2022年高三上学期课改实验班周考（3） 化学试题 含答案

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1、2022年高三上学期课改实验班周考（3） 化学试题 含答案化学 （课改实验班理科46-47班） xx.10.11一选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池

2、处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（ ）A电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程CH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯3乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H

3、2为3molA B C D4元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 ( ) A最高价氧化物对应的水化物的酸性：XTEH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HRHT CR与Q的电子数相差16 D元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关5某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为611，且分子中的Cl原子皆形成CCl键，则其可能的结构有（不考虑O与O相连接）（）A5种 B4种 C3种 D2种625时，向盛有50mL pH

4、=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（）AHA溶液的物质的量浓度为0.0l molL1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D25时，HA的电离平衡常数K约为1.431027常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度

5、大小关系：c(Na)c(HA) c(A2) c(H) c(OH)B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CNaHA溶液中：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少乙甲1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol Y8在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量/moln1n2Z的体积分数12下列

6、说法正确的是（ ） A平衡时容器乙的容积一定比反应前大B平衡时容器甲的压强一定比反应前大C21 Dn2n19以下事故处理及实验操作或叙述正确的是 A实验中不慎将酒精灯翻倒，导致酒精洒落桌面并起火，应迅速用水扑灭B蔗糖中滴加浓硫酸产生气体，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明该气体具有漂白性C测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小D做酸碱中和滴定实验时，滴定前应将锥形瓶用待测液润洗10指定反应的离子方程式中，表达正确的是A向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水：Mg2+2 HCO3+Ca2+2 OH=CaCO3+MgCO3+2H2OB将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：C

7、O2+CO32+H2O=2HCO3C明矾净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+D硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O11将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是A第一次与100mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁B反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12

8、L NOD原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075mol12某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl一、SO42，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）A一定存在Cl一 B溶液中含有A13+和NH4+C一定不存在M

9、g2+，可能存在A13+ D溶液中SO42的浓度是0. 3 mol/L13某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是（ ）A固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B固体混合物中可能含有MgCl2 和AlCl3C固体混合物中一定含有MgCl2 和FeCl2D固体混合物中一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 14利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（ ）选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释ACO2Na2SiO3BaC

10、l2甲浑浊、乙澄清酸性HClH2CO3H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe(SCN)2开始均变红Cl2溶于水显酸性CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3现象相同NH3H2O电离出OH-15C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（）A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO316关于下列各图的叙述中正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化

11、，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH17（16分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）MgH2（s） H1=74.5kJmol1M

12、g2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s） H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s）+Mg2NiH4（s） H3则H3 kJmol1。（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H20转化为MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110200的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2，每生成27gAl转移电子的物质的量为 。（4）

13、镁的一种化合物氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等为了确定实验室制备的Mg（ClO3）26H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mLR-O-OOMg产品中Mg（ClO3）26H2O的纯度为 （用百分号表示，精确到小数点后一位

14、）（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为R-O-OOMg+ ROH ROMgOR + B它可以发生如下反应：ROH与B的核磁共振氢谱如下图：ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为 ；B的结构简式为 。18（15分）研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴Cox(OH)y(C03)z的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究。（已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。）(1)请完成下列实验步骤： 称取365g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量； 按如图所示装置组装

15、好仪器，并 ； 加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热； 打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； 计算。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是 (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 (填字母)连接在 (填装置连接位置)。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。 则该碱式碳酸钴的化学式为 。(5)含有Co(A1O2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 。(6)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：25时净化除杂时

16、，加入H2O2发生反应的离子方程式为 加入CoCO3调pH为5276，则操作I获得的滤渣成分为 。加盐酸调整pH为23的目的为 操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。19.甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得产品的沸点如下。（1）在425、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：若该反应在常温下能自发进行，则H 0 （填“ ”、“ c(CH3)2NH2+c(H+)c(OH) （2分）（2）c(CH3)2NH2+c(H+)c(OH)； （2）甲醇合成二甲

17、基甲酰胺的反应在常温下可自发进行，该反应的熵值减小，所以若自发进行，则一定有反应热小于0，则该反应是放热反应，H0；（3）387时各物质均为气态，所以甲醇制取甲醚的反应为气体物质的量不变的可逆反应，则I与II达到的平衡为等效平衡，II中甲醇的物质的量是I的2倍，所以II中生成的水是I生成水的2倍，每个反应体系中甲醚与水的物质的量相等，所以x/y=1/2 ； 容器的体积为10L，则起始时向容器I中充入01 mol CH3OH、 0 15 mol CH3OCH3和010 mol H2O，其浓度商即为物质的量商为(015010)/(015)24，所以该反应向正反应方向进行； 因为387时的平衡常数=

18、4，设容器I达到平衡时甲醚的物质的量是x，则x2/(020-2x)2=4，解得x=008mol，而容器III的温度比容器I的温度低，甲醚的物质的量大，说明升高温度，平衡逆向移动，则生成甲醚的反应是放热反应，所以增大容器I中甲醚的产率，需降温，平衡正向移动；（4）根据装置图可知，通入氧气的一极最终生成水，说明氧气得到电子与氢离子结合为水，所以氧气发生还原反应，为电解池的阴极，所以B为电源的负极；则A为正极，左侧为阳极，发生氧化反应，甲醇失去电子与CO结合生成碳酸二甲酯，电极反应式是 2CH3OH+CO2e=(CH3O)2CO+2H+；若参加反应的O2为 112m 3(标准状况），转移电子的物质的量是112103L/224L/mol4=200mol，根据得失电子守恒，则制得碳酸二甲酯的质量为200mol/290g/mol=900kg。20.（ 共15分）（1）（2分）保护酚羟基，防止被氧化（2）（2分）加成反应（3）（2分）氨基、羟基、羧基（4）（2分）（5）（3分）（6）（4分）