个碳原子：C6010下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ）A硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有大量气泡冒出C铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D打开装有浓盐酸瓶盖，会出现白雾11. 维生素 D （C H O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D 的说法正确的2 28 44 2是（ ）A. 维生素 D 的相对分子质量为 396g2B. 维生

5、素 D 中 C、H、O 三种元素的质量比为 28：44：12C. 1 个维生素 D2 分子由 28 个碳原子、44 个氧原子，1 个氢原子构成D. 维生素 D 中氢元素的质量分数最大212科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH O），该反 应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）A物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B物质乙中氧元素的化合价为2 价C该反应前后原子种类和数目均发生改变D该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5：313下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）O2 H2O H2SO4 稀HCl 2 3 3 - 4-CuClO H OS

6、 SO 2 H SO2 2 4DCO Na CO NaOH2 2 2 314“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容。有关微观过程分析正确的是（ ）3 24 4 3 3 4A三个变化过程都符合质量守恒定律B图示的所有物质均为单质C甲、乙变化后的物质中含有同一种物质D丙反应后溶液中含有的微粒有 Na+、NO -、H O、AgCl15a、b、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A在 t 时，三种物质的溶解度关系为 abc1Bt ，a、b、c 三种物质的溶液的溶质质量分数的大小关系为 bac 2Ct 时，50g b 物质加入到 50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量为 100

7、g 2Db 中含有少量的 a，若要提纯 b，可采用蒸发结晶的方法16在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（ ）AAl3+、Fe3+、OH-、SO 2-BMg2+、Fe2+、SO 2-、Cl-CK+、Na+、Cl-、HCO - DNa+、Ba2+、NO -、SO 2-2 2 42 2 32 2 4 2172019 年 12 月 19 日，第二艘航母“山东舰”正式入列，我国开启双航母时代，其制造过 程中使用了大量的金属材料，为了探究航母金属材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某 同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是（ ）A稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌

8、粉BCuCl 溶液中加入足量铁粉后，再加入 Zn 粉2CZnCl 溶液中加入足量铜粉后， 再加入铁粉2D锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸18如图表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （ ）选项甲乙丙丁ACO2CaCO3H O2O2BNaOHNaClCO2Na CO2 3CH O2 2H O2O2MgODCaOCa(OH)2H O2CaCl219除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACO (CO)O2点燃BCDCu(CuO)NaCl(Na SO )MnO (KClO )稀盐酸Ba(OH) 溶液水过

9、滤、洗涤、干燥过滤、蒸发、结晶溶解、过滤、蒸发20已知：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O。为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二 氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。该实验 说法正确的是（ ）与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫酸中铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应实验中脱脂棉团变红，是因为二氧化硫呈酸性氢氧化钠溶液中发生的反应为：2NaOH+SO Na SO +H OABCD第卷（非选择题，共 60 分）二、填空题（本大题共 4 个小题，每小题 4 分，共 16 分，答案写在答题卡上） 21. （4 分）化学与我们的生产、生活息息相关。

10、现有四种物质：活性炭 熟石灰 氮气小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。（1）空气中含量最多的气体是_。（2）食品工业中发酵粉的主要成分是_。（3）常用于除去冰箱中异味的是_。（4）农业上用于改良酸性土壤的是_。22（7 分）化学与社会生活（1）“锅碗瓢盆”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料 的是 D （填字母序号）。A紫砂锅B陶瓷碗C不锈钢水瓢D塑料盆（2）食醋（含醋酸）、精盐（NaCl）、碱面（Na2CO3 ）、蔗糖（C12H22O11）都是厨房常备物 品。用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性，因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的 。食用过量的醋

11、会使引起钙流失，缺钙导致 （3）下列物质与水混合，不能形成溶液的是 （填字母序号）。病。A食盐B食醋C碱面D花生油（4）洗洁精可用来清洗油污，是利用洗洁精的作用。（5）汉代古火井碑序记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然 气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示天然气燃烧的原理 。（6）工业上，在 400500，五氧化二钒V2O5 的催化作用下，二氧化硫被氧气氧化成三 氧化硫。请写出此反应的化学方程式： 。23（7 分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：A B C D E FG H I（1）写出 B 中标号仪器的名称： ，实验室用加热高锰酸钾制取

12、氧气，发生装 置可选择 （填字母），该反应的化学方程式是 ；（2）用装置 F 收集一瓶 O2 ，验满时应将带火星的木条放在 （填“a”或“b”）处； （3）将装置 G 倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置 G 的是 ；A用锌和稀硫酸反应制取氢气B加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气D加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷（4）如图 H 所示，由“处的白磷不燃烧、处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需 满足的条件是 ；（5 ）图是铁生锈条件的探究，一周后试管 、中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的发生

13、化学反应的过程。24（7 分）水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应 尽的义务和责任。（1）图 1 图标，属于“国家节水标志”的是 （填字母序号）。（2）自来水厂净水过程中，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A过滤可以除去难溶性杂质B活性炭可以除去水中的色素和臭味C最终获得的自来水一定是软水D明矾的作用是杀菌消毒（3）用如图 2 所示装置电解水，玻璃管 a 端连接的是电源极。水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图 3 所示。图中曲 线 A、B 对应的微粒依次是 、 （用化学符号表示）。（4）图4 是科学家研究出来的一种以太阳能为热源的碘硫

14、循环分解水制氢的反应流程图。 请结合图回答：“反应”的化学方程式为 ；理论上，每分解 ag 水能得到氢气g。25（7 分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。4 22 34 2 2 22 3（1）小明通过下图实验，探究出铝、铜、银三种金属 的活动性顺序。 中 可 观 察 到 的 现 象 是 ； 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。X 为 （填化学式）。（2）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成。取该样品 2.4g，向其中加入 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g 氢气，得到浅绿色溶液，固体无剩余。溶液呈浅绿色的原因是样品中一定含有的金属是 。

15、所得溶液中溶质的总质量为 。（用化学方程式表示）。（3）下列能有效保护金属资源的途径是 （填字母）。A防止金属腐蚀C合理有效地开采矿物B回收利用废旧金属D寻找金属的代用品26（10 分）以 FeSO 7H O 为原料制备铁红（Fe O ）的一种方法如图：（1）“溶解”时能加快溶解的方法有 （写一种）。（2）“沉淀”时的主要反应为：2FeSO +H O +2H O2 FeO(OH)+2， “沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是 （填化学式）。（4）

16、“煅烧”时反应的化学方程式为 。如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe O 质量分数的影响。最适宜的煅烧温度为，若煅烧后所得产品发黑，其可能原2 2 32 因是 。27.（8 分）学习小组对碱式碳酸铜化学式为 Cu (OH) CO 的性质进行探究，并进行相关实 验。分析组成碱式碳酸铜中化合价为1 价的原子团是 。探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）：实验步骤现象分析和结论I组装装置，连接导管 a、b， 烧杯中的导管口 。说明整套装置不漏气。微热试管。加入药品和试剂，点燃酒精 A 中固体出现黑色，B 中白色固体变 C 中反应的化学方程式为 。灯。蓝，C 中石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受

17、热分解的产物有 CuO、 CO 、 。用氢气还原装置 A 中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F 中的无水硫酸铜用于 吸收空气中的水蒸气）。2 32 ID 中观察到固体变红。实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是 。E 中观察到白色固体变蓝，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，该现 象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水，理由是 。学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了如表的 四个数据（单位：g）。装置 D装置 E反应前质量ac反应后质量bd利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比 （不要求化简）。 28.（10 分） 有盐酸和氯

18、化钙的混合溶液 200g，向混合溶液中逐滴加入 20%的 Na CO 溶液，2 3生成沉淀的质量与加入 Na CO 溶液的质量关系如图。若 CaCl 在原混合液中的质量分数为 11.1%。求：（1）A 点表示的质量。（2）反应进行到 B 点时溶液的溶质质量分数。2 32 2 32022 年中考化学第一次模拟考试（通用版）化学全解全析A 卷1234567891011121314151617181920CDABDCCABDCDDCABCABD1.【答案】C【解析】A、雕琢玉石，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；B、丝线织锦，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；C、葡萄酿酒

19、，有酒精等新物质生成，属于化学变化；D、瓷盘破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选 C。2.【答案】D【分析】防止环境污染的措施有：排水管实施雨污分流、尽量选择公共交通工具出行、工厂 排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。 【解析】A、排水管实施雨污分流，利于城市环境保护；故选项错误；B、尽量选择公共交通工具出行，利于城市环境保护；故选项错误；C、积极开展绿化国土行动，利于城市环境保护；故选项错误；D、生活垃圾就地焚烧生成有害气体和烟尘，不利于城市环境保护；故选项正确；故选：D。 3.【答案】A【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，

20、含有氧分子的物质为氧气或空气；化合 物中都不含氧分子；据此进行分析判断。【解析】A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。C、H CO 是由碳酸分子构成的，不含氧分子，故选项错误。D、SO 是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。故选：A。4.【答案】B【解析】西瓜 pH5.8，小于 7，呈酸性； 芒果 pH3.5，小于 7，呈酸性；菠萝 pH 5.0，小于 7，呈酸； 葡萄 pH4.5，小于 7，呈酸；呈酸性的物质中，芒果的 pH 最小， 故酸性最强；故选 B。5.【答案】D【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析

21、判断即可。【解析】A.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为 CaO，而 Ca(OH)2 是氢氧化钙的化学式， 俗称熟石灰或消石灰，故选项物质的俗名与化学式对应关系不正确;B.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na CO ，而 NaOH 是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、3 3 3 2 3 4 33 4 22 42 2 烧碱、苛性钠，故选项物质的俗名与化学式对应关系不正确;C.氯化铁中，铁元素显+3 价，氯元素显1 价，所以氯化铁的化学式为 FeCl ，故选项物质 的俗名与化学式对应关系不正确;D.碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为 NaHCO ，故选项物质的俗名与化学式对应关系正 确.故选：D6.【答

22、案】C【解析】A. 氧气密度比空气大，用向上排空法收集氧气时导管要伸到瓶底，图中所示操作 错误；B. 测定盐酸 pH，应用玻璃棒沾取少量盐酸，沾到 pH 试纸上，不能直接伸入待测液，图中 所示操作错误；C. 稀释浓硫酸要把浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不能将 水倒入浓硫酸中，图中所示操作正确；D. 第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段 时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈条件之 一是与氧气接触，无法确定是否与水有关，图中所示操作错误。故选：C。7.【答案】C【解析】根据的信息可知，氧元素的原子序数为 8，

23、A 正确；Na是由钠原子失去一个电 子构成的，所以它的结构示意图是，B 正确；氧元素与钠元素的本质区别是质子数不同， C 错误；根据化合价规律可知，两种元素可组成化学式为 Na O 的化合物，D 正确。故 选 C。8.【答案】A【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为 钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析 【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为 钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。A、KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项 A 正确

24、；B、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥，故选项 B 错误；C、Ca (PO ) 中含有磷元素，属于磷肥，故选项 C 错误；D、K SO 中含有钾元素，属于钾肥，故选项 D 错误。故选：A。9.【答案】B【解析】A、氮气分子化学式为 N ，两个氮气分子为 2N ，故错误；B、二氧化氯的化学式为 ClO ，故正确；2C 、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号 前加上相应的数字，故 2 个亚铁离子可表示为 2Fe2+，故错误；2 2 2 3 2 33 D、由原子的表示方

25、法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字，故 60 个碳原子可表示为：60C，故错误。故选 B。10.【答案】D【解析】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故A 错误；B、向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳 和水，开始有气泡冒出，但是硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，会阻碍反应的进行，故 一开始有气泡冒出，过会就停止，故 B 错误；C、铁丝在空气中不能燃烧，故 C 错误；D、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液 滴，在瓶口出现白雾，故 D 正确

26、。故选 D。11.【答案】C【解析】A、维生素 D 的相对分子质量为 1228+144+161=396，单位是“1”，不是“g”， 选项说法不正确；B、维生素 D 中 C、H 、O 三种元素的质量比为(1228):(144):(161) =84:11:4，选项说法不2正确；C、分子由原子构成，1 个维生素 D 分子由 28 个碳原子、44 个氧原子，1 个氢原子构成，2选项说法正确；D、维生素 D 中 C、H、O 三种元素的质量比为(1228):(144):(161) =84:11:4，所以碳元素2的质量分数最大，选项说法不正确。故选 C。12.【答案】D【分析】观察反应的微观示意图，分析反应

27、物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式； 根据物质组成、方程式的意义等分析物质的类别、反应的类型等。【解析】据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2 O+O2CO2 +H2O。 A分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故 错误；B物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；C由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；D该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为（12+12+16）：（12+16）30：185：3， 故正确。故选：D。13.【答案】D【解析】A、铁生锈生成的铁锈主要成分是 Fe O ，Fe O 不

28、能与水反应生成 Fe(OH) ，不符 合题意；B、CuO + H SO =CuSO + H O，CuSO 与稀盐酸不反应，不符合题意；2 4 4 2 43 23 21 1 3 4 C、S+O SO ，SO + H O= H SO ，不符合题意；2 2 2 2 2 3D、2NaOH + CO = Na CO + H O，Na CO + Ca(OH) = CaCO + 2NaOH ，符合题意。2 2 3 2 2 3 2 3故选 D。14.【答案】C【解析】A、由图示可知，甲变化过程是氧气和氮气通过加压降温，分子之间的间隔变小， 没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，A 不正确；B、

29、图示的所有物质中只有氧气和氮气是单质，B 不正确；C、甲变化后，物质有氧气和氮气，乙变化后的物质有水和氧气，故甲乙中变化后含有氧气， C 正确；D、丙反应后溶液中含有的微粒有 Na+、NO -、H O，而 AgCl 是不溶于水的沉淀物，不属于 溶液中的微粒，D 不正确。故选 C。15.【答案】A【解析】A曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以在t 时b、c 两物质的溶解度相等，而在 t时a 物质的溶解度在 P 点以上，所以三种物质的溶解度关系为 abc，故 A 正确；B当溶液饱和时，溶质的质量分数=溶解度/（100+溶解度）100%，因为 t ，a、b、c 三2种物质的溶解度大小是：

30、bac，所以它们饱和溶液的质量分数也是：bac。但本选项 未标明溶液是否饱和，所以无法比较溶质的质量分数的大小，故 B 错误；Ct 时，b 物质的溶解度是 50g，即 100g 水中溶解 50g，所以 50g 水中只能溶解 25g，所 2以所得溶液质量为 50g+25g=75g，故 C 错误；D如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶 解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发晶体由于 b 得的溶解度随着温 度变化比较大，所以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法析出晶体，故 D 错误。故选 A。 16.【答案】B【解析】使紫色石蕊试剂变红的溶液中，存在

31、氢离子。A、H+、OH-两种离子能结合成水， 不能大量共存，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确； C、酸性条件下，H+、HCO -两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； D、Ba2+、SO 2-两种离子结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选 B。 17.【答案】C【解析】A、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉， 无明显现象，说明铜的活泼型比铁弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为 无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌铁铜，A选 项能达到实

32、验目的，不符合题意；2 2 2 3 23 2 22 B、CuCl 溶液中加入足量铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体粉末由黑色变 2为红色，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，再加入 Zn 粉，又生成黑色固体， 溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为 锌铁铜，B 选项能达到实验目的，不符合题意；C、ZnCl 溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼型比锌弱，再加入铁粉， 2无明显现象，说明铁的活泼型比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，C 选项不能达到实验 目的，符合题意；D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌与铁表面均产生气泡

33、，且锌产生气泡的速度比 铁的快，说明锌的金属性比铁强，铜加入稀盐酸无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明 铜的活泼性比锌、铁弱，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌铁铜，D选项能达 到实验目的，不符合题意。故选 C。18.【答案】A【解析】A 选项，CO Ca(OH) CaCO H O、 CaCO 2HClCaCl H OCO 、 2H O2H O 、 CO CO ，每步通过一步反应就能实现，A 正确。2 2 2 2 2B 选项，NaCl 不能一步转化为 CO ；2C 选项，MgO 不能一步转化为 H O ；2 2D 选项，CaCl 不能一步转为为 CaO。故选 A.219.【答案】B【解析

34、】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂 质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；B、CuO 能与稀盐 酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所选试剂及操作方法都正确；C、Na2 SO4 能与 Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去杂质但 引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、KClO3 易溶于 水，MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所 采取的方法错误。故选 B。20.【答案】D【分析】依据鼓起管的作用分析；依据铜丝绕成

35、螺旋状能增大铜与浓硫酸的接触面积分析；依据二氧化硫的性质分析；依据氢氧化钠与二氧化硫反应方程式分析。，【解析】鼓气管的作用将生成的二氧化硫推入氢氧化钠溶液，则导管不能插入浓硫酸中， 故正确；铜丝绕成螺旋状能增大铜与浓硫酸的接触面积，反应物的接触面积越大，反应速率越快， 故正确；2 3 2 催 化剂4 2 2 2催 化剂 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使蘸有紫色石蕊溶液脱脂棉团变红，故错误； 氢氧化钠与二氧化硫反应方程式为 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2 O，故错误，故选：B。【点评】此题主要考查实验装置的分析能力，主要是利用实验装置及物质的性质来分析和解 决有关问题，结合各方面的条件得出

36、正确结论。21.（4 分）【答案】 N ； NaHCO ； C； Ca(OH)2 32【解析】（1）氮气是空气中含量最多的气体，化学式为 N ；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称， 是食品工业中发酵粉的主要成分，化学式为 NaHCO ；（3）活性炭具有吸附性，可以除去冰 箱中的异味，化学式为 C；（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，常用于改良酸性土壤， 化学式为 Ca(OH) 。22.（7 分）【答案】（1）D；（2）碱面；骨质疏松症或佝偻；（3）D；（4）乳化；（5）CH4+2O2CO2 +2H2O；（6）2SO2+O2 =2SO3。400500【解析】（1）A紫砂锅是由无机非金属材料制成的；B

37、陶瓷碗是由无机非金属材料制成的；C不锈钢水瓢是由金属材料制成的；D塑料盆是由有机合成材料制成的；故选：D；（2）碱面的主要成分是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，所以浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加 入适量的碱面。食用过量的醋会使引起钙流失，缺钙导致佝偻病或骨质疏松症；故填：碱面； 骨质疏松症或佝偻；（3）A食盐易溶于水，可形成溶液；B食醋易溶于水，可形成溶液；C碱面易溶于水，可形成溶液；D花生油难溶于水，与水混合形成的是悬浊液；故选：D；（4）洗洁精可用来清洗油污，是利用洗洁精的乳化作用；故填：乳化；（5）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化 学方程式为：CH +2

38、O CO +2H O；（6）工业上，在 400500，五氧化二钒V2O5 的催化作用下，二氧化硫被氧气氧化成三 氧化硫，化学方程式为： 2SO2+O2=2SO3。400500【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据材料的分类、物质的性质与用途、除油污的原 理以及化学方程式的写法来分析解答即可，难度不大。23.（7 分）【答案】（每空 1 分）（1） 锥形瓶、 A、 2KMnO4 K2 MnO4+MnO2+O2 ；4 2 4 2 22 2 2 2 2 42 2 2 2 42 2 2（2） b；（3） AC；（4） 可燃物与氧气接触；（5） 氧气、 水蒸气【解析】（1）锥形瓶是常用的反应容器，如果

39、用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：锥形瓶； A ； 2KMnOK MnO +MnO +O ；（2）用装置 F 收集一瓶 O ，氧气应该从长管进入，因为氧气的密度 比空气大，验满时应将带火星的木条放在 b 处；故答案为：b；（3）将装置 G 倾斜使两种药 品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置 G 的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气； 用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；故答案为：AC；（4）如图 H 所示，由“处的白磷不 燃烧、处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；故 答案为：可燃物与氧气接触；（5）图

40、是铁生锈条件的探究，一周后试管、中铁钉无明 显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学 反应的过程；故答案为：氧气、水蒸气。24.（7 分）【答案】（1）A；（2）AB；（3）负 H；O；（4）2H O+SO +I H SO +2HI。 （2 分）ax= g9【解析】（1）图 1 图标，属于“国家节水标志”的是 A。故填：A。（2）A过滤可以除去难溶性杂质，该选项说法正确；B活性炭可以除去水中的色素和臭味，该选项说法正确；C最终获得的自来水不一定是软水，该选项说法不正确；D明矾的作用是使水中悬浮物沉降，该选项说法不正确。故填：AB。（3）用如图 2 所示装

41、置电解水，玻璃管 a 端连接的是电源负极。故填：负。图中曲线 A、B 对应的微粒依次是 H、O。故填：H；O。（ 4 ） “ 反应 ”中，水、二氧化硫、碘反应生成硫酸和碘化氢，反应的化学方程式为： 2H O+SO +I H SO +2HI。设生成氢气质量为 x，2H O2H +O ，36 4ag x36 ag4 xaX= g93 23 24 2 2 44 23 3 22 42 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分 析、判断，从而得出正确的结论。25.（7 分）【答案】（1）红色固体表面析出银白色固体，溶液颜色由无色变为蓝色；Cu + 2AgNO =

42、Cu(NO ) +2Ag；3 3 2Cu(NO ) 或 CuSO 或 CuCl（2）Fe + H SO = FeSO + H ；Fe 和 Al12g；（3）ABCD。【解析】中是将铜丝插入硝酸银溶液中，故可观察到的现象是：红色固体表面析出银白 色固体，溶液颜色由无色变为蓝色；反应方程式为：Cu + 2AgNO = Cu(NO ) +2Ag；要 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，根据图可知，金属活动性Cu：Ag，只要验证 AlCu 即可，故 X 选择可溶性铜盐即可，Cu(NO3)2或 CuSO4或 CuCl2（2）溶液呈浅绿色的原因是:Fe 和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，故反应方程式：Fe

43、+ H2SO4 = FeSO 4 + H 2；由题意可知 2.4g 金属镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成混合物， 与硫酸恰好反应，生成 0.2g 氢气，得到浅绿色溶液，固体无剩余。由于一定含有Fe（浅绿色 溶液），从极限的角度计算，一定要含有Al。故样品中一定含有的金属是Fe 和 Al； H SO H SO2-498 2 960.2g 9.6g由关系表达式可知，溶液中的溶质为硫酸盐，硫酸根的质量为 9.6g，金属元素质量 2.4g，故 溶质的质量为 12g。（3）保护金属资源的途径是：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻 找金属的代用品，故 ABCD 均正确26.（10 分）

44、【答案】（1）搅拌。（2）H2 SO4 ；防止过氧化氢受热分解。（3）漏斗；引流；BaCl2。（4）2 FeO(OH) Fe2 O3 +H2O（2 分）；800； 温度过高，生成四氧化三铁或氧化亚铁等物质。 【解析】（1）“溶解”时能加快溶解的方法有搅拌、加热、粉碎样品等。故填：搅拌。（2）反应前后铁原子都是 2 个，反应前硫原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在未知物 质中，反应前氧原子是 12 个，反应后应该是 12 个，其中 8 个包含在未知物质中，反应前氢+ 32 32 2 2 3 22 原子是 6 个，反应后应该是 6 个，其中 4 个包含在未知物质中，未知物质是硫酸，反应的化

45、 学方程式：2FeSO4+H2O2 +2H2O2FeO（OH）+2H2SO4 ；“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是防止过氧化氢受热分解。故填：H2 SO4 ；FeO(OH)；防止过氧化氢受热分解。（3）实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流； 检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂可以是氯化钡溶液，是因为氯化钡能和硫酸反应生成硫 酸钡沉淀和盐酸，如果不产生沉淀，说明洗涤干净。故填：漏斗；引流；BaCl2。（4）“煅烧”时，2FeO（OH）分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：2 FeO(OH) Fe O +H O；如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中 Fe

46、2 O3 质量分数的影响，最适宜的煅烧温度为 800，是因为该温度下氧化铁质量分数最高；若煅烧后所得产品发黑，其可能原因是温度过高，生成四氧化三铁或氧化亚铁等物质。 故填：2 FeO(OH) Fe2 O3 +H2O；800； 温度过高，生成四氧化三铁或氧化亚铁等物质。27.（8 分）【答案】(每空 1 分)OH有气泡冒出 ；CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O； H2O氢气遇到热的空气会发生爆炸；CuO+H2 Cu+H2O；能，因为无水硫酸铜吸水会变为 蓝色(d-c)-(a-b) a-b ：1 16【解析】Cu2 (OH) 2CO3 中铜元素是+2 价，碳酸根是2 价。氢氧根是1 价，故填

47、：OH-； 微热试管，试管内的气体受热膨胀，是的整个装置内的气体体积增大，若装置气密性良好， 则在烧杯中的导管口会看到气泡冒出；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方程式为： CO +Ca(OH) CaCO +H O；根据无水硫酸铜吸水后会变为蓝色，可以证明碱式碳酸铜分 解有水生成，故填：有气泡冒出；CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2 O；H2O氢气属于可燃性气体，先加热，会使 A 中的空气受热，氢气遇到热的空气会发生爆炸； 装置 A 中剩余为氧化铜，氧化铜和氢气在高温下生成铜和水，方程式为：CuO+H2 CuO+H2 Cu+H O,F 装置吸收了空气中进入的水分，E 装置可以检验反应是

48、否有水生成，因为无水硫酸铜吸水 会变为蓝色根据反应中 D 装置中质量减少的部分就是氧元素的质量：ab，装置 E 中质量增加的部 分为水的质量：dc，则氢元素的质量：（dc）（ab），氢原子和氧原子的个数比为：2 3 23 2 32 2 (d-c) -(a-b) a-b：1 1628.（10 分）【答案】（1）106g （2）12.21%【解析】（1）200g 混合物溶液中含氯化钙的质量=200g11.1%=22.2g；解：设 22.2g 氯化钙恰好完全反应时需要碳酸钠溶液的质量为 x，生成沉淀的质量为 y，氯 化钠的质量为 z。Na CO +CaClCaCO +2NaCl （1 分）106 1

49、11 100 117 20%X 22.2g y z（1 分）106 20%X111 22.2𝑔111 22.2𝑔100 𝑦111 22.2𝑔117 𝑧x=106g； （0.5 分）y=20g； （0.5 分）z=23.4g； （0.5 分）A 点表示的质量=212g-106g=106g；（1 分）（2）设盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为 m，氯化钠的质量为 n。 Na CO +2HCl2NaCl+H O+CO （1 分）106 117 4410620% n m（0.5 分）106 106 20%44 𝑚106 10620%117 𝑛m=8.8g；（0.5 分）n=23.4g（0.5 分）反应进行到 B 点时溶液的溶质质量分数= （1 分）23.4𝑔23.4𝑔100%12.21%212𝑔200g20g8.8g