成都市高考化学备考复习专题七：物质结构与元素周期律C卷

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1、成都市高考化学备考复习专题七：物质结构与元素周期律C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为（ ）A . A-XB . A-X-nC . A-X+nD . A+X-n2. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . FB . ClC . NH3D . NH4+3. （2分） (2016高一下绥化期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3

2、+6、2+22下列说法正确的是（ ）A . L,Q形成的简单离子核外电子数相等B . L,R的单质与盐酸反应速率为RLC . Q,T两元素的氢化物的稳定性为HnTHnQD . M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应4. （2分） 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2还原性：FClBr稳定性：HClH2SPH3 A . 都正确B . C . D . 5. （2分） (2016高一下霍邱期中) 根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ） 元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.099

3、0.1020.1430.152最高化合价或最低化合价+12+312+3+1A . 可形成离子化合物B . 元素形成的化合物具有两性C . 元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点D . 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性6. （2分） (2019高一下辉南月考) 镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ） A . 镭比钙的金属性更强B . 在化合物中呈+2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性7. （2分） 某金属氧化物化学式为R2O3 ， 相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（ ）A . 10B . 13C

4、. 21D . 148. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5 ， 则下列有关的比较中正确的是（ ）A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：9. （2分） (2016高一下厦门期中) 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X，Y的离子具有相同的电子排布，X，Y形成的化合物是（ ） A . MgF2B . MgCl2C . CaCl2D . CaBr210. （2分） (

5、2016高一下简阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . B . C . D . 11. （2分） (2018高一下南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+ 1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是（ ） A .

6、 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强12. （2分） (2016高一下辽宁期中) 有一个未完成的离子方程式：+XO3+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A . X2的电子式为 B . X元素在周期表中处于A族C . X元素的原子最外电子层上有7个电子D . X可能是周期表中第二周期元素13. （2分） (2018高三上和平期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期

7、，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y ZC . X、W的简单气态氢化物都易溶于水D . Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物14. （2分） (2019高一下北京期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：（ ） A . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . 锂（Li）

8、与水反应比钠与水反应剧烈15. （2分） (2019高三上唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是（ ） A . In原子核外有5个电子层B . In的中子数与电子数的差值为17C . 碱性：In(OH)3RbOHD . 原子半径：InRb16. （2分） (2016高一上唐山期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+8）molB . （AN+10）molC . （AN+2）molD . （AN+6）mol17. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 下列性质的递变规律不正确的是（ ） A . Na

9、OH，KOH，CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大18. （2分） 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A . 核外电子排布呈周期性变化B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化19. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列元素中，金属性最强的是（ ） A . 钠B . 镁C . 铝D . 钾20. （2分） (2019高一下临海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q

10、位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（ ） XYZQA . 原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物二、 填空题 (共5题；共25分)21. （5分） 元素周期表共有_个周期，其中第一、二、三周期称为_周期，第四、五、六、七周期称为_周期，其中第_周期尚未填满，又可称作不完全周期元素周期表中共有_个纵行，其中第8、9、10三个纵行称为_；第18纵行由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为_，因而这一族

11、称为_ 22. （6分） A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子试回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素（2）分别写出A、B最高价氧化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性_（填“强”或“弱”）（4）元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明D元素的金属

12、性比B的强试剂：镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液方案一：_方案二：_23. （3分） (2017高一下芒市期中) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素名称），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （3） 、六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_（用化学式表示） （4） 元素与元素两者核电荷数之差是_ 24. （6分） (2016高一下景县期中) 在下列物质Ne H2O2 K

13、Cl Na2SO4 Na2O2 O2中，只含离子键的是_，既含离子键又含极性键的是_，既有极性键又有非极性键的是_不存在化学键的是_属于离子化合物的是_（填序号） 25. （5分） （1）卤素氢化物中最不稳定的是_（写化学式）（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_（填序号）A碱金属元素B卤族元素（3）下列反应中，更剧烈的是_（填序号）A钾与水反应B钠与水反应（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_（填序号）A溴化钠溶液B碘化钾溶液三、 综合题 (共5题；共17分)26. （3分） (2018高二下武冈模拟) 下表列出

14、了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：（1） 的原子结构示意图是_； （2） 、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 _（填元素符号）； （3） 元素的气态氢化物比元素的气态氢化物的稳定性较 _（填 “强”或“弱”）； （4） 和两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。 27. （2分） (2017高二上成都期末) A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相

15、反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2 根据信息回答下列问题：（1） C的外围电子排布图为_C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为_; （2） 用电子式表示化合物AE2的形成过程_; （3） F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为_; （4） E有多种含氧酸根EOEO2EO3EO4，其中空间构型为四面体形的是_（填序号） （5） C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为_ 28. （3分） (2016高一下安

16、新期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题 周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_ （2） 、的简单离子，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）； 碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_29. （4分） (2017高一上延安

17、期中) 已知地球上元素原子各电子层最多能容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数），若X星球上的元素原子各电子层最多能容纳的电子数为n（n+1），n表示电子层数，该星球上元素原子的电子排布的其他规则与地球相同，回答下列问题：（1） X星球上的质子数为5的元素原子最外层电子数为_个；（2） X星球上的质子数为9的元素原子的结构示意图为_，该元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）30. （5分） (2016高一下株洲期中) 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐

18、酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1） 实验的现象是_，该反应的离子方

19、程式为_ （2） 由实验得出的实验结论是_ （3） 由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是_ （4） 实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共25分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、25-1、三、 综合题 (共5题；共17分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、