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1、高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一下邯郸期中) 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.21017（molL1）3 ， 则Zn（OH）2在水中的溶解度为（ ） A . 1.4106molL1B . 2.3106molL1C . 1.4109molL1D . 2.3109molL12. （2分） (2017延边模拟) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B . 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性C . 在家用电热水器不锈
2、钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀D . 施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . C和Si属于第A族元素，C非金属性比Si强，CO2、SiO2均是酸性氧化物B . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C . NaHCO3、Na2CO3两种固体分别加热后均有气体生成D . 氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成NO2、SO24. （2分） (2018高二上双流开学考) 将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体0.224L，该金属是
3、（ ） A . MgB . AlC . FeD . Zn5. （2分） (2016高二上安阳期中) 已知：25时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75105 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107 ， K2=4.71011 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B . 25时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C . 向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小D . 向0.1 molL1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大6. （2分） (2016高一下厦门期中) A+、B2+、C、D2 四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径
4、大小顺序是（ ） A . CD2A+B2+B . B2+A+CD2C . B2+A+D2CD . D2CA+B2+7. （2分） (2015高二上南昌期末) 一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 通入CO2过程中溶液的Kw减小B . 当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c （HCO3）c （CO32）c （ OH）c （H+）C . b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同D . 当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（ OH）二、 填空题 (共2题；共12分
5、)8. （6分） (2018高三上黑龙江期中) A，B，C，D，E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍；C m- 、E (m-1)-具有相同的电子层结构；热稳定性：H mDH mC。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： （1） H m D m 的电子式为_; （2） C m- 、E (m-1)-的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_。 （3） B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：_。 （4） 常温下，将CD m通入H m C溶液中
6、，有C析出，写出该过程的化学方程式_;。 （5） 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。 9. （6分） (2019高一下长春月考) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。 Hedeacb（1） 请在图中用实线补全元素周期表的边界_（2） 写出c在周期表中对应的位置_，并画出其原子结构示意图_。 （3） 相同大小的a、b两种元素的单质分别投入水中，反应较剧烈的是_(用化学式表示,下同)，其与水反应的化学方程式为_。 （4） 比较d元素和e元素原子半径的大小_（用“”连接）。 三、 推断题 (共2题；共8分)10. （4分） (2016高三上大连期中) 我
7、国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理 （1） 井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）_; （2） 用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素所用的试剂（名称）是_，离子方程式是_; （3） 用化学方法鉴别杂质离子是否除净的方法是_ 11. （4分） 用系统命名法给下列各物质命名： （1） （CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3_; （2） _; （3） _; （4） _ 四、 综合题 (共1题；共8分)12. （8分） (2016高三上黑龙江期中) 亚硝酸氯（Cl
8、NO）是有机合成中的重要试剂亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） （1） 氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K12NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K22NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=_（2） T时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表： 序号c（ClNO）/mo
9、lL1v/molL1s10.303.61080.601.441070.903.24107n=_；k=_（注明单位）（3） 在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A： 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有_；a容器体积保持不变b容器压强保持不变c平衡常数K保持不变d气体颜色保持不变ev（ClNO）=v（NO）fNO与 ClNO的物质的量比值保持不变反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=_；温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=_（注明单位）（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容
10、器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随 的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是_点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共2题；共12分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、三、 推断题 (共2题；共8分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、四、 综合题 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、
高三下学期化学第一次月考考试试卷
