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1、 高二化学质量调研试题 201311本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至5页，第卷6至8页。考试时间为90分钟，满分100分。第卷 （选择题 共51分） 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A煤燃烧时将
2、部分化学能转化为热能B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能CTNT爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A.(W)3(Z) B.2(X)3(Z) C.2(X)(Y) D.3(W)2(X)3下列热化学方高考资源网程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是 A1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；H =92.3kJ/molBCH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；H =802.3kJ/molC2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H =5
3、71.6kJ/mol DCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H =283kJ/mol4盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）H1 =Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2 =Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3 =Q3kJ/mol 若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） AQ1+ Q2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5 Q21.5 Q10.5Q3D1.5 Q10.5 Q2+0.5Q35下列热化学方程
4、式书写正确的是 A2SO2+O2 2SO3；H =-196.6kJ/molBC(s)+O2(g)=CO2(g)；H =393.5kJ/molC1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H =-92.5kJ/molDH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H =57.3kJ/mol6关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2盐酸SO27在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆 方向移动，可加入的试剂是 A20mL水 B浓盐
5、酸C冰醋酸DNaOH溶液8. 在一定温度下，可逆反应：A2（气）B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是A. 容器的总压强不随时间而变化B. 单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成C. 单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解D. 单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成925 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变10 可逆反应：
6、A3B2C2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 A. D0.4 mol / (Ls) B. C0.5 mol / (Ls) C. B0.6 mol / (Ls) D. A0.15 mol / (Ls)11. 常温时，用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时， 其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如右图所示。原硫酸溶 液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A1 mol/L 60mL B0.5 mol/L 80mLC0.5 mol/L 40mL D1 mol/L 80mL12 某温度下，X(g)Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况
7、下，平衡 均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是 A. 正反应是吸热反应，Z是固体 B. 逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体 C. 正反应是吸热反应，只有Z不是气体 D. 正反应是放热反应，Y和Z均为气体13对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是 A. 反应物的转化率将提高 B. 生成物的产量将增加 C. 生成物的浓度将增大 D. 生成物的百分含量将增大14 在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时， 在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是 A B C D 15 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I-(aq)
8、 I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中， I3- 的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 A. 反应 I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq) 的H0 B若温度为，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则K1K2 C若反应进行到状态D时，一定有 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大二、选择题（本题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共21分） 16常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、H
9、CO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN17分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A B C D18相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量
10、的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是 A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ19向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别充入2mol A、2 mol B和1 mol A、 1 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) 0。测得两容器 中c(A)随时间t的变化如图所示： 下列说法中正确的是 Ax可能等于2也可能等于1B向平衡后乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容
11、器单独降温可使乙容器内各物质的体 积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中 0.7 moln(B)1.4 mol20水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A纯水中25时的c(H)比100时的c(H)大 B100时某溶液中由水电离产生的c(H)11011c(OH) mol/L10-6 10-7 BA10-7 10-6 c(H+)mol/Lmol/L，则该溶液的pH可能是11或3C将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100的恒温，
12、混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D25时，某Na2SO4 溶液中c(SO42)=5104 mol/L，则溶液中c(Na)：c(OH)为104:121在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率增大B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大Da cd22在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g）2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25，此时混合气体的体积为6
13、.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）A3 B5 C6 D8 高二化学质量调研试题 201311第卷 （非选择题，共49分） 注意事项： 1.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。2.第卷共3页，所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。二、（本题包括6小题，共49分）23（8分）现有以下物质：NaCl晶体， 液态SO3， 液态醋酸， 汞，BaSO4固体，蔗糖（C12H22O11），酒精（C2H5OH），熔融KNO3请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；
14、（4）以上物质中属于弱电解质的是 。 24（4分 ）下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为： (1) 升高温度 ， (2) 使用催化剂 ， (3) 增大反应物浓度 ， (4) 减少生成物浓度 。 25. （7分）对于A(g)+B(g) xC（g） H 有:ttt的转化率P1P2T1T2R2R1AC% C% P1 (1) 图表明P1 P2 ,且x的值为 ；（2）图表明T1 T2 ，且H 0；（3）如果图R1,R2分别表示改变压强，则R1 R2 ,x的值为 ；（4）如果图分别表示有无催化剂，则R1表示 催化剂。 26（8分）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。
15、 （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： ， （3）水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式： 27（8分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 ，且 为止。(2) 下列操作
16、中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为_ mL， (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40依据上表数据求得N
17、aOH溶液的物质的量浓度为 。 28（15分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： ，据此回答以下问题： (1) 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 。 (2) 某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20，则该温度下反应的K= (可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。a容器内的密度保持不变b容器内压强保持不变cv正(N2)=2v逆(NH3)d混合气体中c(NH3)不变 (3) 对于合
18、成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号) 。 (4) 相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a b(填“”、“”或“=”，下同)，Q1 Q2，Q1 92.4。高二化学参考答案一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1.B 2.C 3.D 4.D 5.C 6.D 7.B 8.D 9.B 10.B 11.B 12.B 13.B 14. D 15.D二、
19、选择题（本题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共21分） 16.C 17.C 18.C 19.D 20.D 21.D 22.A三、（本题包括6小题，共49分）23(8分，每空2分)（1） （2） （3） （4） 24(4分，每空1分)(1) C (2) D (3)A (4)B25(7分，每空1分) （1） 1 （2） （3） 2 (4) 有26（8分，每空2分） （1）H2O2 H+HO2- HO2- 2H+O22 （2）H2O2+ Ba(OH)2= BaO2 + 2H2O （3）H2O2+ H2O2 H3O2+ HO2-27（8分）（1） 锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） 黄色（1分） 橙色（1分）半分钟不变色（1分）（2）D（1分） （3）20.00mL（1分） (4)0.0800 mol/L（2分）28. （15分）（1） （2分） 小（1分）（2）1/12 （2分） bd （2分） (3)ac （2分） (4) （2分） （2分） （2分）
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