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1、山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C ：12 Ag:108一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分)1.下列说法不正确的是（ ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 C. 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 D.放热的反应在常温下一定很容易发生 2.下列叙述正确的是() A. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，
2、则此时溶液的pH7 C. 95纯水的pHc (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系： c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)13.对下列图像描述正确的是A. 图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B. 根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0C. 图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 D. 图可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 14在室温下，下列叙述正确的是A. 将1mL1.010-5mol/L盐酸稀释到100
3、0mL，溶液的pH=8B. 用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 C. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)D.室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4)=c(HCO3)+2c(CO32)15、.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，H+(aq)+OH(aq) =H2O(l) H= -57.3 kJmol-1。据
4、此判断下列说法正确的是A. CH3OH的燃烧热H为-1452 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H -571.6 kJmol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-116对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2二、填空题(共52分
5、)17（14分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：（1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。（2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。（4）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH+HB-;HB-H+B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：溶液中的H+物质
6、的量取值范围是： 已知0.1molL1NaHB溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是 18.（14分某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是_(填编
7、号)。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是_。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4） 根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00（5） 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催
8、化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已在H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ。CH3OH(l)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。19（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则_(填“”“”或“=”)11014，作出此判断的理由是_。（2）25 下，某Na2SO4溶液中c()=5104molL1，取该
9、溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)=_。（3） t2 下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，A、NH4Cl B、NH4HCO3 （溶液呈碱性） C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4 NH4+离子浓度由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）20、（12分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品
10、实现对废水和废气的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) H。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。（1）温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反应速率(CO2)=_。（2）b点时CO的转化率为_，化学反应的平衡常数K=_（填表达式）。（3）反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“c(SO4 2- )c(H)c(OH)（2） HCO- 的水解程度大于其电离程度，溶液中 c(OH)c( H)，故溶液显碱性（3）盐酸Fe33 HCO- =Fe(OH) 3CO (4 ) 0.01n(H+)0.02（2分） CAB20 （共12分）（1）0.15 molL 1min 1（2）80%（3）（4）向右（5）BCc5 ( C O 2 c5 ( C O- 9 -
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