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1、九年级化学模拟试题相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 Fe: 56 Zn: 65 Cu: 64 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca: 40一选择题（14分）1.下列过程中不涉及化学变化的是【 】A铁矿石冶炼成铁B石灰石等物质烧制玻璃C葡萄酿成红酒D直饮水机中活性炭吸附杂质2.羟基磷酸钙化学式为Cax(PO4)6(OH)2，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要成分,x的数值为【 】A. 4 B. 8 C. 10 D. 123. 下列铁元素质量分数最大的是【 】A. Fe2O3 B. FeO C. FeS D. Fe3O44下列实验操作正确的是
2、【 】 A称量固体药品 B检查装置气密性 C.吸取液体 D.稀释浓硫酸5. 下列物质中，既含有分子又含有离子的是【 】A. 硫酸铜溶液 B. 过氧化氢溶液 C. 铜锌合金 D. 医用酒精6.“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中的茶多酚（化学式为C22H18O11）等活性物质具解毒和抗辐射作用,下列有关茶多酚的说法正确的是【 】A属于氧化物 B茶多酚中含有22个碳原子和18个氢原子C碳元素的质量分数最大 D碳、氧两种元素的质量比为2:17.分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是【 】A醋酸和碳酸都属于有机物 B铁锈和氧化铜都属于氧化物C磷酸二氢铵和硝酸钾都属于复合肥料 D钙和碘都属于人体必需的微
3、量元素8.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 【 】A铁片浸入稀硫酸中 B锌片浸入硫酸铜溶液中C氯化铵溶液加入烧碱溶液中 D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中9.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】AFeCl3、ZnSO4、NaCI BCaCl2、Na2SO4、NaOHC .K2SO4、NaNO3、NH4Cl DCaCl2、K2CO3、NaNO3 10. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是【 】A稀有气体一一通电后能发光一制霓虹灯 B石墨一一质地软且滑一一制作电极C一氧化碳一一还原性治炼金属 D生石灰一一能与水反应一一作干燥剂11.下列除杂（括号内
4、为杂质）能达到实验目的的是【 】选项物质选用试剂操作方法ACO2气体（HCl）饱和碳酸氢钠溶液将气体通入集气瓶洗气B铜粉（铁粉）硝酸银溶液充分反应后过滤CFeSO4溶液（CuSO4）镁粉充分反应后过滤DNaNO3溶液(Na2CO3)Ba(NO3)2溶液加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤12.下列推理正确的是【 】A. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥氨气和氧气B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的一定是溶液C. 活性炭具有很强吸附性，经过活性炭吸附的水为纯净水D. 等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为5:613. 下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【 】A.
5、向一定质量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液B. 向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰C. 等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中加入足量的稀盐酸D. 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸14实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应后溶液显酸性，将反应后的溶液蒸干得到83.8g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为【 】A44% B36% C20% D55%二填空题（16分）15.按要求用化学用语填空：（1）葡萄糖的化学式为； （2）四个碳酸根离子；（3）标出三氧化二砷中砷元素的化合价 ； （4）碘酒中的溶剂 。 16.根据右图AB两种物质的溶解度曲线回答
6、下列问题：（1）t2时，若将120gA 的饱和溶液的质量分数稀释成原溶液质量分数的一半，需加水 g(2)t2 时AB两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质的质量分数A B (填大于、小于、等于）17.一定条件下，4.8 g CH4与12.8 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、5.6 g CO和物质X。则X的质量为_g；该化学方程式为 。18.若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种杂质，加入正确的除杂试剂后，得到的沉淀中盐的化学式为 ，过滤后滤液中溶质有 _种，若加入过量稀盐酸，则造成所得精盐的质量 （填偏大、偏小、不变）。19.Al(OH)3是两性氢氧化物，在
7、常温下它既能与强酸，又能与强碱反应.写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式_；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。20.已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如右图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A是常见金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则BA的化学方程式为 ；C的稀溶液一种用途是_；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为 。三简答题（10分）21.从微观的角度分析：（1）2018年5月，人们首次看到水合钠离子的原子级“真面目”。包含有特定数目水分子的钠离子水合物具有异
8、常高的扩散能力，也称“幻数效应”。由此扩散现象说明了分子具有怎样的性质？（2）解释体温计的工作原理？22. 教材里探究燃烧条件的实验中，铜片上的白磷很快燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要的条件之一是什么？烧杯中的水在实验中起到的作用是什么？23. 为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。固体物质的成分有哪些？写出乙与硝酸钡反应的化学方程式？操作I和操作中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作中的作用是什么？24.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样品溶于足量水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如所示（ABC
9、表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。（1） 由此推断原白色固体中一定含有什么？（2） 在C点时，所得溶液中溶质一定有什么？（3） 有同学认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作、现象及结论。四、综合应用题（10分）25.化学实验是进行科学探究的重要方式。(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式 (2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为。制取氯化氢的化学方程式为。（3）趣味实验：如右图，实验时，在水中滴入紫色石蕊
10、溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象？为什么？（4）干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。（5）取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。+31.D 2. C 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.C 10.B 1
11、1.A 12.D 13.A 14.B15.（1）C6H12O6； （2）4CO32-；（3）As2O3； （4）C2H5OH16.（1）120； （2）大于一定条件17. 1.2 3CH4+4O2 6H2O+2CO+C18. BaCO3 CaCO3 BaSo4 ; 三 ； 不变19. Al(0H)3+3HCl=AlCl3+3H2O AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O高温20. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 除铁锈 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu21. （1）分子在不断运动；（2）原子间有间隔，受热间隔变大，遇冷间隔变小22. 温度达到可燃物着
12、火点；提供热量及使烧杯里的白磷隔绝氧气23. （1）Ag和Zn （2）ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +Zn(NO3)2 （3）搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。24. （1）Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 （2）HCl BaCl2 （3）取滤液少许于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液滴加无色酚酞试剂，若溶液变红色，说明含NaOH，若溶液不变红色，说明不含NaOH。25. （1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2）c-i-h-d-e-g 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl（3）烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。（4）氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；大于（5）80
河南省信阳市第九中学2018届九年级化学下学期最后一次模拟考试试题
