2022年高三化学二轮复习 考点突破32 正确使用药物（含解析）

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1、2022年高三化学二轮复习 考点突破32 正确使用药物（含解析）1、关于药品的下列说法中错误的是（）A. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药 B. 毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等C. 禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱D. 用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验【答案】A【解析】氢氧化钠有强腐蚀性，不能用作抗酸药2、向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2 O2 e-SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- 2Cl-。在上述两个反应中

2、均会生成产物X，则X的化学式为（ ）ANaClO BNaClO4 CHClO DClO2【答案】D 3、人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是()A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”【答案】BD 4、雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，

3、它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A核磁共振氢谱峰数相同B均能发生加成反应、取代反应、消去反应C两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D可用FeCl3溶液鉴别【答案】D5、某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A正反应活化能小于100kJmol-1B逆反应活化能一定小于100kJmol-1C正反应活化能等于100kJmol-1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1【答案】D 6、我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也

4、没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是()AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2是极性分子CH2O2既有氧化性又有还原性DH2NCONH2H2O2属于离子化合物【答案】D【解析】根据双氧水的结构可知其为极性分子，其中含有极性键和非极性键；根据双氧水中氧元素的价态知它既具有氧化性又具有还原性；根据题目给定的信息可知尿素和H2O2结合时结构没有发生变化，联系已经学过的微粒间作用力知识可知二者是通过氢键结合的，形成的物质仍为共价化合物。7、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，

5、反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11【答案】D【解析】从反应前后的质量变化可知，该物质燃烧消耗的氧气的量和燃烧产物与过氧化钠反应生成的氧气的量相等；所以总的结果来看是该物质被完全吸收，该物质的组成必须满足组成关系：（CO）m（H2）n。8、某药物的结构简式为：1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为()A3 mol B4 molC3n mol D4n mol【答案】D【解析】该药物的每个结构单元中含有3个，水解后生成3个COOH和1个酚羟基，因为COOH和酚羟基均与NaOH反应，故

6、1 mol该化合物能与4n mol NaOH起反应。9、正常人胃液的pH在0.31.2之间，酸(一般以盐酸表示)多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗。这主要是由于（）A对人体而言酒石酸是营养品BNa、Mg2都是人体必需的元素C碳酸、酒石酸都不是强酸DMgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感【答案】C【解析】酒石酸钠与胃酸作用后产生酒石酸，酒石酸酸性弱，从而使胃液酸性减弱。MgCO3、NaHCO3也主要是因为产生的H2CO3酸性弱，刺激性较小。10、长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是（）A.鱿鱼干 B.菠

7、菜C. 苹果 D.西瓜【答案】A11、阿斯匹林的结构简式为 CH3COC6H4COH某学生推测其具有下列性质, 其中推测错误的是（ ）A.能发生银镜反应 B.能发生水解反应C.有酸味 D.能发生酯化反应9. 【答案】A【解析】其结构中不含有醛基，不能发生银镜反应12、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B柠檬、桔子等有酸味的水果，属于酸性食物C目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物【答案】B13、滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（）A注射青霉素前要先做皮肤敏感试

8、验 B运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸 D长期大量服用阿司匹林可预防感冒【答案】14、青霉素V钾的化学结构简式为下列有关说法错误的是()A.青霉素V钾为芳香族化合物B.青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5C.青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸D.青霉素V钾能抑制细菌细胞壁的生长,致使细菌因细胞破裂而死亡【答案】B【解析】青霉素V钾中含有苯环,所以是芳香族化合物;在酸性条件下最终生成青霉氨基酸;青霉素V钾能抑制细菌细胞壁的生长,致使细菌因细胞破裂而死亡;青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。15、L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，

9、其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴的叙述不正确的是：（）A该物质的分子式为C9H11O4NB物质既具有酸性，又具有碱性C有机物在一定条件下可以缩水生成蛋白质D物质不能与氢气发生加成反应【答案】D16、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高

10、、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）17、下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名和组成品名：西地碘片商品名：华素片英文名：Cyd

11、iodine Tablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。贮藏遮光、密闭、在凉处保存。有效期二年（1）请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是 (写分子式)；请推断该华素片 （“是”或“不是”）白色。说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是 。（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2 mL蒸馏水，再加入约2 mL （填选项字母）后用力振荡； A酒精 B热裂汽油 C四氯化碳 D甘油 选用该液体做实验的理由是 。在下图中标出试管

12、中加入该液体后可能所观察到的液体颜色（只选填其中一空）。（3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论） 。（4）比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验 。【答案】（1）I2 ；不是；碘易升华（2）C 碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶。 （3）把华素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若显蓝色，可验证华素片中含有碘分子（4）用淀粉验证更合适【解析】（1）由信息知华素片中含碘单质（紫黑色），显然它不是白色的。由于碘易升华，故在遮光、密闭、凉处保存。（2）由于碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互

13、不相溶，故四氯化碳可把碘萃取，从而在下层（四氯化碳）观察到紫色。由于酒精、甘油与水混溶，故无法萃取碘单质，而热裂汽油中含有不饱和烃，与碘发生加成反应，故不能选酒精、甘油、热裂汽油做萃取剂。（3）由于碘与淀粉发生显色反应（蓝色），故把华素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若显蓝色，可验证华素片中含有碘分子。（4）在家庭小实验中要验证华素片的活性成分，其试剂显然是淀粉更方便，故此法更适合于家庭小实验。18、已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题： (1)取A与足量的盐酸反应 若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成

14、最多可能有 种。 若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是 ； ； 。(可以不填满，也可以补充) (2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.Og，则n(A)= mol【答案】(1)6 MgCO3，NaHC03；KHC03，CaC03(2)O.20019、某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： 盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化

15、碳的体积（mL）672840896672（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。（2）另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O由上表中第组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为mol/L。（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO

16、2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。【答案】（1）504（2）由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2=0.01（mol）n（Na2CO3）=0.01=0.02（mol）n（H2O）=0.02（mol）天然碱组成：2Na2CO3NaHCO32H2O（3）2.5（4）0W4.98V（CO2）202.4W（mL）注：V（CO2）=322400（mL）也给分4.98W12.45V（CO2）1680134.9W（mL）注：V（CO2）=22400（mL）也给分12.45W V（CO2）=0 注：30 mL HCl（aq）中所含HCl物

17、质的量： n（HCl）=2+=0.075（mol）CHCl=2.5 mol/L和30 mL HCl（aq）完全反应的样品的质量：3324.98（g）样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品的质量：33212.45（g）【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是天然碱相关知识。20、某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，另含有调味剂蔗糖和黏合剂淀粉。写出该药片发生功效时的化学方程式 , 。每片该药可中和 毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸式量CaCO3 100 Mg(OH)2 58【答案】 21、A、B、C、D、E五种微粒，它们可

18、能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）C的同位素名称：C2 。（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。【答案】（1） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角锥形22、A、B、C、D、E为原

19、子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外 层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题：(1) B的原子结构示意图_；(2) C、D、E三种原子对应的离子径由大到小的顺序是_ (填具体离子)；由A、B、C三种元素按4: 2： 3组成的化合物所含的化学键类型属于_(3) 用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式 为：_(4) 在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应， 产生的气体在标

20、准状况下的体积可能是_；(填序号）a. 7.32L b. 6.72L c. 20.16L d. 30.24L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：_(5) A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式_用该电池电解1l 1lmol/L NaCl溶骶当消耗标准状况下1.12LH2时，NaCl溶液的PH =_(假设电解过程中溶液的体积不变）【答案】【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和C可形成两种常见的液态化合物，两种液态化合物是水和双氧水，且A的原子序数小于C，所以A是H元素，C是O元素；A

21、和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于C，所以D是Na元素；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，所以E是S元素。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，所以B是N元素。（1）B是N元素，原子结构示意图为。（2）电子层数越多，离子的半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序为S2O2Na，由A、B、C三种元素按4: 2： 3组成的化合物是硝酸铵，硝酸铵中含有离子键和共价键。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al2OH6H2O=2Al(OH)4)3H2(4) A、C、E组成的酸是硫酸，浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不

22、反应，所以生成二氧化硫的物质的量小于硫酸的一半，根据硫原子守恒知，气体的体积小于20.16L，故选ab。硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为。（5）组成的是氢氧燃料电池，负极上氢气失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，。当消耗标准状况下1.12LH2时，氢气的物质的量是0.05mol，根据氢原子个数守恒知，氢离子的物质的量是0.1mol，一个水分子电离生成一个氢离子和一个氢氧根离子，同时生成氢氧根离子的物质的量是0.1mol,溶液的体积是1L，所以氢氧根离子浓度是0.1mol/L,PH=13.23、A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，

23、E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_，B_，D_。(2)写出FE的离子反应方程式_。(3)写出E转化为F的化学方程式_。【答案】(1)H2OCO2O2(2)OHCO2=HCO3(3)NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH【解析】从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物，结合常见的钠的化合物氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水，B为二氧化碳，E为碳酸氢钠，F为氢氧化钠。24、了解毒品的危害

24、,树立正确的人生观。(1)根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是。A.甘油B.吗啡C.冰毒D.海洛因(2)请将药品与它的主要用途对应起来并将字母填入横线内。药品:A.阿司匹林B.青霉素C.抗酸药D.麻黄碱用途:医治脑膜炎,防止心脏病发作,治疗哮喘,治疗胃病。【答案】(1)A(2)BADC【解析】(1)吗啡、冰毒、海洛因均属于毒品,而甘油是丙三醇,不属于毒品。(2)阿司匹林 解热镇痛药，能防止心脏病发作。青霉素 消炎药，如治疗肺炎、脑膜炎等。抗酸药 中和胃酸，治疗胃痛的药物。麻黄碱 用于治疗支气管哮喘，鼻黏膜充血引起的鼻塞等。25、胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，

25、下表是它的说明书。药品名称复方氢氧化铝片成分每片含主要成分氢氧化铝0.245克、硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升。辅料为：淀粉、硬脂酸镁。适应症用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎。用法用量口服。成人一次24片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。(1)氢氧化铝可中和胃酸(盐酸)，该反应的离子方程式为_，成人每次若服用3片，可中和胃酸(pH1)_mL(不考虑其他反应)。(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将它们溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为_，说明_。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠直至过量，现象为

26、_；另一份逐滴加入氨水直至过量，现象为_，反应的离子方程式为_。【答案】(1)Al(OH)33H=Al33H2O282.7(2)MgSiO32H=H2SiO3Mg2硫酸的酸性比硅酸强有白色沉淀产生且逐渐增多，然后又逐渐减少到一定量后即不再减少有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后即不再改变Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【解析】本题以药品说明书为背景，从氢氧化铝的性质逐步扩展到硅酸的性质；氢氧化铝和氢氧化镁性质的比较及Mg2、Al3，氨水与氢氧化钠性质的比较；综合了物质的量在化学方程式的计算中的应用技能。26、(1)仔细阅读下列句子，按青霉素

27、发现的过程进行排序正确的是_。弗莱明用一小滴青霉菌所产生的代谢物质，滴在正在生长的葡萄球菌上，几小时后葡萄球菌奇迹般地消失了弗莱明发现由于培养皿的盖子没有盖好，从楼上飘落蓝绿色霉菌(一位研究青霉菌学者的窗口飘进来即青霉菌)的周围葡萄球菌不能生长或许是青霉菌的生长抢夺了葡萄球菌的营养，或许是青霉菌产生了某种代谢物质杀死或抑制了葡萄球菌的生长他将青霉菌的代谢物质稀释1 000倍进行实验仍然有效；并试着用青霉菌的代谢物质治疗局部多种细菌感染的伤口也获得成功他把这种代谢物质命名为青霉素A BC D(2)发现青霉素的过程与弗莱明的科学态度和思维方式有关。他采用青霉菌所产生的代谢物质进行实验，主要想验证的

28、假设是_。A青霉菌的生长抢夺了葡萄球菌的营养B青霉菌产生的某种代谢物质刺激了葡萄球菌的生长C青霉菌的生长以葡萄球菌为营养D青霉菌产生的某种代谢物质杀死或抑制了葡萄球菌的生长(3)仔细分析(1)题的句子，归纳弗莱明在发现青霉素的过程中得到的三个实验结论。_；_；_。(4)对弗莱明发现青霉素的整个过程进行总结，可以得出科学研究大致分为五个步骤。请在图中每个小方框中填入科学研究的某个步骤，并用箭头()把方框连接起来。【答案】(1)B(2)D(3)青霉菌产生的代谢物质杀死了葡萄球菌或抑制了葡萄球菌的生长低浓度的青霉菌产生的代谢物质仍然能杀死或抑制葡萄球菌的生长青霉菌产生的代谢物质不仅能杀死和抑制葡萄球菌的生长，还能杀死或抑制其他细菌的生长(4) 【解析】由题给的过程时间次序性可推知其大致顺序为：。27、请你分别写出处方药和非处方药的标识 ； 。写出至少两种抗酸药的成分名称 ， 。【答案】R；OTC 氢氧化镁 ，碳酸镁，氢氧化铝等