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1、广西贺州市2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题分值：100分 时间：90分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1、下列物质属于纯净物的是 （ ）A. 天然气 B.爆鸣气 C. 冰水混合物 D.纯净的无污染的空气2、下列叙述中，正确的是 （ ） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒3在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（ ）A温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B
2、冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C加入沸石的作用是防止液体暴沸 D加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网4.下列说法正确的是 （ ） A1molCO2含有2mol 氧原子B2molCO2含有2mol 氧原子 CCO2的摩尔质量是44D1molCO2的质量是44gmol-15草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是（）A45g草酸中含有1.2041024个氧原子 B1mol草酸中含有6.021023个分子C草酸的摩尔质量是90g/mol D1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6配制一定量浓度的NaOH溶液，下列操作正确
3、的是（ ）A称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘B将NaOH固体在烧杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中C转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶D定容时，可以俯视刻度线读数7下列描述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.021023个B条件相同时，1L氢气一定比1L氧气质量少C含有6.021023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42的物质的量为3molD1molAl3+带有的正电荷数为1.8061024个8给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量C已知一种物质的质量和物质的量 D已知
4、物质一个分子的实际质量9.具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是（）10N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）则B分子的组成是（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O411.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是（） A. 1.6gCH4中含有的分子数 B. 1molH2SO4中含有的H+ 数 C. 2.4gMg中含有的原子数 D. 标准状况下22.4LCO气体中含有的分子数12. 气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ） 气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质
5、量 A. B. C. D.13. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ） A.硫元素的质量比为5：4 B.原子总数之比为4：3 C.质量之比为1：1 D.分子数之比为1：114.在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体是（） A.H2 B.CH4 C.CO D.CO215VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（）A通入标准状况下的HCl气体11.2L B加入2mol/L的盐酸VL混合均匀C加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL D将溶液加热浓缩到0.5VL16. 在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3
6、+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（）A. 0.3 mol/L B0.45 mol/L C0.6 mol/L D0.15 mol/L第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填写在横线上。A加热分解法B过滤法C结晶法D萃取分液法E蒸馏法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_ （2）分离水和汽油的混合物_（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_（4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （5）氧化钙中混
7、有少量的碳酸钙 18、（12分(1)）某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，该溶液中a2SO4的质量为 克。(2)现有34 g某气体,摩尔质量为17 gmol-1,则:该气体为 mol。 该气体所含分子数为NA。该气体在标准状况下的体积为 L。(3) g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。19、（10分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题： （1）图中的两处明显错误是 、（2）A仪器的名称是 。B仪器的名称是 。（3）实验时A中除加入少量水以外，还需加入少量 。其作用是 .20. （10分）某化
8、学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置、分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_AG_EF（2） 上述E步骤的操作中应注意
9、 上述G步骤操作的目的是(3)能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是 。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是： 21(10分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。ZA溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。(4)假设该同
10、学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_ mL盐酸。配置100mL0.4mol/L的盐酸溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 高一第二次月考答案选择题1-5 CDBAD 6-10 BBDBD 11-16 DCDCCC17.B .D.E.C.A.18. (1)0.025mol 3.55g (2)2 2 44.8 (3)36 19.(1)温度计水银球部分不能插入液面以下 冷凝管的水流方向不对（2）蒸馏烧瓶 冷凝管（3）沸石或碎瓷片 防暴沸20 (1)C B D H (2)漏斗底部与烧杯内壁紧挨 使液体顺利流下（3）CCl4与水互不相容 CCl4与碘不反应 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度（4）酒精与水互溶21答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)25C
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