《第6讲 等效平衡》训练

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1、第6讲等效平衡训练1.完全相同的两个容器A和B,已知A装有1 g SO2(g)和1 g O2(g), B装有2 g SO2(g) 和2 g O2(g)，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在相同条件下反应达到平衡。设A中SO2的转化率为a% , B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器 中SO2的转化率关系为()A. a%b% B. a%=b%C. a%vb%D.无法确定【答案】C【解析】可设计等效过程:1gSO2(g)+1gO2(g)1gSO2(g)+1gO2(g)SO2的转化率为a%加压，平衡向气体体积减小方向移动，SO2的转化率增大V22gSO2(g)+2gO2(g

2、)SO2的转化率为b% a%2 .在一密闭容器中充入1 mol NO2气体建立平衡：2NO2(g)N2O4(g)测得 NO2 转化率为a%,在温度、体积不变时，再通入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2转化率为b%，则a与b的关系为A. abB. ab【答案】C【解析】可设计等效过程：C. aa%3 使含1molNH3的固定容积的密闭容器受热，发生2NH3(g)=?N2(g)+3H2(g)反应，并 达到平衡，此时NH3的体积分数为x %，若向容器中充入2 mol NH3后密封并加热 到相同温度，设达到平衡时NH3的体积分数为y %，则x与y的关系为()A. xyB. xyC. xx%

3、4 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在这一过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2的转化率为20%时，则B 容器中so2的转化率为()A. 20%B. 20%C. 甲D.【答案】D2 g O2(g)，发生反应:2SO2(g) + O2(g)( )平衡后SO2的浓度：乙甲平衡后SO2的体积分数：乙甲【解析】可设计等效过程:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)1g 1g0g2SO2(g)+O2(g)=?2SO3(g)1g 1g0g7乙:加压

4、，平衡向气体体积减小方向移动2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2g2g0g浓度越高，反应速率越大，起始时化学反应速率：乙甲，A正确；加压，体积缩小一 半，浓度增大一倍，平衡向气体体积减小方向移动，但平衡只是减弱而不是阻止改变，平 衡后SO2的浓度增大，乙甲，B正确；SO2的转化率增大，乙甲，C正确；平衡后SO2 的体积分数减小，乙甲，D错误。6 定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是()A. 恒压时，通入HI气体，刚开始时，正反应速率会减小B. 恒温时，减小容积，平衡不移动，但气体颜色加深C. 恒容时

5、，通入h2，I2的质量分数减小D. 恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小【答案】D【解析】A. 恒压时，通入HI气体，容器体积增大，反应物浓度减小，开始时，正反应速率会 减小，A正确；B. 恒温时，减小容积，I2浓度增大，气体颜色加深；同时相当于增大压强，气体体 积不变的反应平衡不移动，B正确；C. 恒容时，通入h2，平衡正反应方向移动，I2的质量分数减小，C正确；D. 恒容时，升高温度，平衡向吸热即逆反应方向移动，但正、逆反应速率均增大,D 错误。7 某温度下，在固定容积的密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(

6、B):n(C)=2:2:l,保持温度不变，以2:2:1的 物质的量之比再充入A、B、C，贝I()A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C.无法判断平衡移动方向D. C的体积分数减小【答案】A【解析】可设计成“倍比平衡”加压，平衡向气体体积缩小的方向移动，即正反应方向，A正确，B、C错误，；C的体积分数增大，D错误。8 在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g) + B(g)u 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W molL-1。若维持容 器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为W molL -1的是()A. 4 mol A

7、+2 mol BB. 2 mol A+1 mol B +3 mol C+1 mol DC. 3 mol C+1 mol D + 1 mol BD. 3 mol C+1 mol D【答案】A【解析】同温、同容，气体体积有变化的平衡，维持组分不变，必须全同，则起始物质的 量“归左”后完全相等：2A(g)+ B(g)3C(g)+D(g)始(mol)2100A(mol)4200两倍B(mol)2131B (mol)2+21+100两倍C(mol)0131C (mol)0+21+100B多1 mol,正向移动，C的浓度大于W mol L-1D(mol)0031D (mol)0+20+100完全相同，符合

8、9.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有NO2和空 气，现分别进行下列两个实验：在以上两种情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码A. (a)甲乙 (b)甲乙B. (a)甲乙 (b)甲乙C. (a)甲乙(b)甲乙D. (a)甲乙(b)甲=乙【答案】B【解析】甲容器中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g) AHvO，乙容器中不存在平衡。(a)置于热水中加热，升温，气体体积增大，甲平衡向吸热方向移动，即逆向移动，体积进 一步增大，V(甲)V(乙)；(b)在活塞上都加2 kg的砝码，加压，气体体积减小，

9、甲平衡向 气体体积减小方向移动，甲体积进一步减小，V(甲)vV(乙)，B正确。10.cr niilim(1) 现有一透明的注射器针筒，充满no2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将(填“变浅” “变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，no2的浓度(填“大于” “等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针管又吸进少量no2气体，再前推活塞固定在图乙位置，no2的 转化率将，(填“增大” “减小”或“不变)。(2) 另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体(如图甲)，

10、当推动活塞时，气体的颜色将，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度，(填“大于” “等于”或“小于”推压活塞前HI气体浓度的2倍。【答案】(1) 先变深后变浅，小于，气体颜色不再发生变化，增大(2) 变深，等于【解析】(1) NO2存在平衡：2NO2(g)N2O4(g),加压使体积缩小，浓度增大，气体颜色变深， 但平衡向气体体积减小方向移动，生成无色的n2o4,颜色变浅，组成成分浓度不再发 生变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡。(2) H2、I2、HI之间存在平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)，但反应前后气体体积不变，平衡 不受压强影响，压缩气体，体积减小几

11、分之一，浓度增大几倍。11在某固定容积的密闭容器中，以物质的量之比为a : b充入一定量的A和B,建立平 衡: aA+bBcC,在温度不变的条件下：(1) 以物质的量之比为a : b向容器中再充入一定量的A和B,重新达到平衡时，判断在 下列情况下有关物质的变化趋势(在下列空白中填写“增大”、“减小”或“不变”)： 当a+b=c时，B的物质的量分数； 当a+bc时，A的物质的量分数 当a+bvc时，A的转化率。(2) 向容器中只充入一定量的 A物质，则 A的转化率，物质的量分数,B的转化率。【答案】(1) 不变； 减小； 减小。(2)减小，增大，增大【解析】倍比增加反应物，相当于增大压强，平衡向

12、气体体积减小方向移动，若气体体积 不变，则平衡不发生移动。12. 定温度下，在固定容积的密闭容器里发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g) AHvO(1) 若达平衡，A、B、C的物质的量分别为2 mol、2 mol、l mol。保持温度始终不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是Oa.均增加1倍 b.均减半c.均增加2倍d.均增加3倍(2) 若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：O tl (2 h h (5 k h h 时间(f) 可见反应在t3、Q、t7时都达到了平衡，而t?、-、J、t8时都改变了条件，试判断135/2468改变的是什么条件(填“

13、升温” “减压”或其他条件不变)t时、t时、t时、t2 4 6 8时O t2时平衡向(填“正”或逆，下同)反应方向移动，t6时平衡向反2 6 应方向移动。答案】(1) a c d(2) 升温或增大C的浓度、减压、增大反应物的浓度、使用催化剂 逆，正【解析】(1) 倍比增加反应物，相当于增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。(2) t2时逆反应速率增大，平衡逆向移动，正反应速率增大或不变，升温或增大产物浓度 可以满足要求；t4时逆反应速率减小，平衡逆向移动，正反应速率减小，减小压强可以满 足要求；t6时逆反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率增大或不变，增大反应物的浓 度可以满足要求；t8时逆反应速率增大不再发生变化，平衡不移动，正反应速率也应增大8不再发生变化，使用正催化剂满足要求。