山东省淄博市八校联考2014-2015学年高二化学下学期期末考试试卷（含解析）

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1、山东省淄博市八校联考2014-2015学年高二化学下学期期末考试试卷（含解析）2014-2015学年山东省淄博市八校联考高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学实验叙述正确的是( )A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D若FeCl2溶液中含有I杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液2下列有关说法不正确的是( )A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B氨气的

2、水溶液能够导电，因此NH3是电解质C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出3糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质下列说法正确的是( )A蛋白质中只含C、H、O三种元素B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应4分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）( )A5种B6种C7种D8种5某有机物结构简式为如图，下列叙述不正确的是( )A1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B该有机

3、物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应6有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是( )A有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2B在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应C在Ni催化下，1mol该物质可以和7mol H2发生加成反应D它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物7物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是( )A分子数目一定相等B体积一定相等C质量不一定相等D分子中的原子数目可能相等8用NA表示阿伏伽德罗常数的值下

4、列叙述正确的是( )A98g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NAB电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NAC33.6L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3数目为NAD2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA9如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是( )AC2H4BCH4CCO2DNO10下列离子方程式正确的是( )A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+OH=SO42+Cl+H2OC硫酸工业尾气中的SO2用

5、过量的氨水吸收：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2ODCu溶于浓HNO3：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O11某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A11.2gB16.8gC19.6gD22.4g12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A=11014的溶液：Na+、K+、C6H5O、HCO3B0.1molL1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1molL1FeCl3 溶液：K+、NH4

6、+、I、SCND使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、Cl、NO313已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )AH2O2BIO3CMnO4DHNO214烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为：CH2CH2+CO+H2CH3CH2CHO由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有( )A2种B3种C4种D5种15实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合

7、溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是( )AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO316高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是( )A由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42B高铁酸钾中铁显+6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2DK2FeO4处理水时，不仅

8、能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质二、非选择题（共52分）17设NA表示阿伏伽德罗常数（1）已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg则一个氧原子的质量是_，氧原子的摩尔质量是（用含a、b数字的式子表示）_，10g NO2物质的量为（用含a、b数字的式子表示）_（2）已知H2+Cl22HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2molH2充分反应后，容器中气体分子数目为_NA，此时气体总质量为_（3）含有NA个OH的Ca（OH）2的质量是_，n（Ca2+）=_18某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42、NH4+、Ba2+、CO3

9、2离子中的某几种（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有的离子是_；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCNSO42+CO2+N2+H2O+H+该反应中，被氧化的元素为

10、_，每生成lmol CO2转移的电子数为_NA；根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+_SCN（填、=或）；根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN氧化使红色逐渐褪去请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_19亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下：已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高试回答下列问题：（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为_（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作_（

11、选填序号）A氧化剂 B还原剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂也不作还原剂（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是_（按实验先后顺序填写操作代号）A过滤 B加热蒸发 C分液 D蒸馏 E冷却（4）经查阅资料知道：当pH2.0时，ClO2能被I完全还原成Cl；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：步骤中发生反应的离子方程式是_，步骤中达到滴定终点时的现象是_若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数_（用字母表示）20有机物F（C9H10O2）

12、是一种有茉莉花香味的酯用如图所示的方法可以合成F其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链回答下列问题：（1）A的分子式是_；（2）B的结构简式是_；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_21某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A为芳香烃，相对分子质量为78下列关于A的说法中，正确的是_（填序号）；a密度比水大b所有原子均在同一平面上c一氯代物只有一种（2）B的结构简式可能是_、_；（3）步骤的化学方程式是_；（4）E有多种同分异构体，写出符

13、合以下条件的结构简式_（只写反式结构）具有顺反结构能与NaOH溶液反应分子中苯环上的一溴代物有两种2014-2015学年山东省淄博市八校联考高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学实验叙述正确的是( )A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D若FeCl2溶液中含有I杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的分离、提纯

14、和除杂 专题：化学实验基本操作分析：A根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；B不用容量瓶；C剩余的钠可放回原瓶；D氯气能氧化碘离子和亚铁离子解答：解：A根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，故A正确； B不用容量瓶，应用量筒、烧杯可粗略配制，故B错误；C剩余的钠可放回原瓶，钠能与水和氧气反应，丢到废料桶中会引起危险，故C错误；D氯气具有强氧化性，过量的氯气和碘离子反应生成碘单质，把亚铁离子氧化为铁离子而得不到氯化亚铁，故D错误故选A点评：本题考查了物质的分离和提纯、保存、溶液配制等化学实验，根据物质的性质选取合适的方法分离和提纯物质，只有发生不同现

15、象的反应才能鉴别物质，易错选项是D，只有氯气不仅能氧化溴离子还能氧化亚铁离子，为易错点2下列有关说法不正确的是( )A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出考点：胶体的重要性质；电解质与非电解质；钠的化学性质 专题：元素及其化合物分析：A在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射；B氨气本身不能电离出离子；C离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越

16、强；D钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少解答：解：A当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确； B氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，属于非电解质，故B错误；C同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故C正确；D钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确故选B点评：本题考查胶体、非电解质、溶液的导电性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答3糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质下列

17、说法正确的是( )A蛋白质中只含C、H、O三种元素B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构 专题：糖类与蛋白质专题分析：A蛋白质中只有C、H、O、N等元素； B油脂水解产物是高级脂肪酸和甘油；C牛油、大豆油的成分都是高级脂肪酸甘油酯；D单糖是不能水解的糖解答：解：A蛋白质还含有N等元素，故A错误； B油脂在人体中水解产物是高级脂肪酸和甘油，故B错误；C牛油、大豆油的成分都是高级脂肪酸甘油酯，故C正确；D单糖不能水解，油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能

18、水解生成氨基酸，故D错误故选C点评：本题考查糖类油脂蛋白质的组成和性质，难度不大，注意单糖不能水解4分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）( )A5种B6种C7种D8种考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同分异构体的类型及其判定分析：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断解答：解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH

19、2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D点评：本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，可以利用烃基异构判断，但相对羟基取代复杂5某有机物结构简式为如图，下列叙述不正确的是( )A1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应考点：有机物的结构和性质；有机物

20、分子中的官能团及其结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构可知，分子中含苯环、碳碳双键、Cl，结合苯、烯烃、卤代烃的性质来解答解答：解：A苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故A正确；B含碳碳双键，则该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C含Cl，不能电离出离子，不能遇硝酸银溶液产生白色沉淀，故C错误；D含Cl，且与Cl相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，也可在NaOH水溶液中发生水解反应，故D正确；故选：C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重

21、苯、烯烃、卤代烃等有机物性质的考查，题目难度不大6有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是( )A有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2B在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应C在Ni催化下，1mol该物质可以和7mol H2发生加成反应D它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物考点：有机物的结构和性质 分析：由结构可知，分子含5个酚OH、1个COOH、1个COOC，结合酚、羧酸、酯的性质来解答解答：解：A含酚OH、COOH，具有酸性，酚OH的邻对位可与溴水发生取代反应，则1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4

22、mol Br2，故A正确；B含5个酚OH、1个COOH、1个COOC及水解生成的酚OH均与NaOH反应，则1mol该物质最多能与8mol NaOH完全反应，故B错误；C只有苯环与氢气发生加成反应，则在Ni催化下，1mol该物质可以和6mol H2发生加成反应，故C错误；D含COOC能发生水解反应，水解后只能生成一种产物（苯环上含3个OH，且中间OH的对位含COOH），故D错误；故选A点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，题目难度不大7物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是( )A分子数目一定相等B体积一定相等C质

23、量不一定相等D分子中的原子数目可能相等考点：物质的量的相关计算 分析：物质的量相等的A、B两种气体，含有分子数目相等，二者所处状态不一定相同，占有的体积不一定相同，二者摩尔质量不一定相等，则二者质量不一定相等，若每个分子均含有相同原子数目，则含有原子数相等解答：解：A物质的量相等的A、B两种气体，含有分子数目相等，故A正确；B温度、压强会影响气体体积，二者所处状态不一定相同，占有的体积不一定相同，故B错误；C二者摩尔质量不一定相等，则二者质量不一定相等，故C正确；D若每个分子均含有相同原子数目，则含有原子数相等，故D正确，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条

24、件与对象8用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是( )A98g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NAB电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NAC33.6L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3数目为NAD2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A磷酸与硫酸的摩尔质量都是98g/mol，且二者分子式中都含有4个氧原子；B依据电解饱和食盐水电解反应和电子守恒计算分析；C气体的状况未知，Vm不确定；D.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷解答：解：A.98g H2SO4和H3PO4的物质 的量为1

25、mol，1mol硫酸和1mol磷酸都含有4mol氧原子，所以98g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA，故A正确；B电解食盐水若产生2g氢气，电解反应为2H+2e=H2，则转移的电子数目为2NA，故B错误；C气体的状况未知，Vm不确定，不能使用Vm=22.4L/mol，故C错误；D.2L 0.5molL1硫酸钾溶液中含有阴离子1mol，所带电荷数为2NA，故D错误；故选：A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大9如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压

26、强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是( )AC2H4BCH4CCO2DNO考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据PV=nRT=知，相同温度下，相同质量、相同体积的不同气体，其气压与摩尔质量成反比，据此分析解答解答：解：由图可知，相同温度时，p（O2）p（X），根据PV=nRT=知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选C点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，根据PV=nRT=中各个物理量之间的关系来分析解答即可，难度中等10下列离子方程式正确的是

27、( )A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+OH=SO42+Cl+H2OC硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2ODCu溶于浓HNO3：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O考点：离子方程式的书写 分析：A醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸应该保留分子式；B离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C氨水过量，反应生成亚硫酸铵和水；D铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，不是生成一氧化氮解答：解：A用CH3COOH溶解CaCO3，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：Ca

28、CO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；B二氧化硫通入次氯酸钠溶液，反应生成硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2O，故B错误；C硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收，反应的离子方程式为：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O，故C正确；DCu溶于浓HNO3，反应生成二氧化氮气体，正确的离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难

29、溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等11某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A11.2gB16.8gC19.6gD22.4g考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：根据H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+、Fe2+物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量解答：解：n

30、（SO42）=0.1L6molL1=0.6mol，FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol2，由此解得n=0.2mol，H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol0.2mol0.2mol=0.2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol56g/moL=11.2g，故选A点评

31、：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意用电荷守恒和质量守恒去解答12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A=11014的溶液：Na+、K+、C6H5O、HCO3B0.1molL1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1molL1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I、SCND使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、Cl、NO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A该溶液中氢离子浓度为1mol/L，溶液中存在大量氢离子，C6H5O、HCO3与氢离子反应；B钡离子与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；C铁离子与碘离子发生氧化还原反应，与硫氰根离子反应生成硫氰化

32、铁；D使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，K+、Al3+、Cl、NO3离子之间不发生反应，也不与氢离子反应解答：解：A该溶液为强酸性溶液，C6H5O、HCO3与氢离子反应分别生成苯酚和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2+与Na2CO3反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；CI与铁离子发生氧化还原反应、SCN与铁离子反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D使甲基橙变红色的溶液的pH3.1，溶液中存在大量氢离子，K+、Al3+、Cl、NO3离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的正误判断，为

33、中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力13已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )AH2O2BIO3CMnO4DHNO2考点：氧化还原

34、反应的计算；氧化还原反应 专题：电化学专题分析：反应中II2，失去1个电子，而H2O2H2O得到2个电子，IO3I2得到5个电子，MnO4Mn2+得到5个电子，HNO2NO得到1个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断解答：解：氧化时I，H2O2H2O得到2个电子，IO3I2得到5个电子，MnO4Mn2+得到5个电子，HNO2NO得到1个电子，II2，失去1个电子，但由于IO3也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，IO3由于也被还原为I2为本题的易错点，题目难度不大14烯烃、一氧化碳、氢气在

35、催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为：CH2CH2+CO+H2CH3CH2CHO由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有( )A2种B3种C4种D5种考点：有机化合物的异构现象 专题：同分异构体的类型及其判定分析：丁烯进行醛化反应也可得到醛为戊醛，可以看作CHO取代丁烷中1个H原子形成，判断丁烷的同分异构体，再根据丁烷中等效氢判断解答：解：丁烯进行醛化反应也可得到醛为戊醛，可以看作CHO取代丁烷中1个H原子形成，丁烷有正丁烷、异丁烷两种，正丁烷分子中有2种H原子，CHO取代正丁烷中1个H原子形成的醛有2种，异丁烷分子中有2种H原

36、子，CHO取代异丁烷中1个H原子形成的醛有2种，故戊醛共有4种结构，故选C点评：本题考查了同分异构体的书写，题目难度不大，把握题目中的信息理解烯烃的醛化反应的含义是解题的关键，注意通过一元取代利用等效氢判断15实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是( )AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO3考点：离子共存问题 分析：A铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；

37、B硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子和溴离子；C五种离子之间不反应，但浓度都为1mol/L时不满足溶液电中性；D五种离子之间不发生反应，且浓度相等时满足溶液电中性解答：解：AAl3+、AlO2之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH+、NO3共存时具有强氧化性，能够氧化Br、Fe2+，发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+、K+、SO42、NO3、Cl之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1mol/L时，溶液不满足电荷守恒，故C错误；DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO3之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1mol/L时满足电荷守

38、恒，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：本题中离子的浓度都相等，必须满足溶液电中性16高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是( )A由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42B高铁酸钾中铁显+6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2DK2FeO4处理水

39、时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质考点：氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：A、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性据此判断B、离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷据此计算C、反应中Fe（OH）3是还原剂，C1O是还原剂，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比D、K2FeO4中铁为高价铁，具有强氧化性能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用解答：解：A、反应Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O中，氯元素化合价降低，C1O是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42是氧化产

40、物，氧化性C1OFeO42，实际氧化性FeO42Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42中，铁元素的化合价为x，则x+4（2）=2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O中，氯元素化合价由+1降低为1价，C1O是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（63）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确故选：A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧

41、化剂、还原剂与氧化产物、还原产物是关键二、非选择题（共52分）17设NA表示阿伏伽德罗常数（1）已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg则一个氧原子的质量是（ba）g，氧原子的摩尔质量是（用含a、b数字的式子表示）（ba）NAg/mol，10g NO2物质的量为（用含a、b数字的式子表示）mol（2）已知H2+Cl22HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2molH2充分反应后，容器中气体分子数目为3NA，此时气体总质量为75g（3）含有NA个OH的Ca（OH）2的质量是37g，n（Ca2+）=0.5mol考点：物质的量的相关计算 分析：（1）NO2分子与NO分子质量之差等于O原子质量，

42、摩尔质量为NA原子具有的质量；计算NO2分子数目，再根据n=计算；（2）反应反应：Cl2+H2=2HCl，分子数目不发生变化；根据质量守恒计算混合气体总质量；（3）NA个OH的物质的量为1mol，则Ca（OH）2为0.5mol，根据m=nM计算氢氧化钙质量，Ca2+离子物质的量等于氢氧化钙物质的量解答：解：（1）一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg，则一个氧原子的质量是bgag=（ba）g，摩尔质量为NA原子具有的质量，则氧原子的摩尔质量是（ba）NAg/mol，10gNO2分子数目为，其物质的量为=mol，故答案为：（ba）g；（ba）NAg/mol；mol；（2）反应反应：Cl2+H

43、2=2HCl，分子数目不发生变化，氢气分子数目为2NA，故容器中气体分子数目为NA+2NA=3NA，氯气物质的量为1mol，根据质量守恒，容器内气体总质量为：1mol71g/mol+2mol2g/mol=75g，故答案为：3；75g；（3）NA个OH的物质的量为1mol，则Ca（OH）2为0.5mol，氢氧化钙质量为0.5mol74g/mol=37g，Ca2+离子物质的量等于氢氧化钙物质的量，即n（Ca2+）=0.5mol，故答案为：37g；0.5mol点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式有关计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握18某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3

44、+、SO42、NH4+、Ba2+、CO32离子中的某几种（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42、NH4+；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡

45、产生为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCNSO42+CO2+N2+H2O+H+该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11NA；根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+SCN（填、=或）；根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN氧化使红色逐渐褪去请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确考点：常见离子的检验方法；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 分析：（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿

46、色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，则一定不含CO32，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42，则不含Ba2+；（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCNSO42+CO2+N2+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，被氧化，结合化合价的变化以及物质的性质解答该题解答：解：（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发

47、现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，则一定不含CO32，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42，则不含Ba2+，所以一定含有的离子是Fe2+、SO42、NH4+，故答案为：Fe2+、SO42、NH4+； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有

48、Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCNSO42+CO2+N2+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，S元素化合价有2价升高到+6价，N元素化合价由3价升高到0价，被氧化，每生成lmol CO2，有方程式可知生成1molSO42，0.5mol+N2，转移的电子的物质的量为1mol8+0.5mol23=11mol，为11NA个，故答案为：N、S；11；由反应的先后顺序可知过氧化氢先强氧化Fe2+，则Fe2+还原性较强，故答案为：；如乙同学猜测正确，则可取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，故答案为：取少量褪色后的溶液于试

49、管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确点评：本题考查了离子推断，为高频考点，常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力19亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下：已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高试回答下列问题：（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O（2

50、）在NaClO2稳定装置中，H2O2作B（选填序号）A氧化剂 B还原剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂也不作还原剂（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）A过滤 B加热蒸发 C分液 D蒸馏 E冷却（4）经查阅资料知道：当pH2.0时，ClO2能被I完全还原成Cl；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：步骤中发生反应的离子方程式是ClO2+4H+4I=2I2+Cl+2H2O，步骤中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无

51、色且半分钟不变化若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数100%（用字母表示）考点：制备实验方案的设计 专题：实验设计题分析：（1）NaClO3和HCl反应，生成ClO2，可以写出方程式，并用化合价升降法配平得到；（2）在NaClO2稳定装置中，加入过氧化氢是还原高价的氯的化合物得到NaClO2；（3）溶液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到；（4）步骤中发生反应是酸性溶液中ClO2能被I完全还原成Cl，碘离子被氧化为碘单质，溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6溶液颜色蓝色变化为无色分析判断

52、反应终点；依据ClO2+4H+4I=2I2+Cl+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反应的定量关系计算得到样品中NaClO2的质量分数解答：解：（1）2NaClO3+和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O，故答案为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O；（2）适当条件下可结晶析出NaClO33H2O，在NaClO2稳定装置中，H2O2作还原剂，还原NaClO3为NaClO2，故答案为：B；（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须

53、进行的实验操作是溶液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，故答案为：BEA；（4）步骤中发生反应是酸性溶液中ClO2能被I完全还原成Cl，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为：ClO2+4H+4I=2I2+Cl+2H2O，溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6溶液颜色蓝色变化为无色分析判断反应终点，滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化，故答案为：ClO2+4H+4I=2I2+Cl+2H2O，滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化；依据ClO2+4H+4I=2I2+Cl+2H2O，2Na2S2O3+I2

54、=2NaI+Na2S4O6，反应的定量关系计算得到，设NaClO2，ClO22I24Na2S2O31 4x cV103molx=mol，样品中NaClO2的质量分数=100%=100%，故答案为：100%点评：本题考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识，理解原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大20有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯用如图所示的方法可以合成F其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链回答下列问题：（1）A的分子式是C2H4；（2）B的

55、结构简式是CH3CH2OH；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是新制氢氧化铜或银氨溶液；（4）反应的化学方程式是考点：有机物的推断 专题：有机物的化学性质及推断分析：A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志，则A为CH2=CH2可以连续发生氧化反应生成D，故B为醇，D为羧酸，则反应是乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，则C为CH3CHO，D为CH3COOH，有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯，由芳香族化合物E与D反应得到，结合D、F的分子式可知，E的分子式为C7H8O，且苯环上只有一个侧链，故E为，F为，据此解答解答：解：A是相对分子质量为

56、28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志，则A为CH2=CH2可以连续发生氧化反应生成D，故B为醇，D为羧酸，则反应是乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，则C为CH3CHO，D为CH3COOH，有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯，由芳香族化合物E与D反应得到，结合D、F的分子式可知，E的分子式为C7H8O，且苯环上只有一个侧链，故E为，F为，（1）A为CH2=CH2，分子式是C2H4，故答案为：C2H4；（2）由上述分析可知，B的结构简式是CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；（3）C为CH3CHO含有官能团为醛基，可用新制氢氧化铜或银氨溶液检验醛基，故

57、答案为：新制氢氧化铜或银氨溶液；（4）反应的化学方程式是：，故答案为：点评：本题考查有机物推断，首先判断A为乙烯，再根据B连续发生氧化反应确定B为乙醇、D为乙酸，结合分子式确定E的结构，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等21某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A为芳香烃，相对分子质量为78下列关于A的说法中，正确的是bc（填序号）；a密度比水大b所有原子均在同一平面上c一氯代物只有一种（2）B的结构简式可能是、；（3）步骤的化学方程式是；（4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式（只写反式结构）具有顺反结构能与NaOH溶液反应分子中苯

58、环上的一溴代物有两种考点：有机物的合成 专题：有机物的化学性质及推断分析：A为芳香烃，相对分子质量为78，A与丙烯发生反应得到异丙苯，则A为，反应为加成反应，异丙苯与氯气在光照条件下发生侧链上取代反应生成一氯代物B，则B为或，反应为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，反应为与HBr发生加成反应生成C，C发生水解反应生成D，D发生氧化反应生成，则D为，C为，据此解答解答：解：A为芳香烃，相对分子质量为78，A与丙烯发生反应得到异丙苯，则A为，反应为加成反应，异丙苯与氯气在光照条件下发生侧链上取代反应生成一氯代物B，则B为或，反应为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，反应为与HBr发生加成反应生成C，C发生水解反应生成D，D发生氧化反应生成，则D为，C为，（1）A为，密度比水小，为平面结构，所有原子均在同一平面上，不存单双键交替形式，为单键双键之间的一种特殊的键，其一氯代物只有一种，故a错误，bc正确，故答案为：bc；（2）由上述分析可知，B的结构简式可能是或，故答案为：或；（3）步骤的化学方程式是，故答案为：；（4）E（）的同分异构体