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1、盐类的水解练习二一、选择题（每小题只有一项是符合题目要求的）1有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液、等体积混合，混合溶液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C溶液、等体积混合，混合溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液、等体积混合，混合溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)2一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大 B加入少量FeCl3
2、固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)3常温下，下列溶液中离子溶液关系表达正确的是()ANa2CO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)B0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)C向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)DpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)4下列根据反应原理设计的应用，不正
3、确的是()ACOH2OHCOOH；用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H；明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl；制备TiO2纳米粉DSiCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0 molL1的酸式盐NaX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。下列说法错误的是()ANaHX溶液显酸性B若上述溶液中检测不到HX，则NaHX溶于水时的电离方程式为NaHX=NaHX2C若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大D若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c
4、(X2)c(H2X)6常温下，稀释0.1 molL1 Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示()ACO水解的平衡常数 B溶液的PH C溶液中HCO的数目 D溶液中的c(CO)7对于物质的量浓度均为0.01 molL1的：NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是()A的离子浓度为：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)B升高温度，减小C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，溶液pHc(CH3COOH)c(H)8.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中
5、溶液的描述正确的是()A.溶液的体积:10V甲V乙 B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲乙9.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1NaHCO3溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(C
6、H3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)10.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3
7、COO-)11.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)12.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1105molL-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其p
8、H=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2) D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):13NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途认识广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ 。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4
9、中c(NH)。(3)如图所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_ ；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填数值)。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。14常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_(填“”“”“c(SO)c(NH)c(OH)c(H)14答案：(1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103 molL11011 molL1(3)D(4)15、（6）BD16答案(1)106B(2)2.5105 molL1(3)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)NaHCO3(4)D- 5 -
选修四盐类的水解精练(含答案)
