山西省朔州市怀仁一中2015-2016学年高一化学上学期期中试题含解析

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1、2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（第小题只有1个正确选项，每小题2分）1近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体2如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）ABCD3有关电解质的说法正确的是（）A强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强BSO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D强电解质的水溶液中不存在溶质分子4在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）ANa+、K

2、+、Cu2+、SO42BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、ClDMg2+、Na+、Cl、OH5下列操作中，完全正确的一组是（）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过容积的试管加热蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中蒸馏操作时，温度计插入液面下分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体蒸馏操作时，蒸馏烧瓶不需垫石棉网检验装

3、置气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热ABCD6纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l100nm之间若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：溶液 胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 悬浊液 静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（）ABCD7配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）ABCD8甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A甲一定是氢氧化钙溶液B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液D丁只能是盐酸9用NA表示阿伏加德罗常数

4、，下列叙述正确的是（）A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NAB常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NAC通常状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1NAD23gNO2和N2O4的混合气所含原子数为1.5NA10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32=CO2+H2OB饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2ODNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO3

5、2+H2O11把下列四种溶液分别加水稀释到1000ml，Cl浓度最大的是（）A100mL 2.5mol/L NaClB200mL 2mol/L MgCl2C500mL 1mol/L AlCl3D200mL 5mol/L KClO312在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd13将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c

6、2的数值关系是（）Ac2=c1Bc22c1Cc22c1Dc2=2c114下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤15在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）Aa+bB22.4 （a+b）6.021023C1023D22.4 （a+b）16超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O

7、3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）C17有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）A1：1B3：1C4：1D任意比18意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4下列关于O4说法正确的是（）A一分子O4由两分子O2构成BO4是一种单质C等质量的O4和O2含有相同数目的分子DO4是一种化合物19有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28

8、%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（）A5mol/LB6mol/LC6.25mol/LD6.75mol/L20实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为（）A25.0%B27.6%C72.4%D75.0%210和101KPa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（）A0.58 g/LB0.29 g/LC1.16 g/LD0.714 g/L22完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体

9、积比为（）A1：1：1B3：2：1C9：3：1D6：3：223有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A2种B3种C4种D5种24某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr，在25时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A饱和溶液的物质的量浓度B饱和溶液的质量分数C25，R的溶解度D饱和溶液的密度二、解答题（共7小题，满分52分）25（10分）（2015秋朔州校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表

10、所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第次检测结果不正确（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加溶液（填化学式），其目的是；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是；第三，再向溶液中加入溶液（填化学式）；第四，过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式）26标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解请回答：（1）

11、所得溶液中含HCl的物质的量浓度为；（2）从该溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有（选填下列操作的序号）A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B、量筒用蒸馏水洗后未干燥C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E、定容时，俯视液面加水至刻度线27实验室欲用NaOH固体配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有、（2）要完成本实验该同学应称出N

12、aOHg（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是28（10分）（2015秋朔州校级期中）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验可分解为如下各步A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将分液漏斗上口的玻

13、璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H静置、分层就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（各操作的编号字母填写）：AGEF（2）上述E步骤的操作中应注意（3）上述G步骤操作的目的是（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是29（14分）（2015秋朔州校级期中）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4H+ClO4； Ba（OH）2Ba2+2OH； Fe2（SO4）32Fe3+3SO42； KHSO4K+H+SO42属于酸的物质（写化

14、学式）；（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：NaHCO3H2SO4（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是；（5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：；若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：30（1）在Al

15、2（SO4）3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有4mol SO42的混合物中，MgSO4的质量是克（2）VmlAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4ml溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是 mol/L31在120时分别进行如下四个反应：A2H2S+O22H2O+2S B2H2S+3O22H2O+2SO2CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和 p前p后的是；符合关系式d前=d后和

16、 p前=p后的是（请填写反应的代号）（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和 V前V后的是；符合d前d后和 V前V后的是（请填写反应的代号）2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（第小题只有1个正确选项，每小题2分）1近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】雾属于胶体分散系，属于气溶胶【解答】解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分

17、散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系故选D【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单2如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验基本操作【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答【解答】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离故选：B【点评】本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行利用

18、化学方法分离就是发生化学变化3有关电解质的说法正确的是（）A强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强BSO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D强电解质的水溶液中不存在溶质分子【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 【专题】物质的分类专题【分析】A导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少；B电解质必须本身能够电离；C电解质必须是化合物；D强电解质完全电离【解答】解：A电解质的导电性和电解质的强弱之间没有关系，导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少，故A错误；BSO2水溶液的导电性很好是因为二氧化硫与水反应生成电解质亚

19、硫酸，而 SO2本身不能电离产生自由离子，所以属于非电解质，故B错误；C铜是单质，不是电解质，故C错误；D强电解质完全电离，在水溶液中不存在电解质分子，故D正确；故选：D【点评】本题考查的对电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的理解，熟知相关概念的内涵是解题关键，注意电解质强弱取决于电离程度，与导电性无关，题目难度不大4在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）ANa+、K+、Cu2+、SO42BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、ClDMg2+、Na+、Cl、OH【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生

20、成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：ACu2+有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；B溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C酸性条件下HCO3不能大量共存，故C错误；D酸性条件下OH不能大量共存，故D错误故选B【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，熟悉离子的性质及反应即可解答，题目难度不大5下列操作中，完全正确的一组是（）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过容积的试管加热蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热将试管平放，用纸槽

21、往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中蒸馏操作时，温度计插入液面下分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体蒸馏操作时，蒸馏烧瓶不需垫石棉网检验装置气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热ABCD【考点】化学实验方案的评价 【专题】化学实验基本操作【分析】可根据试管夹的使用方法及注意事项进行分析解答；加热时试管内液体量不能超过试管容积的三分之一；蒸发时应防止温度过高；取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部；过量的试

22、剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂；蒸馏时，测定馏分的温度；分液时，应防止液体重新混合而污染；将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂；蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂；根据装置气密性检查的方法和原理分析判断【解答】解：试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故正确；加热时试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，防止液体飞溅，故错误；蒸发时，应有大量晶体析出时可停止加热，用余热蒸干，以防止温度过高而导致固体迸溅，故错误；取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部，然后竖立试管，故正确；过量的试剂不能倒回试剂瓶

23、中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故错误；蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，故错误；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以防止液体重新混合而污染，故正确；将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故错误；蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网，故错误；检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及分离原理为解

24、答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，题目难度不大6纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l100nm之间若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：溶液 胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 悬浊液 静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（）ABCD【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，纳米碳其粒子直径为l100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答【解答】解：因纳米碳其粒子直径为l100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故

25、错误；纳米碳其粒子直径为l100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故正确；因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故正确；溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故正确；悬浊液分散质微粒直径大于100nm，碳其粒子直径为l100nm之间，因而形成的是胶体分散系，不是悬浊液，故错误；因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故错误；故选C【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键7配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）ABCD【考点】化学实

26、验操作的先后顺序 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】观察操作图，分析每个操作的作用，根据配制溶液的步骤对操作进行排序【解答】解：图为把称量的氯化钠倒入烧杯；图为量取一定量的水倒入烧杯；图则是搅拌溶解；图为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；图为称取氯化钠的操作；则正确的操作顺序为：故选A【点评】本题考查化学实验操作的先后顺序，难度不大，配制溶液时，先称取固体药品倒入烧杯，然后再量取水倒入烧杯，最后进行搅拌溶解8甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A甲一定是氢氧化钙溶液B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是

27、碳酸钠溶液D丁只能是盐酸【考点】无机物的推断；离子反应发生的条件 【专题】推断题；离子反应专题【分析】从复分解反应的条件入手进行分析，若物质间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应【解答】解：从给出的物质可以看出，硝酸钾与其他物质不能结合生成水、沉淀或气体，故与其他物质都不反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，不能反应的物质只有乙，所以乙一定是硝酸钾；故B对；氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应，故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质，故A、C、D错，故选B【点评】本题考查了复分解反应的应用，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行，即物质间若能结合成沉淀

28、、气体或水，则物质间可以发生复分解反应9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NAB常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NAC通常状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1NAD23gNO2和N2O4的混合气所含原子数为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A溶液体积未知；B质量转化为物质的量结合1个双氧水分子中含有18个电子解答；C通常状况下Vm22.4L/mol；D按NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，按照23gNO2计算即可；【解答】解：A溶液体

29、积未知，无法计算溶液中氯离子个数，故A错误；2O2中含有的电子数为18NA=0.9NA，故B错误；C通常状况下，Vm22.4L/mol，Vm不知，无法计算气体的物质的量，故C错误；D.23gNO2的物质的量为=0.5mol，分子数为0.5NA，含有原子数为30.5NA=1.5NA，故D正确；故选：D【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，熟悉相关公式，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32=CO2+H2OB饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC在氢氧化

30、钡溶液中加入少量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2ODNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO32+H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A碳酸钙在离子反应中保留化学式；B反应生成氯化钙和水；C小苏打完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；D反应生成碳酸钠和水【解答】解：A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O，故A错误；B饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的离子反应为OH+H+=H2O，故B错误；C在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打的离子反应为Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O，故C错

31、误；DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH+HCO3=CO32+H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关反应的离子反应考查，题目难度不大11把下列四种溶液分别加水稀释到1000ml，Cl浓度最大的是（）A100mL 2.5mol/L NaClB200mL 2mol/L MgCl2C500mL 1mol/L AlCl3D200mL 5mol/L KClO3【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题；化学实验【分析】四种溶液分别加水稀释到100

32、0mL，稀释过程中氯离子的物质的量不变，根据c=可知，原溶液中氯离子的物质的量越大，稀释后溶液中氯离子的浓度越大【解答】解：A100mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量为：2.5mol/L0.1L=0.25mol；B200mL 2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L20.2L=0.8mol；C500mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L30.5L=1.5mol；D200mL 5mol/L KClO3溶液中不存在氯离子，稀释后氯离子浓度为0；根据分析可知，溶液中Cl的物质的量最大的是C.1.5mol，稀释过程中氯离子的物质的

33、量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是C，故选C【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意稀释后溶液中氯离子浓度与原溶液中氯离子的浓度和溶液体积大小有关，为易错点12在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质

34、量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答【解答】解：6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故a正确；b各物质的摩尔质量分别为CH4 为16g/molHCl为36.5g/mol H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故b正确；c各物质的质量分别为CH4 为0.3mol16g/mol=4.

35、8gHCl为0.5mol36.5g/mol=33.25g H2S 13.6gNH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故c正确；d各物质中H原子的物质的量分别为CH4 为0.3mol4=1.2molHCl为0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故d正确故选C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握13将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（）A

36、c2=c1Bc22c1Cc22c1Dc2=2c1【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断【解答】解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=1：22，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1，故选：C【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越

37、大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小14下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 【专题】实验评价题【分析】ACu与氧气反应，而氮气不反应；B二者均与碳酸钠反应；CCu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；DMgCl2与KOH反应生成KCl和沉淀【解答】解：ACu与氧气反应，而氮气不反应，则通过灼热的铜网

38、，收集气体可除去N2中的少量O2，故A正确；B二者均与碳酸钠反应，不符合除杂原则，应利用碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；CCu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，应利用铁粉充分反应后，过滤来除杂，故C错误；DMgCl2与KOH反应生成KCl和沉淀，引入新杂质，应加适量的NaOH溶液，过滤来除杂，故D错误；故选A【点评】本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离、提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大15在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）Aa+bB22.4 （a

39、+b）6.021023C1023D22.4 （a+b）【考点】阿伏加德罗常数 【专题】高考化学专题【分析】先根据n=mol计算出标准状况下1L气体的物质的量，然后根据N=nNA=n计算出阿伏伽德罗常数【解答】解：标况下，1L混合气体的物质的量为：n（N2）=mol，由于1L的密闭容器中刚好可盛放a个N2分子和b个H2分子，则有：a+b=nNA=molNA，解得：NA=22.4（a+b），故选D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的关系，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿

40、伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容16超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）C【考点】物质的量的相关计算 【分析】根据原子守恒计算需要需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量【解答】解：合成0.5mol YBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n（Y2O3）=n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol=0.25mol，根据Ba原子守恒有n（BaCO3）=2n（YBa2Cu3Ox）=0.5

41、mol2=1mol，根据Cu原子守恒有n（CuO）=3n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol3=1.5mol，故选B【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，不需要对过程进行理解，利用原子守恒进行计算17有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）A1：1B3：1C4：1D任意比【考点】有关混合物反应的计算 【专题】计算题【分析】硫酸和磷酸的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比

42、【解答】解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，其物质的量为：=1mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：100%=65.3%，则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，故选D【点评】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大18意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4下列关于O4说法正确的是（）A一分子O4由两分子O2构成BO4是

43、一种单质C等质量的O4和O2含有相同数目的分子DO4是一种化合物【考点】物质的量的相关计算；单质和化合物 【专题】物质的组成专题；物质的分类专题【分析】A一分子O4由4个O原子构成；B由同种元素组成的纯净物属于单质；CO4和O2的摩尔质量不同，二者质量相等，则物质的量不相等，含有分子数目不相等；D由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物【解答】解：A一分子O4由4个O原子构成，故A错误；BO4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故B正确；CO4和O2的摩尔质量不同，二者质量相等，根据n=可知，二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故C错误；D由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，O4是由

44、氧元素组成的纯净物，是一种单质，故D错误，故选：B【点评】本题考查物质组成与分类、物质的量计算等，比较基础，注意由同种元素组成的纯净物属于单质，但同种元素组成的物质，不一定属于单质，会存在同素异形体19有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（）A5mol/LB6mol/LC6.25mol/LD6.75mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算80mL溶液的物质的量浓度【解答】解：设14%

45、KOH溶液的质量为m，则：m14%=（m100g）28%，解得：m=200g，溶质氢氧化钾的质量为：m（KOH）=200g14%=28g，氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）=0.5mol，蒸发过程中溶质的物质的量不变，则该80mL溶液中氢氧化钾的浓度为c（KOH）=6.25mol/L，故选C【点评】本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用20实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为（）A25.0%B27.6%C72.4%D75.0%【考点】相对分子质量及其计算 【专题

46、】平均值法【分析】在相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，求出混合气体的平均相对分子质量；利用混合气体的平均相对分子质量求出乙烯与氧气的物质的量之比，再根据=100%计算求得【解答】解：乙烯与氧气混和气体的平均相对分子质量=214.5=29，根据十字交叉法计算乙烯与氧气的物质的量之比：即=烯的质量百分比为（C2H4）=72.4%故选C【点评】十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法，关键弄清平均量及所求之比的含义210和101KPa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（）A0.58 g/LB0.29 g/LC1.16 g/LD0.7

47、14 g/L【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】根据n=计算甲烷物质的量，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则二者物质的量相等，根据V=nVm计算该气体的体积，再根据=计算气体的密度【解答】解：8g CH4的物质的量为=0.5mol，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则二者物质的量相等，标况下该气体的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，则该条件下气体的密度为=1.16 g/L，故选：C【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，可以计算先气体的摩尔质量，再根据=计算22完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓

48、度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1B3：2：1C9：3：1D6：3：2【考点】离子方程式的有关计算 【专题】离子反应专题【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl+Ag+AgCl，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比【解答】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl+Ag+AgCl，c1x=c3V，c12y=c2V，c13z=cV，解得x：y：z=9：3：1，故选C【点评】本题考查学生

49、利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可23有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A2种B3种C4种D5种【考点】有关混合物反应的计算 【专题】计算题【分析】混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量=0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，计算各金属提供1mol电子需要的质量，结合平均量进行解答【解答】解：混合

50、物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量=0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g=12g，Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g=9g，Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g=28g，Cu不稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大，故两两混合，可能的组合为Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共4种，故选C【点评】本题考查金属的性质、混合物的有关计算，注意平均

51、值与极限法相结合的利用，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大24某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr，在25时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A饱和溶液的物质的量浓度B饱和溶液的质量分数C25，R的溶解度D饱和溶液的密度【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念 【分析】根据结晶水合物的相对分子质量和质量可求解物质的量，根据C=、质量分数=、溶解度等于100g水中溶解溶质的质量、进行有关计算【解答】解：A溶质的物质的量=momol，溶液的物质的量浓度为：=，故A错误；B溶质的质量=a=g

52、，所以饱和溶液的质量分数=，故B正确；C溶质的质量=a=g，溶剂的质量=+bg，所以其溶解度=g，故C正确；D溶液的质量=（a+b）g，溶液的密度=g/mL，故D正确；故选A【点评】本题考查物质的有关计算，明确公式表达式是解本题关键，难度较大二、解答题（共7小题，满分52分）25（10分）（2015秋朔州校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第二

53、次检测结果不正确（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加HNO3溶液（填化学式），其目的是检验碳酸根离子的存在；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是除去碳酸根离子；第三，再向溶液中加入Ba（NO3）2溶液（填化学式）；第四，过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液（填化学式）【考点】几组未知物的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】（1）BaCl2和Na2SO4、K2CO3都能反应而不能共存；（2）碳酸根离子可以和硝酸反应生成气体二氧化碳，再加入硝酸钡可以检验硫酸根离子的存在，检验硫酸根离子之前，要先将碳酸根离子除去，防止干扰，最后加入硝酸银检验氯离子，

54、开始不能加盐酸、硫酸，否则会对后边的离子的检验产生干扰，据此回答【解答】解：（1）三次检测结果中第二次检测结果中BaCl2和Na2SO4、K2CO3都能反应而不能共存，所以该组结果不正确，故答案为：二；（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，硫酸根离子的检验可以用含有钡离子的物质，但是碳酸根的存在会干扰检验，所以先是检验碳酸根离子，再除去，后检验硫酸根离子，最后用硝酸银检验氯离子即可，开始不能加盐酸、硫酸，否则会对后边的离子的检验产生干扰，首先，向溶液中滴加硝酸溶液其目的是检验碳酸根离子的存在；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是除去碳酸根离子；第三，再向溶液中加入Ba（N

55、O3）2溶液，根据产生白色沉淀来检验硫酸根离子；第四，过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，根据产生白色沉淀来检验氯离子的存在，故答案为：检验碳酸根离子的存在；除去碳酸根离子；Ba（NO3）2；AgNO3【点评】本题是一道物质的鉴别题目，考查学生离子的特征离子反应，掌握物质的性质是关键，要注意离子之间的干扰因素26标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解请回答：（1）所得溶液中含HCl的物质的量浓度为2mol/L；（2）从该溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.

56、08mol/L（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCD（选填下列操作的序号）A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B、量筒用蒸馏水洗后未干燥C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E、定容时，俯视液面加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】（1）依据C=计算溶液中含HCl的物质的量浓度；（2）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算配置后的稀溶液中含HCl物质的量浓度；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解

57、：（1）准状况下的44.8L HCl气体的物质的量=2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为：=2mol/L，故答案为：2mol/L；（2）设从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为C，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得：C250mL=210mL，解得C=0.08mol/L，故答案为：0.08mol/L；（3）A容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B量筒用蒸馏水洗后未干燥，导致量取的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故C选；D用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D选；E定容时，俯视液面加水至刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，