2022年广东省佛山市高明区九年级上学期期末化学试卷（含答案）

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1、广东省佛山市高明区20222022年第一学期期末教学质量检测九年级化学试题 2022.1说明：1.全卷共6页，满分100分，考试用时为60分钟。2.考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔、涂改液，不按以上要求作答的答案无效。5.考

2、生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)1. 海天酱油、高明濑粉、合水粉葛远近闻名。下列制作过程涉及化学变化的是A. 粉葛削皮B. 粘米磨粉C. 搅拌粉浆D. 酿造酱油【答案】D【解析】【详解】A、削皮只是去除表皮，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；B、黏米磨粉是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；C、搅拌粉浆只是

3、状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；D、酿造酱油有酱油生成，生成了新物质，属于化学变化，选项D符合题意。故选D。2. 将下列四种调味品分别加入水中，不能形成溶液的是A. 陈醋B. 味精C. 芝麻油D. 食盐【答案】C【解析】【详解】A、陈醋含有醋酸，加入水中形成均一、稳定、不分层的混合物，属于溶液，正确；B、味精加入水中形成均一、稳定、不分层的混合物，属于溶液，正确；C、芝麻油不能溶于水，会分层，形成乳浊液，错误；D、食盐加入水中形成均一、稳定、不分层的混合物，属于溶液，正确；故选C。3. 危险化学品的包装标签上印有警示性标志，下列标志不代表危险化学品的是A. B. C.

4、 D. 【答案】C【解析】【详解】A、A表示有毒物质，属于危险化学品标志，选项A不符合题意；B、B表示物质具有腐蚀性，属于危险化学品标志，选项B不符合题意；C、C表示节约用水，不属于危险化学品标志，选项C符合题意；D、D表示物质具有爆炸性，属于危险化学品，选项D不符合题意。故选C。4. 下列反应不属于置换反应的是A. CO和灼热CuO反应B. Zn与稀H2SO4反应C. 高温下C与Fe2O3反应D. Cu与AgNO3溶液反应【答案】A【解析】【详解】A、CO和灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确；B、Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，该反应

5、是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；C、高温下C与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；D、Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选A。5. 下列实验操作正确的是A. 量液读数B. 倾倒液体C. 过滤悬浊液D. 稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；B、倾倒液体时：试管倾斜，瓶塞倒放，标签

6、向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，故图示操作错误；C、过滤液体时，要注意“贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗末端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故图示操作错误。故选A。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6. 归纳总结是学习化学的重要方法，下列叙述正确的是A. 金属熔点：汞铜钨B. 金属活动性顺序：MgAlFeZnCuC. 地壳中元素含量：OSiAlFeD. 空气中气体体

7、积分数：CO2O2N2【答案】C【解析】【详解】A、钨是熔点最高的金属，汞是熔点最低的金属，金属熔点：钨铜汞，故选项说法错误；B、由金属活动性顺序表可知，金属活动性顺序：MgAlZnFeCu，故选项说法错误；C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：OSiA1Fe，故选项说法正确；D、空气中气体体积分数：N2O2CO2，故选项说法错误。故选C。7. 医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯(结构如图)，石油是其生产原料。下列说法正确的是A. 图中C、H原子个数比为21B. 聚丙烯含有碳元素和氢元素C. 石油属于化合物D. 石油是可再生资源【答案】B【解析】【详解】A、聚丙烯属于聚合物，1个

8、聚丙烯分子是由3n个碳原子和6n个氢原子构成的，其化学式为（C3H6）n，则图中C、H原子个数比为3n：6n=1：2，故选项说法错误；B、1个聚丙烯分子是由3n个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为（C3H6）n，聚丙烯含有碳元素和氢元素，故选项说法正确；C、石油中含有多种成分，能分离出汽油、煤油、柴油等，属于混合物，故选项说法错误；D、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生资源，故选项说法错误。故选B。8. 下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A. 探究水对铁生锈有没有影响B. 证明分子不断运动C. 测定空气中氧气含量D. 验证质量守恒定律【答案】B【解析】【详解】A

9、、图中实验，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究水对铁生锈有没有影响，故选项能达到实验目的；B、盛有酚酞溶液的小烧杯在大烧杯外，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液不变色，不能说明分子是在不断地运动的，故选项不能达到实验目的；C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的；D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的。故选

10、B。9. 化学与生活、生产和社会密切相关，下列说法正确的是A. 水壶里面的水垢，可以加食盐水浸泡除去B. 纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度大C. 如果实现化石燃料清洁利用，无需开发新能源D. 点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故【答案】D【解析】【详解】A、食盐水不能与碳酸钙和氢氧化镁反应，不能用食盐水除去水垢，说法错误；B、合金的硬度一般比成分金属大，则纯铁比不锈钢（铁的合金）的硬度小，说法错误；C、化石燃料储量有限，需要开发利用新能源，说法错误；D、点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故，说法正确；故选：D。10. 关于如图所示的电解水实验，下列说法正确的是A. 向水中加

11、入少量硫酸钠，可增加氢气的质量B. 甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃C. 该实验过程中，氢原子和氧原子的数目不变D. 甲、乙试管内收集的气体质量比约为21【答案】C【解析】【详解】A、向水中加入少量硫酸钠可以增强水的导电性，但不能增加氢气的质量，选项说法错误；B、甲试管内产生的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，选项说法错误；C、由质量守恒定律可知，该实验过程中，氢原子和氧原子的数目不变，选项说法正确；D、由图示可知，甲试管中的气体体积较大，是氢气，乙试管中的气体体积较小，是氧气，氢气与氧气的体积比约为2：1，而不是质量比，选项说法错误。故选C。11

12、. 结构决定性质是化学学科的基本思想。下列说法错误的是A. CO和CO2的化学性质不同，因为二者的分子构成不同B. 金刚石和石墨的物理性质不同，因为碳原子排列方式不同C. 氧元素和氯元素的种类不同，因为它们的质子数不同D. Al和Al3+的化学性质不同，因为它们的电子层数不同【答案】D【解析】【详解】ACO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项A不符合题意；B金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成物质的碳原子的排列方式不同，故选项B不符合题意；C质子数决定元素的种类，氧元素和氯元素种类不同是由于质子数不同，故选项C不符合题意；D铝原子失去3个电子形成铝离

13、子，铝原子和铝离子化学性质不同由于其最外层电子数不同，故选项D符合题意。故选D。【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质、物质的组成以及原子的结构等是解答此类题的关键。12. 研究发现，氯喹(C18H26ClN3)对新冠病毒有杀灭作用。下列说法错误的是A. 一个氯喹分子中含有48个原子B. 氯喹分子中碳、氢原子个数比为913C. 氯喹的相对分子质量为320.5 gD. 氯喹中碳元素的质量分数最大【答案】C【解析】【详解】A、由化学式可知，每个氯喹（C18H26ClN3）分子是由18个碳原子、26个氢原子、1个氯原子和3个氮原子构成的，共含48个原子，选项说法正确；B、每个氯喹（C18H26Cl

14、N3）分子含有18个碳原子和26个氢原子，所以氯喹分子中碳、氢原子个数比为18：26=9：13，选项说法正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，选项说法错误；D、氯喹中，碳、氢、氯、氮元素的质量比为：（1218）：（126）：35.5：（143）=216：26：35.5：42，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法正确。故选C。13. 下列归纳总结完全正确的一组是A 物质保存方法及解释 浓盐酸密封保存：防止挥发 白磷在冷水中保存：防止白磷自燃B 化学与安全： 皮肤沾上浓硫酸：先用水冲洗，再涂硼酸溶液 实验时碰倒酒精灯着火：用湿抹布扑盖C 化学与工农业 用焦炭和铁矿石炼铁

15、用熟石灰改良酸性土壤D 化学与生活 衣服上的油污：可用汽油乳化后洗去 冰箱中的异味：可用活性炭吸附A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、浓盐酸密封保存：防止挥发；白磷在冷水中保存：隔绝空气，防止白磷自燃，正确；B、皮肤沾上浓硫酸：先用水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液，实验时碰倒酒精灯着火：用湿抹布扑盖，错误；C、炼铁的原料有焦炭、铁矿石、石灰石等，熟石灰是一种碱，能与酸反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，错误；D、汽油溶解油污，不是乳化作用，活性炭具有吸附性，可用活性炭吸附冰箱中的异味，错误；故选A。14. 下列除杂方法中不正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法

16、ACuO粉(Cu粉)在空气中加热BNH3(H2O)将混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶CCO2(CO)将混合气体通过灼热的CuODAg粉(Zn粉)加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、铜在空气中加热，生成氧化铜，故可以除去氧化铜中的铜，且不引入杂质，正确；B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，错误；C、一氧化碳能和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳，且不引入杂质，正确；D、锌和盐酸反应，银不和盐酸反应，故可以除去锌，正确；故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提

17、纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。15. 下列各组物质不能实现“题 15图”所示转化关系的是选项甲乙丙转化关系AH2O2H2OO2BKMnO4K2MnO4O2CC2H5OHCO2H2ODCCO2COA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、过氧化氢能分解生成水和氧气，水能通电分解生成氧气，可以实现图示的转化；B、高锰酸钾能分解生成锰酸钾和氧气，但是锰酸钾不能分解生成氧气，不能实现图示的转化；C、酒精能燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，可以实现图示的转化；D、碳能燃烧

18、生成二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，可以实现图示的转化；故选：B。二、填空题(本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卡上)16. 高明区秀丽河公园环境优美，是市民休闲、散步的好场所。回答下列问题：(1)秀丽河公园内花香四溢，主要原因是_。(2)秀丽河公园内空气质量优，基本不含_、_、CO、NO等有害气体。(3)秀丽河河水清澈，表示4个水分子的化学用语是_。(4)鉴别秀丽河河水是硬水还是软水，通常滴加_。如果是硬水，长期饮用不利于身体健康，生活中常用_的方法降低水的硬度。(5)爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_。(6)漂白粉的主要成分是次氯酸钙 Ca

19、(ClO)2 ，其中氯元素的化合价为_。【答案】 (1). 分子在不断地运动 (2). SO2 (3). NO2 (4). 4H2O (5). 肥皂水 (6). 煮沸 (7). 防止水体污染 (8). +1或【解析】【详解】（1）分子是在不断运动的，所以走进湿地公园，可以闻到花香，故填：分子在不断运动；（2）秀丽河公园内空气优，空气中基本SO2、NO2等有害气体，故填：SO2、NO2；（3）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前面加上相应的数字，则4个水分子可表示为：4H2O；（4）长期引用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，遇肥皂水掺烧

20、泡沫少的水是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的水是软水，在日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故填：肥皂水；煮沸；（5）爱护水资源，一方面要防治水体污染；另一方面要节约用水；故填：防治水体污染；（6）次氯酸钙 Ca(ClO)2 化合物中钙元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为，依据化合物中各元素化合价代数和为0可得：，故填+1。17. 烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。(1)新冠肺炎疫情期间常用的84消毒液的制备离不开烧碱，84消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)。烧碱能制备次氯酸钠是因为烧碱能与氯气反应：2 NaOH + Cl2

21、 = NaClO + X + H2O，其中X的化学式为_。用途广泛的烧碱还有很多性质，下图表示烧碱与相关物质的关系(“”表示物质间能转化，“-”表示物质间能反应)。 中物质的化学式为_ 。 图中物质间发生中和反应的化学方程式为_(写一个即可)。(2)价类图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类图是学习化学的重要方法。下图是小花同学绘制的碳元素化合物的价类图。 a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为_；b处对应物质的类别是_。 煤的主要成分是单质碳，如图是用煤合成水煤气的微观示意图。(3)请在图示方框丁中补画完全物质的微观示意图，使反应成立_；反应过程中，乙对应的物质具有_(填“氧

22、化”或“还原”)性。【答案】 (1). NaCl (2). HCl (3). NaOH + HCl = NaCl + H2O 或2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (4). CH4 (5). 酸 (6). (7). 还原【解析】【分析】（1）依据在化学反应中反应前后原子的种类和个数守恒分析；依据转化图的信息分析；依据转化图信息和酸与碱发生的反应为中和反应分析；（2）依据价类图信息分析；依据微观反应示意图信息推出丁，以及乙物质进行分析。【详解】（1）由反应的化学方程式可知，反应前Na、O、H、Cl的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Na、O、H、Cl的原子个数分别为1、

23、2、2、1，所以X的化学式为NaCl，故填：NaCl；由图可知，分别能转化为Cl2和CO2，还能与NaOH反应，则为HCl，故填：HCl；酸与碱发生的反应为中和反应，则图中物质间发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O），故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）；（2）由价类图可知，a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为CH4，b处对应物质是碳酸，类别是酸，故填：CH4；酸；微观示意图的信息可知，该反应为H2O+CCO+H2，则丁物质为H2，方框丁物质的微观示意图为 ，反

24、应过程中，乙能夺取水的中氧，所以乙对应的物质具有还原性，故填： ；还原。【点睛】此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。三、实验题(本大题包括2小题，共20分)18. 下列装置常用于实验室制取气体根据给出的装置回答下列问题（1）指出编号仪器名称：_（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_（从AE中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_，该反应原理用化学方程式表示为_改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_端进入制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H

25、装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体_（用端口字母表示）（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH_ （填“”、“”或“=”）7【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). (3). B、E (4). 可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止 (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (6). b (7). efcd (8). 【解析】【详解】（1）是长颈漏斗 （2）试管口没有棉花可知是用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，反应的化学方程式为。（3）制取二氧化碳可以用B装置，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，

26、用E装置故填：B、E。使用该套装置制取气体的突出优点是：可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2用F装置收集二氧化碳时，气体应从b端进入要除去氯化氢气体与水蒸气，应该先除去氯化氢，再除去水，连接顺序为：混合气体efcd（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；溶液

27、的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题主要考查实验设计、杂质去除和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”19. 我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成份是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； 白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色； CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。【猜想与假设】猜想一：

28、 CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：_。【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过AF 装置(部分夹持、固定装置略)进行验证：(1)实验时，装置A中现象为_，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊原因是_(用化学方程式表示)，装置D中现象为_，由此推断猜想_成立。(2)装置C的作用是_，装置F的作用是_。【反思与交流】生活中，使用含碳燃料一定要注意_，防止_中毒【答案】 (1). CO2、CO、H2O (2). 白色粉末变为蓝色 (3). CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O (4). 黑色粉末变成红色 (5). 三 (6). 吸收过量的CO2，防止对后续实验

29、造成干扰 (7). 收集尾气CO，防止其逸散到空气中，污染环境 (8). 通风 (9). CO或一氧化碳【解析】【详解】猜想与假设：猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、H2O、CO。实验探究：（1）实验时，装置A中现象为白色固体变蓝色，说明气体中含有水；装置B、E中澄清石灰水均变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明气体中含有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；装置D中现象为黑色固体变红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，由此推断猜想三成立。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳

30、酸钠和水，装置C的作用是吸收二氧化碳，装置F的作用是收集一氧化碳，防止污染环境。反思与交流：生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。四、综合能力题(本大题包括1小题，共10分)20. 铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_。(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_(填化学式)，气体b的化学式为_。(3)“操作A”的名称是_，需要用到的铁制仪器为_。(4

31、)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_气体(填化学式)。(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + _ _ + 4 CO2。(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为_。【答案】 (1). 降低 (2). 28 (3). H2SO4 (4). H2 (5). 过滤 (6). 铁架台 (7). CO2 (8). O2 (9). 2 Fe2O3 (10). (163)(562)或48112或37【解析】【详解】（1）“焙烧“过程中，铁元素的化合价降低，铁元素化合价由+3、+2变成0；气体a的主要成分能够燃烧，它是一氧化碳，一氧化碳相对分子质量为：12+16=2

32、8。（2）“酸溶”过程中加入酸的溶质是硫酸，是因为后面生成了硫酸铵；气体b是稀硫酸和铁反应生成的氢气，氢气的化学式为H2。（3）“操作A”的名称是过滤，需要用到的铁制仪器为铁架台。（4）根据流程图，前面加了酸，该酸是硫酸，碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成二氧化碳。（5）“煅烧”过程中，碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。（6）组成铁红的非金属元素（氧元素）和金属元素（铁元素）的质量之比为：48：112=3：7。五、计算题(本大题包括1小题，共10分)21. 为了测定石灰石样品中CaCO3的质量分数，某兴趣小

33、组取10.0 g样品加热至CaCO3完全分解，剩余固体的质量与加热时间的关系如下(假设杂质不反应)：加热时间/ mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/ g10.010.08.97.8a6.7(1)上表中“a”的数值为_。(2)样品中CaCO3的质量分数(写出具体的计算过程)。(3)请在坐标图中，画出t0t5时生成CO2的质量变化图像。(4)t0t1，样品质量不变的原因是_。【答案】(1)6.7(2)设样品中碳酸钙的质量为x x=7.5 g样品中碳酸钙的质量分数=75.0% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75.0% 。(3) (4)在t0t1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度【

34、解析】【详解】（1）分析表中数据可知，当加热时间为t2时，固体减少量为10g-8.9g=1.1g，当加热时间为t3时，固体减少量为8.9g-7.8g=1.1g，当加热时间为t5时，固体减少量为7.8g-6.7.g=1.1g，说明加热到t4时，碳酸钙已分解完全，则a=6.7。（2）见答案。（3）分别计算出每个时间生成的二氧化碳的质量，如t0t1，二氧化碳质量为0，t2时，生成二氧化碳质量为10g-8.9g=1.1g，t3时生成二氧化碳质量为10g-7.8g=2.2g，t4时生成二氧化碳质量为10g-6.7g=3.3g，画出坐标图，见答案。（4）碳酸钙分解的温度为高温，则t0t1，样品质量不变的原因是没有达到碳酸钙的分解温度。