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1、成都市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二下广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2. （2分） (2019高三上白城期中) NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确
2、的是（ ） A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C . 图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D . NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应3. （2分） 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）A . Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B . HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C . 每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移D . 如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO4. （2分） (2016高一上集宁期中) 下列说法中，正确的
3、是（ ） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.021023个水分子B . 32 g氧气所含的原子数目为26.021023C . 常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LD . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分馏石油得到的各个馏分都是纯净物B . 石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物D . 不沾锅的表面涂覆的聚四氟乙烯是一种有机高分子材料6. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列分子式能表示的物质只
4、有一种的是（ ） A . C5H10B . CH4OC . C7H8OD . C2H4Cl27. （2分） (2017高二下怀仁期末) 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（ ） （1） 酸性KMnO4溶液（2）NaOH 溶液（3）KOH醇溶液（4）Na（5）CuO A . （1）（2）（4）B . （1）（3）（4）C . （1）（2）（4）(5)D . 全部8. （2分） (2017高三上定州期末) 下列反应中属于取代反应的是（ ） A . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D . 在苯中滴入溴水，溴水层变无色9
5、. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Ba2+、K+、Na+、SO B . Na+、H+、OH、ClC . Mg2+、K+、Cl、NO D . Ca2+、K+、CO 、SO 10. （2分） 下列各项实验的基本操作中，正确的是（ ）A . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B . 为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林C . 为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D . 为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片11. （2分） 下列反应的离子方程式不正确的是A . 氧化铝与稀盐酸：Al2O3+
6、6H2Al3+ 3H2OB . 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OHCl+ ClO + H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸：CO32- + 2HCO2+ H2OD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H+ SO42- + Ba2+ + 2OHBaSO4+ 2H2O12. （2分） 实验测得BH3为平面三角形（键角均为120），NH3为三角锥形（键角为10718），已知电子数相同的微粒具有相似的结构由此推断：甲基，甲基碳正离子（CH3+），甲基碳负离子（CH3）的键角相对大小顺序为（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上浦东期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两
7、种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（ ） A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 24.23%表示35Cl的丰度C . 35.453表示氯元素的相对原子质量D . 36.966表示37Cl的质量数14. （2分） 某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、CrO42-、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A
8、 . Na+、AlO2、CrO42-、CO32B . Na+、AlO2、CO32C . Na+、AlO2、CO32、SO42D . Na+、Ba2+、AlO2、CO32二、 推断题 (共2题；共9分)15. （4分） (2016高三上平安期末) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）： （1） 写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_（2） 若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_（3） 若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液
9、，边加边振荡，所看到的实验现象是_（4） 若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式_（5） 若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_（6） 若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有_离子1
10、6. （5分） (2018高三上鄂尔多斯期中) 氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下： 已知：A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰； 回答下列问题：（1） A的化学名称为_。 （2） G的结构简式为_，G中的含氧官能团是_。（填官能团名称） （3） 由B生成C的反应类型为_，由C生成D的反应类型为_。 （4） 由E生成F的化学方程式为_。 （5） H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_、_。（写两种即可） 三、 综合题 (共1题；共3分)17. （
11、3分） (2018高二上成都期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。 （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。 （2） 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”) （3） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不
12、变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （4） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。 四、 实验题 (共1题；共3分)18. （3分） (2016高一下舒城月考) 已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO有48mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则： （1） 原混合气中，NO是_mL，NO2是_mL （2） 若在剩余的24mL气体中
13、，通入6mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_mL （3） 若在剩余的24mL气体中，通入24mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_mL （4） 若在原48mL NO，NO2中，通入_mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 推断题 (共2题；共9分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、三、 综合题 (共1题；共3分)17-1、17-2、17-3、17-4、四、 实验题 (共1题；共3分)18-1、18-2、18-3、18-4、
成都市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷
