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1、陕西省黄陵中学2019届高三化学上学期开学考试试题（重点班）一、选择题（60分）1下列说法正确的是（ ）A铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝B浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铁制容器盛放C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2下列说法中正确的是（ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混
2、合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（ ）COHeNO2DN2O2CAH2NH3BHClO3A4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A由水电离的c(OH)=10-12molL1的溶液中：Br、CO32、K+、SO32B含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、SO42C和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、HCO3D使酚酞变成红色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO425. 下列关于有机物的叙述错误的是A石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇C由CH2CHCOO
3、CH3合成的聚合物为D能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸6NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NAB3.4gNH3中含NH键数目为0.2NAC标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NADNa2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA7右图a、b为直流电源电极，c、 d为惰性电极，电解液为淀粉碘化钾溶液，电解时d极先呈现蓝色，下列说法不正确的是Aa为直流电源的负极 Bd极电极反应为2I-=I2+2e-C电解质溶液电解过程中PH值减小 D要恢复原溶液需要通入一定量的HI8短周期元
4、素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是XYZWAY的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同10.100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量NaCl溶液B加入适量NaOH溶液C加入数滴CuCl2溶液D加入适量NaN
5、O3溶液11.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1 molL1HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4A BCD12、 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.简单离子半径：YXW B.单质的氧化性：WYZC.化合物YW2具有强氧化性 D.化合物Y2Z2中只
6、含共价键13、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A推广燃煤发电，同时将化工厂迁移至人口稠密的地区B加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化C加强汽车尾气的处理，减少大气污染物的排放D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用14、 分子式为C5H8O2的有机物，能使溴水褪色，也能与饱和NaHCO3溶液反应，则该有机物的结构（不考虑立体异构）有A.6种 B.7种 C.8种 D.9种15NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A16 gO2和O3混合气体中的质子数为8NAB常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.2NAC由0.1molCH3COON
7、a和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于0.1NAD标准状况下，2.24LCHCl3中含有的共价键数目为0.4NA16W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25时，W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH1， Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是AX、Y、Z一定位于同一周期BX与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构CY、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应DW与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者17某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc
8、(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg20.3，Ksp(ZnS)=310-25 mol2/L2。Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C该温度下Ksp(CuS)=410-36 mol2/L2D向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀18.下列反应能用离子方程式SO32-+2H+SO2+H2O表示的是( )A.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C.亚硫酸钠溶液滴
9、加到稀硝酸中 D.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合L-1的H3PO4溶液用0.1000molL-1的NaOH溶液进行滴定,其滴定曲线如下图所示已知:滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质).下列说法正确的是A. n=1时,c(Na+)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)B. n=1.5时,2c(Na+)3c(H3PO4)+3c(HPO42-)C. n=2时,c(Na+)c(HPO42-)c(PO43-)c(H2PO4-)D. n=3时,c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)20.短周期元素X、Y、Z的简单离子具有相同的核外电子排布,原
10、子半径XZ,离子半径YZ,Y与Z可形成常见的离子化合物.则下列说法中错误的是 A. 原子序数一定是ZXY B. X、Z两种元素的单质的沸点一定是ZX C. Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D. 工业上获得X、Z单质的方法主要时电解二、非选择题（40分）21. （14分）氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量mg的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以
11、下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填字母序号）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 dC6H6（苯） （5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是_。若将a处胶管用弹簧夹夹住，
12、并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。22.(10分)煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S在水溶液中的电离方程式为 。（只写第一级）（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为 。Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为 。已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299k
13、J/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的H= kJ/mol。用活性-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为 ，COS的转化率在后期下降的原因是 。由图2可知，P点时平衡常数K= （保留2位有效数字）。23（16分）（1）高铁酸钾是一种新型、高效
14、、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾： 高铁酸钾中铁元素的化合价为_，据此推测它具有的化学性质是_。其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，还原剂是_。高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： （2分）（2）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；.取25.00
15、 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。请根据上面操作流程，回答以下问题： 步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是_。（2分）步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入的主要目的是 。 （2分）步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。（2分）若要检验溶液中的，则应该加入_试剂。计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是_。（2分）1-4.CCCA 5-8.AACB 9-12.CABD 13-16.ACAC 17-
16、20 CDBC21.【答案】 (1). 防止倒吸 (2) . 关闭K1，打开K2 . 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 (3) . C装置出口处连接一个干燥装置 (4) . ad (5). 100% 偏大22.(10分) (1) H2SH+HS（1分）(2) O=C=S（1分） COS+4Br2+12OH=CO32+SO42+8Br+6H2O（2分） 285（2分） 150（1分） 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分）（1分） 0.048（2分）23 6 强氧化性 Fe (NO3) 3或Fe3 4FeO2410H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2 托盘天平 250mL容量瓶 漏斗和玻璃棒 将Fe2+氧化为Fe3+ 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净。 KSCN 7n/m100% 或700n/m %
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