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1、沪教版九下化学 复习作业四 质量守恒定律1. 物质 X 是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产 X 的化学方程式为 Sb2O3+2H2O2X+2H2O。根据质量守恒定律，推断 X 的化学式为 A SbO2 B H3SbO4 C HSbO3 D Sb2O5 2. 下列各组内的物质充分反应后过滤，所得溶液质量一定减小的是 A铁粉加到稀盐酸中B氢氧化钠固体加入稀硫酸中C碳酸钠固体加到稀盐酸中D铜粉加到硝酸银溶液中3. 常温常压下，50mL 某气态物质含有 1.341021 个分子，而在这些分子里又含有 4.021021 个原子，则判断该物质是一种 A单质B化合物C混合物D以上都有可
2、能4. 三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A反应中 CaO 为催化剂B该反应是复分解反应C反应后容器中固体质量减少D反应后容器中氧元素质量分数增大5. 图象与对应的描述一致的是 A向饱和硫酸铜溶液中加无水硫酸铜B等质量等质量分数的双氧水分解C电解水产生气体D向 CuCl2 和 HCl 混合液中加 NaOH 溶液6. 向一定质量的 AgNO3 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中加入 x 克 Zn 粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为 x 克。下列说法错误的是 A滤液有两种可能的组成B滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C滤渣
3、中至少有两种物质D滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生7. 如下图所示，两个甲分子反应生成 X 个乙分子和 Y 个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是 A分子的种类在化学反应中未发生改变B反应生成的物质丙属于单质C该反应的反应类型为置换反应D X 与 Y 之比一定等于 1:3 8. 化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入 NaOH 溶液至过量。记录滴入 NaOH 溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是 A图中纵坐标（y）表示生成 Cu(OH)2 的质量B反应进行到 B 点时，溶液中的溶质是 Na2SO4 C AB 段溶液的 pH 逐
4、渐增大D B 点和 C 点溶液的 pH 相等9. 有一表面已被氧化的镁条 3.0 克，测得其中镁元素含量为 80%。把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为 A 0.2mol B 1mol C 0.1mol D无法确定10. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含 0.2molH2SO4），恰好完全反应生成盐和水，原混合物中氧元素的质量是 A 12.8g B 6.4g C 3.2g D 1.6g 11. 将 100g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为 78g。再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，理论上共产生二氧化碳的物质的量是 A 0.2mol
5、 B 0.5mol C 0.78mol D 1mol 12. 将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的 CO2 通入足量澄清石灰水中，生成 0.1mol 的沉淀，则原混合物中炭粉的质量可能是 A 0.8g B 1.2g C 1.6g D 2.4g 13. 下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质肯定为纯净物的是 A分子数比为 1:1 的 H2 和 O2 B质量比为 3:8 的 C 和 O2 C质量比为 1:5 的 CH4 和 O2 D分子数比为 1:1 的 CO 和 O2 14. 下列四个图象能正确反映对应的实验操作的是 A.向一
6、定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜B.向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热C.向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.向一定量的 HCl 和 CaCl2（CaCl2 溶液呈中性）的混合液中加 Na2CO3 溶液15. 能正确表示在一定量的稀盐酸中加入过量的铁粉反应的图象是 ABCD16. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A.向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B.将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物17. 向一定质量的 CuO 中通入 CO 后，加热的过程中，某变量 y 随时间的变化趋
7、势如图所示，y 表示的是 A固体中铜元素的质量分数B参与反应的 CO 的质量C固体中氧元素的质量D气体中碳元素的质量18. 某中学学习小组用釆集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取 20.00g 样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（图 1），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（图 2）。(1) 图 1 所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 和 。由图 2 可知， （填“粉末状”或“块状”）石灰岩反应速度较快，其原因是 。(2) 计算样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）19. 实验室用纯净、干燥的氢气
8、还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的质量之比（本实验制得的氢气中可能混有氯化氢和水蒸气）。设计如下实验装置：回答下列问题：(1) 实验开始时，应该先 （选填字母）。a.给氧化铜加热b.打开分液漏斗的活塞滴加酸液(2) 装置 B 的作用是 。实验中若要验证氢气中混有氯化氢，该实验中改进的方法是 。若要避免有氯化氢气体的产生，装置 A 中试剂应改成 （填试剂名称）。(3) 装置 C 中的实验现象是 。(4) 反应后其数据如下表所示： 反应前反应后(氧化铜+玻璃管)质量(g)89.586.3(硫酸铜+U型管)质量(g)214.4218.0 根据实验数据计算，生成水中氢元素的质量为 克。(5) 上图中
9、若没有装置 B，并且不考虑空气中水分的影响，则测定结果中氢元素的质量会 （填“偏小”或“偏大”或“无影响”）。答案1. 【答案】D2. 【答案】D3. 【答案】D4. 【答案】C【解析】由图中数据分析可知，反应前后碳酸钙的质量分数减少，故是反应物；同理可以确定氧化钙、二氧化碳是生成物。A、该反应中氧化钙的质量分数增加，是生成物，故选项说法错误。B、该反应的反应物为碳酸钙，生成物是氧化钙、二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误。C、由于有二氧化碳生成，反应后容器中固体质量减少，故选项说法正确。D、反应前后氧元素的质量不变，容器中物质的总质量不变，则反应后容器中氧元素质量分数
10、不变，故选项说法错误。5. 【答案】D6. 【答案】B7. 【答案】B8. 【答案】D【解析】 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 A、根据稀硫酸、硫酸铜和 NaOH 混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液至过量，相比之下，刚开始是稀硫酸的量多，而 NaOH 的量少，所以 NaOH 先与稀硫酸反应，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量，故A正确；B、反应进行到 B 点时，硫酸铜溶液与 NaOH 溶液反应完毕，混合液中含有溶液中的溶质是 Na2SO4，故B正确；C、在 AB 段，是硫酸铜
11、与 NaOH 溶液的反应，由于硫酸铜显酸性，所以随着反应的进行，溶液的 pH 值逐渐增大，故C正确；D、 B 点与 C 点是所有的反应进行完毕，混合液中显碱性的 NaOH 溶液不断增多，所以溶液的 pH 是逐渐增大的，故D错误。9. 【答案】C10. 【答案】C11. 【答案】D12. 【答案】A13. 【答案】B14. 【答案】D15. 【答案】D16. 【答案】C17. 【答案】B18. 【答案】(1) 电子天平示数（或锥形瓶体系质量）；计时器示数（或反应时间）；粉末状；粉末状石灰岩与稀盐酸接触面积大，反应较快(2) 设样品中碳酸钙的物质的量为 xmol。由图 2 可得生成 CO2 的物质的量为 3.3g44g/mol=0.075mol CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO211xmol0.075mol 1x=10.075 x=0.075 石灰岩中碳酸钙的质量为 100g/mol0.075mol=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数为 7.5g10g100%=75% 样品中碳酸钙的质量分数为 75%。19. 【答案】(1) b(2) 除去氯化氢气体和水蒸气；在 A 装置和 B 装置之间添加一只装有硝酸银溶液的洗气瓶；稀硫酸(3) 黑色固体变为红色(4) 0.4 (5) 偏大
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