中考化学专题《常见的盐》知识要点+典型例题

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1、1【精品】中考化学解题宝典专题专题 1818 常见的盐常见的盐知识要点知识要点一、盐的类别一、盐的类别盐可分为正盐,酸式盐,碱式盐.正盐是酸与碱完全中和的产物,可分为无氧酸盐和含氧酸盐;酸式盐是酸中氢离子被部分中和的产物,如 NaHCO3,Ca(H2PO4)2 等,命名时在酸的名称后面加“氢”字,再读金属名称,有两个可被中和的氢离子时可读出氢的个数,上述酸式盐分别读作碳酸氢钠、磷酸二氢钙.碱式盐是指碱中氢氧根离子部分被中和的产物,命名时在正盐名称前边加“碱式”二字,如 Cu2(OH)2CO3 读作碱式碳酸铜.含有相同酸根离子的盐,统称为某酸盐如 Na2SO4,ZnSO4,CuSO4,MgSO4

2、 等盐统称为硫酸盐.对含有相同金属离子的盐,如 Na2SO4、NaCl、Na2CO3 等统称为钠盐.二、盐的性质二、盐的性质一般说来,硝酸盐,钾盐、钠盐和铵盐都易溶于水;碳酸盐多数不溶于水;常见硫酸盐中只有硫酸钡是不溶于水的白色固体,氯化银是不溶于水和稀硝酸的白色固体等;亚硝酸盐是致癌化学物质,严禁用于食品行业;盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐,如 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;与酸反应生成新的盐和新的酸,如 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2H NO3,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3;与碱反应生成新的盐和新的碱,如 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2Na

3、OH,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3Na Cl 盐与盐反应生成两种新的盐,如 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl在金属活动性顺序里,排在前面的金属,可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来;盐水的主要作用:消毒.维持无机盐代谢平衡,维持水分代谢平衡三、氯化物与硫酸盐的检验三、氯化物与硫酸盐的检验常用 AgNO3 溶液和稀硝酸作为检验可溶性氯化物的试剂;用氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)和稀硝酸作为检验可溶性硫酸盐的试剂.典型例题典型例题【例 1】请试着用不同的方法制备 MgCl2,要求至少 4 种.解析解析:Mg 是活泼金属,可

4、以和氯气发生化合反应生成 MgCl2;Mg 在盐酸中可置换出氢气生成 MgCl2;Mg 可置换出盐酸盐中的不活泼金属生成 MgCl2;Mg 的氧化物和对应碱都可以与盐酸发生反应生成 MgCl2;Mg 盐可以通过复分解反应生成 MgCl2;2 答案答案:2Mg+Cl2 点燃 MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+CuCl2=MgCl2+Cu MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 MgSO4+BaCl2=BaSO4+Mg Cl2点拨点拨:要记住以下 9 个常见的成盐反应:金属+非金属无氧

5、酸盐 金属+酸盐+氢气 金属+盐另一种金属+另一种盐 酸+碱性氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+某些盐另一种酸+另一种盐 碱+酸性氧化物盐+水 碱+盐另一种碱+另一种盐(反应须可溶性的盐和碱才能反应,而 Mg(OH)2不溶于水故无此反应.)盐+盐另两种盐【例例 2】2】有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl 中的一种或几种组成.为了确定其组成,小东做了以下实验:取少量白色粉末于研钵中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,没有闻到氨味;另取少量白色粉末加入到适量的水中,出现白色浑浊,静置后,上层清液无色;小心倒掉上层清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶

6、解,并有无色无味的气体产生.由以上实验可推断:(1)这包白色固体中肯定存在 ,肯定不存在 ;(2)写出中出现白色浑浊的化学方程式 .解析解析:(1)NH4Cl 遇到熟石灰,会生成有刺激味的氨气,没有闻到氨味,所以白色固体粉末肯定不含 NH4Cl;白色浑浊可能是碳酸钡或硫酸钡,但只有碳酸钡溶于硝酸,所以白色固体中肯定含有 Na2CO3 和 BaCl2,碳酸钠与硫酸铜不能共存,加上上层清液无色,所以不含 CuSO4;(2)由上步分析可知,沉淀只能是碳酸钡,所以只能是碳酸钠与氯化钡反应,Na2CO3 和 BaCl2反应生成 BaCO3 白色沉淀和 NaCl;答案答案:(1)Na2CO3和 BaCl2

7、 CuSO4和 NH4Cl(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl3 点拨点拨:铵盐可以用熟石灰检验,生成刺激味气体;碳酸钡或硫酸钡都是白色沉淀,但碳酸钡溶于硝酸;碳酸钡和碳酸钙等沉淀都溶于强酸,且生成无色无味气体;【例例 3】3】小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉.小林为研究白色粉末的组成,将其带到实验室,设计并进行了以下实验:(1)将部分粉末放人烧杯中,加适量水充分搅拌后,得到白色浊液,杯壁温度无明显变化.他得出:粉末中一定含有_,一定没有_,可能含有_;(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂,浊液

8、变红.查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性,他又得出粉末中一定含有_.经反思,小林感觉实验设计还不完善,不能确定粉末中是否含有食盐.解析解析:(1)生石灰遇水会大量放热,因溶液温度不变,故一定不含生石灰;发生浑浊,只能是碳酸钙沉淀,所以一定含有漂白粉;可能含有食盐和纯碱;(2)酚酞变红,说明溶液呈碱性,只有碳酸钠呈碱性,所以一定含有纯碱;答案答案:(1)漂白粉 生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱点拨点拨:碳酸钠溶液呈碱性,可使无色酚酞试液变红;生石灰可使溶液可升温,这是解题的关键;【例例 4】4】草木灰是一种常见的农家肥料,其主要成分是碳酸钾(K2CO3);硫酸铵(NH4)2SO4是一种氮肥.为了给农

9、民朋友提供技术指导,小明对这两种肥料作了相关性质的探究.【友情提示】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质;(1)【实验探究】:并完成以下各题探究过程K2CO3(NH4)2SO4结论及化学方程式、分别取碳酸钾和硫酸铵固体,加足量水搅拌,测其温度变化情况得到澄清溶液;温度无明显变化得到澄清溶液;温度明显降低都易溶于水;硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量.、取中溶液分别滴入紫色石蕊试液,观察溶液颜色变化,并判断其酸碱性 变红碳酸钾溶液显 性硫酸铵溶液显 性、另取中溶液分别加入足量稀盐酸,观察现象 无明显现象写出相关反应的化学方程式:4、再取中溶液分别加入 Ba(OH)2溶液,观察现象产生白色沉淀 (

10、NH4)2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+2NH3(2)【交流共享】:、硫酸铵不宜长期使用,易造成土壤酸化而板结;草木灰的使用既实现了变废为宝,还起到了改良酸性土壤的作用;、草木灰和硫酸铵能否混合使用?(填“能或“否”)【知识拓展】:若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体,下列试剂不可用的是:.A、水 B、稀盐酸 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液解析解析:(1)碳酸钾与纯碱化学性质相似,所以也呈碱性.实验现象为紫色石蕊变蓝;硫酸铵溶液遇到紫色石蕊变红,所以呈酸性;碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、CO2 气体和水,所以有气泡冒出

11、;铵离子遇到 OH-就会生成刺激性气味氨气放出,同时生成硫酸钡白色沉淀;(2)草木灰呈碱性,硫酸铵呈酸性,混合后会发生反应,降低肥效,所以不能混用;氯化钡和碳酸钾和硫酸铵反应都生成白色沉淀,不能鉴别碳酸钾和硫酸铵;只有硫酸铵溶解时吸热造成溶液温度降低,可用水鉴别;只有碳酸钾和稀盐酸能生成气体,可用稀盐酸鉴别;二者分别呈酸性和碱性,可用无色酚酞试液鉴别;答案答案:【实验探究】变蓝 碱,酸 产生大量气泡 2HCl+K2CO3=2KCl+CO2+H2O 产生白色沉淀、有刺激性气味的气体生成【交流共享】否 【知识拓展】C 点拨点拨:铵盐在水中溶解时一般都是吸热,遇到 OH-会生成刺激味气体;【例例 5

12、】5】某工厂排出的废液主要含 Zn(NO3)2和 AgNO3,为了从中回收金属银和 Zn(N03)2,某校自然科学课外兴趣活动组设计了以下方案:5 图 3-23 试推断:(1)X、Y 分别代表的物质是_、_.(2)固体 A 的主要成分是_,滤液 B 的主要成分是_,滤液 C 的主要成分是_.(3)操作 2 的方法是_.解析解析:(1)银是不活泼金属,回收金属银可利用金属置换反应,考虑到不引人其它金属离子,可加入金属 Zn进行置换,所以 X 应是 Zn;根据滤液 C 到滤液 B 的循环,B 滤液应是 Zn(N03)2;与 Ba(N03)2反应生成的沉淀 D应是硫酸钡,所以 C 是 ZnSO4,从

13、而推得 Y 是稀硫酸;(2)由于加入过量 Zn 置换出 Ag,所以 A 的主要成分是 Zn 和 Ag 的混合物;滤液 B 是 Zn(N03)2;滤液 C 是 ZnS04.(3)从 Zn(N03)2溶液到 Zn(N03)2固体,需要蒸发溶剂,所以操作 2 是蒸发;答案答案:(1)Zn 稀硫酸 (2)Ag、Zn Zn(N03)2 ZnS04 (3)蒸发点拨点拨:回收不活泼金属的基本方法就是利用常见活泼金属进行置换出不活泼金属,不过要考虑物有所值;【例例 6】6】碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究.请你参与她的探究活动.【探究实验 1】碳酸氢钠

14、溶液的酸碱性.【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡.现象:溶液变成浅红色.结论:.【探究实验 2】能与酸反应.【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸.现象:.反应的化学方程式为:.【探究实验 3】碳酸氢钠的热稳定性.【实验方案】设计实验装置如右图,并进行实验.6 图 3-24 现象:试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊.充分加热后,试管中留下白色固体.结论:碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成.请你帮小红设计实验,证明试管中留下的白色固体是 Na2CO3,而不是 NaOH.(所选试剂不能用酸)步骤:;现象:.试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式

15、:.【拓展应用】根据以上探究,请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途:.解析解析:酚酞试液变浅红色,说明碳酸氢钠溶液呈碱性;碳酸氢钠与稀盐酸生成 CO2 气体,因此有气泡产生;碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、CO2 和水;检验碳酸钠可用石灰水或氯化钙,取少量样品,用水溶解,再滴入澄清石灰水;碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀;由题意可知,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、CO2 和水,可写出化学方程式;由于碳酸氢钠受热生成气体,所以碳酸氢钠可做发酵粉;答案答案:碳酸氢钠溶液呈碱性(说明:回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分)产生气泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2取少量该固体加入试管

16、中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水溶液变浑浊(说明:根据设计方案的不同的现象也不同,只要合理均可给分)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2治疗胃酸的药物(或用作发酵粉)7 点拨点拨:碳酸氢钠是酸式盐,酸式盐既能与酸反应,也能与碱反应;【例例 7】7】某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红.碱溶液可以使酚酞溶液变红,是因为碱在水溶液中解离出了 OH-,那么 Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢?他们设计了下图 3 个实验,请你和他们一起探究.图 3-25(1)实验可以证明 .(2)实验加入蒸馏水的目的是 .小组内有同学

17、认为实验没必要做,你认为他们的理由是 .(3)实验滴入 K2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的 CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到 现象.由实验、得出结论:CO32-可以使酚酞溶液变红.(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:“其实 Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在 OH-.”你认为 Na2CO3溶液存在 OH-的原因是 .解析解析:(1)实验中氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞变色,由于氯化钠溶液能电离出 Cl-和 Na+,证明 Na+不能使酚酞变色;(2)实验加入蒸馏水是为了验证 H2O 分子能否使酚酞溶液变色,由于酚酞试液中本身就含

18、有 H2O 分子,所以没必要做实验;(3)碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙白色沉淀,所以实验现象是产生白色沉淀;(4)碳酸根离子能使酚酞变色,所以应该是碳酸根离子与水反应能产生 OH-;答案答案:Na+不会使酚酞溶液变化 探究水分子是否能使酚酞溶液变化 酚酞溶液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)白色沉淀 Na2CO3与 H2O 发生反应,使溶液中产生了 OH-(合理即可)点拨点拨:碳酸根离子与水反应能生成 OH-,这是碳酸钠溶液呈碱性的根本原因;【例例8】8】某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你作为该小组成员一起来解决下列问题:8(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土

19、壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加 (填化学式).(2)小红同学用下图总结了 NaOH 的四条化学性质(即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应).图 3-26I.为了验证反应,小红将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中,溶液由无色变成 .II.依据反应说明 NaOH 必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:.III.为了验证反应能够发生,你选择的物质是 .aNa2CO3 bHCl cFeCl3 dBa(NO3)2(3)请你设计一个实验除去 FeCl溶液中少量的 CuCl,写出主要操作步骤和化学方程式:实验主要操作步骤:、,化学

20、方程式:.解析解析:(1)由于熟石灰呈碱性,故可改良酸性土壤;(2)I.氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红;II.氢氧化钠在空气中变质的原因是与 CO2 反应生成碳酸钠和水;III.反应是复分解反应,必须有气体、沉淀或水生成,因此盐应选择 FeCl3;(3)Cu 是不活泼金属,铜离子可通过置换反应除去,应加入 Fe 单质;Fe 与 CuCl2 反应生成 Cu 和 FeCl2 ;答案答案:(1)Ca(OH)2 或 CaO (2)I.溶液变红II.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O III.C(3)取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤 CuCl2+FeFeCl2 +Cu点拨点拨:除去溶液中不活泼金属离

21、子可用活泼金属进行置换,这是解题的基本思路;【例例 9】9】已知在某化肥 K2SO4样品中可能混入了 NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种,为推测混入的物质种类,现按图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行).图 3-279 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:(1)常温下,气体 B 水溶液的 pH (填“大于”“小于”“等于”之一)(2)实验步骤的现象证明可能混入的三物质中,一定存在的物质是 (3)根据上述实验,已经证明了溶液 E 中存在的溶质有(写化学式)(4)仅根据上述实验现象,NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中,还

22、不能确定是否混入化肥 K2SO4样品中物质是 (写化学式)(5)要进一步推理化肥样品中的物质,可用溶液 E 再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 解析解析:(1)紫色石蕊试液变蓝说明气体 B 的水溶液呈碱性,与 KOH 反应生成碱性气体,一定是铵盐;(2)由题意加入硫酸生成气体,所以溶液 A 中一定含有碳酸钾;(3)由于硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀,故溶液中肯定有 K+和 NO3-,肯定存在的溶质是 KNO3;(4)NH4Cl、NH4NO3都是铵盐,无法确定;(5)检验氯离子可用硝酸银溶液;答案答案:(1)大于 (2)K2CO3 (3)KNO3 (4)NH4Cl、NH4NO3(

23、5)向溶液 E 中加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,说明样品中含有 NH4Cl,可能含有 NH4NO3;如果没有白色沉淀,则样品中含有 NH4NO3,不含有 NH4Cl.点拨点拨:常温下碱性气体只有 NH3;铵盐与 OH-反应生成氨气;【例例 10】10】现有一包白色粉末,可能是食盐、纯碱或干燥剂(主要成分生石灰)中的一种或几种物质组成.为了研究白色粉末的组成,进行了如下实验:(1)将部分粉末放入烧杯中,加适量水充分搅拌后,得澄清溶液,溶液温度升高,滴加酚酞试液,溶液变红,得出:粉末中一定含有 ,可能有 ;(2)向()中澄清溶液滴加过量稀硝酸,然后再滴加硝酸银溶液,发现有白色沉淀生成,请你写出该

24、反应的化学方程式 .解析解析:(1)生石灰与水反应放大量热,使溶液温度升高且呈碱性,说明粉末中一定含有干燥剂,可能有食盐,没有沉淀生成,一定没有纯碱;(2)不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银,氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠(溶液中离子可自由组合,写成氯化钙也算对);答案答案:(1)干燥剂(或 CaO 或生石灰同样给分)食盐(或 NaCl)(2)NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 (或 CaCl2+2AgNO3=2AgCl +Ca(NO3)2 或同时写两个反应均可)点拨点拨:纯碱与干燥剂在溶液中能生成碳酸钙沉淀,所以不能共存;10【例例 11】11】一包白色粉末,由 CuSO4、

25、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有 .(2)取实验(1)滤出的白以沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有 .根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 种可能.(3)为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 .解析解析:(1)溶解后得到无色滤液,说明原白色粉末中一定不含有溶液呈蓝色的 CuSO4;(2

26、)白色沉淀溶于盐酸生成气体,说明沉淀是碳酸钙,原白色粉末中一定含有 CaCO3;同时 BaCl2和 Na2SO4不能同时存在,原白色粉末的组成可能是 CaCO3+BaCl2、CaCO3+Na2SO4、CaCO3+NaOH、CaCO3+Na2SO4+NaOH、CaCO3+BaCl2+NaOH(3)由题意,通入 CO2 生成白色沉淀,所以一定含有 BaCl2;答案答案:CuSO4;CaCO3 5 (3)BaCl2 点拨点拨:铜离子在溶液中呈蓝色,所以无色溶液中不可能含 Cu2+;【例例 1212】扎西同学在化学兴趣小组中提出一个猜想:“根据学习过的化学反应 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO

27、3)2可以知道,Na2CO3溶液也能与 CO2发生反应”为了确定扎西同学猜想是否正确,兴趣小组在老师的指导下,通过实验探究的方法,完成了对该猜想的判断请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告【实验目的】:探究 Na2CO3溶液与 CO2的反应【实验药品】:Na2CO3溶液、饱和的 NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水【查阅资料】:NaHCO3与 Ca(OH)2发生反应:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+H2O碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳【实验装置】:11 图 3-28【实验操作步骤与现象】

28、制取二氧化碳时应选用上述的 (填药品的名称)将制取的 CO2通过饱和的 NaHCO3溶液洗气瓶的目的是 使过量的 CO2通过装置 III,充分反应后,将其中所得的溶液取出 3mL 于试管中,然后向试管中加入 试剂(请从以上给出的药品中选择)a当试管中 现象时,Na2CO3溶液与 CO2没有发生反应b当试管中 现象时,Na2CO3溶液与 CO2发生了化学反应,其反应的化学方程式 【结论】:通过实验探究,扎西同学的猜想是正确的【应用】:你能否依据此化学反应的规律,再写出一个类似的化学反应方程式:解析解析:【实验操作步骤与现象】稀盐酸和大理石常用来制取二氧化碳;饱和的 NaHCO3溶液用来吸收挥发的

29、氯化氢气体;碳酸钠和碳酸氢钠与石灰水反应都生成白色沉淀无法鉴别,只能用氯化钙检验;只生成沉淀的溶液是碳酸钠,说明 Na2CO3溶液与 CO2没有发生反应;既有气体逸出又有沉淀生成的溶液是碳酸氢钠,说明 Na2CO3溶液与 CO2发生了化学反应;碳酸钠、CO2 和水反应生成碳酸氢钠;【应用】由于碳酸钾性质和碳酸钠性质相似,可用碳酸钾代替碳酸钠;答案答案:【实验操作步骤与现象】大理石和稀盐酸 除去混入的氯化氢气体 CaCl2 a有沉淀生成 b既有气体又有沉淀生成 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3【应用】:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3点拨点拨:过量的 CO2 与烧碱溶液反应生成碳

30、酸氢钠,同样适用于氢氧化钾溶液;【例例 13】13】亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色防腐作用,广泛用于肉类食品添加剂,但用量严格限制亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠加热至 320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体12 请根据信息回答:(1)亚硝酸钠的保存方式是 ,原因是 ;(2)试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可):方案一:;方案二:解析解析:(1)由题意,亚硝酸钠在空气中能与氧气反应,所以应密封保存;(2)亚硝酸钠溶液呈碱性,食盐溶液呈中性,可用酸碱指示剂辨别;亚硝酸钠

31、与强酸反应,而食盐与强酸不反应,可用稀盐酸进行检验;答案答案:(1)密封保存 因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠(2)方案一:并溶于水形成溶液,滴加酚酞试液,变红色的是亚硝酸钠的溶液,不变色的是氯化钠的溶液方案二:将两者取样放入试管中,滴加稀盐酸,有红棕色气体出现的是亚硝酸钠,无现象的是氯化钠;点拨点拨:亚硝酸盐是一种弱酸盐,所以亚硝酸钠溶液呈碱性;【例例 14】14】某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究.查阅资料名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水实验探究(1)

32、探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液,发现两者都变 色,但食用纯碱溶液中颜色更深,由此推测可能 溶液碱性更强.小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱,可直接用 进行测定.(2)验证两种粉末的稳定性在老师的指导下,该小组按右图装置进行实验操作,观察到 (填“甲”或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊,试管中发生反应的化学方程式为 ,装置中棉花的作用是 .13 图 3-29(3)测定食用纯碱粉末的纯度 取食用纯碱粉末试样,利用下图装置进行实验测定.数据记录如下:图 3-30称量项目称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后 20s167.0装置

33、+稀盐酸+试样反应开始后 30s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后 90s166.6反应生成 CO2的质量为 g.通过计算确定食用纯碱粉末中 Na2CO3的质量分数.(写出计算过程,结果保留一位小数.)如果测得的结果比实际纯度高,可能的原因是 .(答一种即可)1414、解析、解析:(1)碳酸钠和碳酸氢钠都呈碱性,所以无色酚酞变红,碱性越强颜色越深,故碳酸钠溶液碱性更强;用 pH 试纸可直接检验碱性强弱;(2)碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠、CO2 气体和水,因此乙烧杯中澄清石灰水溶液变浑浊;棉花的作用是预防固体小苏打粉末进入导管;(3)由表中数据,反应前总质量为 160+11=171g,反应

34、后总质量为 166.6g,总质量的减少量就是生成的 CO2 的质量,故生成 CO2的质量为 4.4g;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,Na2CO3和 CO2 的反应质量比为 106:44,所以 4.4gCO2 需要 10.6g 碳酸钠,Na2CO3的质量分数为 10.611=96.4%;盐酸挥发、水蒸气随 CO2气体排出都能使总质量减小,从而导致测得的纯度偏高;答案答案:(1)红 食用纯碱(或 Na2CO3)pH 试纸(2)乙 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O14 防止加热时小苏打(或 NaHCO3)粉末进入导管(3)4.496.4%稀盐酸挥发出的 HCl 气体随

35、 CO2气体排出,从而导致所测纯度偏大.(或水蒸气随 CO2气体排出,从而导致所测纯度偏大)点拨点拨:同种金属元素的酸式盐的碱性小于正盐,酸性大于正盐;15 本节强化练习本节强化练习1 1、A 是钠的氧化物,B、C、D、E 是初中常见的盐.下图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略.图 3-31(1)请写出下列物质的化学式:C ,E .(2)AB 反应的化学方程式为 .(3)可用 D 制烧碱,写出反应的化学方程式 .(4)要将没有标签的 B、C、D、E 四种溶液区分开来,某同学设计了下列实验方案.方案中试剂为 (填化学式,下同),试剂为 溶液.图 3-321 1、解析、解析:

36、(1)由题意,A 是钠的氧化物,可能是 Na2O;从而推得 D 是 Na2CO3,C 是 NaNO3,E 是 NaCl,B 是 Na2SO4.符合题意;(2)氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,可写出方程式;(3)碳酸钠与氢氧化钡反应生成烧碱和碳酸钡;(4)盐酸可检验出碳酸钠,故试剂可用稀盐酸;氯化钡可检验硫酸钠,故试剂可用氯化钡;答案答案:(1)NaNO3 NaCl (2)Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O(或 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(或 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH)(

37、4)HNO3(或 H2SO4、HCl、CH3COOH 等)Ba(NO3)2(或 BaCl2、Ba(OH)2等)2 2、下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题.16 图 3-33(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是 .(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号).(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为 ;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是 .2 2、解析、解析:(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,所以实验现象是生成白色沉淀;(2)碳酸根离子与 H+反应都能生成 CO2 气体,由于碳酸钙、碳酸钠中均含

38、有碳酸根离子,故都能生成 CO2;(3)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,由于硫酸铜和氯化钠不能生成沉淀、气体和水,所以不能反应;答案答案:(1)产生白色沉淀 (2)CO32-(3)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 没有沉淀生成3 3、某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度.猜想与假设溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设):pH7;pH ;pH .设计与实验小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验:小方:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH7.小钟:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在

39、pH试纸上,测得pH7.小陈:取pH试直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH7.评价以上三位同学中操作规范的是 同学,其余两位同学操作上的错误是 ;.结论从物质的类别看,碳酸钠是一种 (填“酸”或“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液 (填“一定”或“不一定”)是碱的溶液.应用根据碳酸钠溶液显碱性,说出它在日常生活中的一种用途:.3 3、解析、解析:猜想与假设pH只能大于、等于或小于7;17 结论pH试纸不能用蒸馏水湿润,会降低待测溶液的浓度,更不能直接浸入溶液,所以操作规范的是小方;结论碳酸钠由金属离子和酸根组成,故属于盐;显碱性的溶液不一定是碱的溶液;应用碳酸钠可清除油污;答案答案:猜

40、想与假设.=7(或7)7(或=7)评价小方.小钟先用蒸馏水润湿pH试纸 .小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中结论盐 .不一定 应用作洗涤剂,用于除油污(其它合理答案均可)4 4、某校科技节的实验比赛中,老师先向大家展示了 KN03、CaC03和 CaCl2三瓶白色粉末,然后取一些 KN03固体于研钵中,接着用一纸板挡住同学们的视线,告诉大家打算继续取 CaC03、CaCl2在研钵中混合.过一会儿老师拿开纸板,向同学们展示研钵中的白色粉末.请设计一个实验方案,判断老师是否取了 CaC03、CaCl2于上述研钵中.叙述实验操作、预期现象和结论.提供的试剂有:稀 HNO3,、蒸馏水、Na2CO

41、3溶液、AgNO3溶液实验操作预期现象与结论_,说明老师取了 CaCO3_,说明老师取了 CaCl24 4、解析、解析:碳酸钙不溶于水,所以用蒸馏水可检验出来;氯化钙与硝酸银反应生成白色沉淀,且不溶于硝酸,可检验出氯化钙;答案答案:实验操作预期现象与结论取研钵中少量混合物于试管中,加入足量的蒸馏水,振荡溶解固体部分溶解,说明老师取了 CaCO3取上述试管中的上层清液,加入一定量的硝酸银溶液,并滴加少量稀硝酸有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解,说明老师取了 CaCl25 5、某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:【设计实验方案

42、】实验装置(如图 2 所示,固定装置略去):18 图 3-34需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前后 C 装置(包含氢氧化钠固体)的质量.(1)A 装置中反应化学方程式是 .为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作是 .(2)B 装置的作用是 ;C 装置的化学方程式是是 ;(3)补充 D 装置 (简要叙述或画出装置示意图).【交流与表达】(4)有同学认为图 2 所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是 .(5)为了克服图 2 装置的不足,有同学提出,还应增加图 1 装置与 A 装置连接(A 装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图 1 装置分两次缓缓鼓入空气.反应前,断

43、开 B、C 装置之间的连接,用图 1 装置鼓入空气的作用是 .反应后,用图 1 装置鼓入空气的作用是 .在 A 装置中的反应发生时,开关 K 处于关闭状态,其原因是 .【数据处理】(6)称得纯碱样品的质量为 10.8g,实验前、后 C 装置的总质量分别为 75.2g 和 79.6g,纯碱的纯度为%(计算结果保留小数点后 1 位).【反思与评价】(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是是 .(8)改进后的实验装置能减少测定的误差,原因是反应生成的 CO2尽可能被装置 C 吸收;.5 5、解析、解析:(1)Na2CO3 与 H2SO4反应生成 Na4SO4、H2O 和 CO2;

44、要使碳酸钠完全反应,必须逐滴滴入稀硫酸直到不再产生气泡;(2)浓硫酸用来除去水蒸气,C 装置中 CO2 与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,(3)最终的 CO2 气体用氢氧化钠吸收,所以 D 装置是装 NaOH 溶液的容器;(4)A、B 装置中都会有残留的 CO2 气体,所以会造成测得纯碱的纯度偏低;(5)反应前鼓入空气用来排气,反应后鼓入空气用来排出 A、B 装置中的 CO2,避免图 1 装置吸收二氧化19 碳气体;(6)根据化学方程式 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,生成 CO2 质量为 4.4g,反应的碳酸钠质量为 10.6 g,10.6/10.8=98.1%;(7)稀

45、盐酸挥发出氯化氢气体被装置 C 吸收,影响实验测定;(8)避免 A、B 装置中原有空气所含二氧化碳气体对实验的干扰答案答案:(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止(2)除去水蒸气 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)装 NaOH 溶液的容器(4)A、B 装置中残留的 CO2 气体未被装置 C 中的 NaOH 吸收(5)用不含二氧化碳的空气排出 A、B 装置中原有的空气 用不含二氧化碳的空气排出残留在 A、B 装置中的 CO2 避免图 1 装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体(6)98.1(7)稀盐酸挥发出氯化氢气体被装置 C 吸收

46、,影响实验测定(8)避免 A、B 装置中原有空气所含二氧化碳气体对实验的干扰6 6、有三种白色粉末分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠.请设计一个实验方案把这三种粉末区分开来.叙述实验操作、预期现象和结论.(实验室仅提供了稀 HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器.)实验操作预期现象与结论6 6、解析、解析:三种物质中只有碳酸钠溶解于水,可用蒸馏水区分出来;碳酸钡沉淀溶于稀盐酸生成 CO2 气体,而硫酸钡沉淀不溶于酸,可用稀盐酸区分;答案答案:实验操作预期现象与结论分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水一支试管粉末溶液,该粉末为碳酸钠,另两支试管无明显现象分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸有气

47、泡产生的是碳酸钡,无明显现象的硫酸钡7 7、某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐.他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用.于是取少量泥料在水中溶解,充分搅拌后过滤,取滤液探究其成分.20 【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有 NaCl 和 NaOH.生成氢氧化钠的化学方程式为 .对其他成分他们分别做出了如下猜想:小亮猜想:还可能有 Na2CO3 小强猜想:还可能有 Ca(OH)2和 Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的 ,理由是 .你还能做出的猜想是:还可能有 .【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中,向其中滴加了几滴稀盐酸,振荡,没有气泡,于

48、是他得出结论:没有 Na2CO3.请你选择 CO2以外的物质,设计一个实验方案验证你的猜想.实验步骤现象及相应结论 【反思】小强认为小亮的结论不严密,理由是 .7 7、解析、解析:【猜想与假设】熟石灰和纯碱反应生成氢氧化钠和碳酸钙;Ca(OH)2 和 Na2CO3在溶液中不能共存,所以小强猜想错误;其它猜想还有:还可能有 Ca(OH)2;【活动与探究】用氯化钙或石灰水可检验碳酸钠;答案答案:【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 小强Na2CO3和 Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2【活动与探究】取少量滤液于试管中,向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀,则证明滤

49、液中有 Ca(OH)2;若不产生白色沉淀,则证明滤液中没有 Ca(OH)2(其他合理答案也可).【反思】滴加盐酸量很少,在氢氧化钠未反应完之前,不会产生气泡.8 8、某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:图 3-35请回答下列问题:(1)操作 A 用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ;使用托盘天平进行称量前,应先检查 .(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 .21(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现有气泡产生,则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ;滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 .8

50、8、解析、解析:(1)操作 A 为过滤,需要烧杯、普通漏斗、玻璃棒等玻璃仪器;天平使用前应检验是否平衡;(2)加入饱和石灰水后,熟石灰与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;(3)有气泡产生说明滴加盐酸前溶质除氯化钠外有碳酸钠,加上反应生成的氢氧化钠,故溶质还有碳酸钠、氢氧化钠,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、CO2 气体和水,与氢氧化钠发生中和反应;答案答案:(1)普通漏斗、玻璃棒 天平是否平衡(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(3)碳酸钠、氢氧化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO29 9、某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐

51、和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣.探究一:菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?【查阅资料】可溶的草酸盐、碳酸盐能与 CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙.醋酸(化学式用 HAc 表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐.【实验流程】图 3-36根据流程回答问题:(1)操作的名称是_ _.(2)加入足量 CaCl2溶液的目的是_ _.(3)已知气体 D 能使澄清石灰水变浑浊,步骤中发生反应的化学反应方程式为_ _ .【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐.探究二:不同温度下,草酸钙分解的产物是否相同?已知下列事实:操作 加入足量CaCl2溶

52、液 加入足量醋酸溶液白色沉淀 B菠菜样品在少量开水中煮沸 23 分钟溶液 A白色沉淀 C无色气体 D残渣22 草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物.12.8 g 的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示.图 3-37根据上述事实,回答下列问题:(4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为_ _.(5)通过上图数据分析,400-500发生反应的化学方程式是 _ ;700时剩余固体的成分是_ _.9 9、解析、解析:(1)分离出残渣的操作是过滤;(2)加入足量 CaCl2溶液可同时除去草酸根和碳酸根生成沉淀;(3)草酸钙与醋酸不反应,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、CO2 和水;

53、(4)草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物只能是 CO2 和 CO,一种固态氧化物应是 CaO,根据反应质量变化情况,最后生成的 CaO 质量为 5.6g,即草酸钙与生成的 CO2、CO、CaO 的比例系数都是 1,可写化学方程式;(5)根据图表,400-500时质量减少 2.8g,刚好生成 CO,剩余 10.0g 刚好为碳酸钙,700时碳酸钙正在分解,固体成分是 CaCO3和 CaO 混合物;答案答案:探究一:(1)过滤;(2)将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来 (3)CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2探究二:(4)CaC2O4 高温 CaO+CO+CO2);(5)CaC

54、2O4 高温 CaCO3 CO;CaCO3和 CaO 1010、发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂.某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究.【查阅资料】发酵粉一般含有 NH4HCO3、NaHCO3、明矾KAl(SO4)212H2O中的 2 种.已知反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【提出假设】假设 1:有 NH4HCO3和 NaHCO3;假设 2:有 NaHCO3和明矾;=23 假设 3:有 和明矾.【方案与流程】足量稀盐酸步骤熟石灰/操作 气体A步骤发酵粉充分加热步骤气体B溶 液固 体图 3-38【问题与讨论】(1)步骤的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨.(2)气体 A

55、 为 .若生成 A,证明假设 或假设 可能成立;若不生成 A,证明假设 成立.(3)如果生成 A,经过步骤和步骤后,生成气体 B,则 B 是(填化学式),证明假设 成立,写出步骤的化学方程式 .1 10 0、解解析析:【提出假设】由于含 有 2 种物质,假设 3 只能是 NaHCO3和明矾;【问题与讨论】(2)只有铵盐和熟石灰反应能生成气体,所以 A 是 NH3;假设 1 和假设 3 可能成立;若不生成 NH3,则假设 2 成立;(3)NH4HCO3加热分解成 NH3、CO2 和水,剩余固体不会与与盐酸反应,因此只能是假设 1 成立;碳酸氢钠与盐酸反应能生成 CO2 气体,所以 B 是 CO2;碳酸氢钠只有高温才能分解出碳酸钠,所以步骤化学方程式是 NH4HCO3加热分解成 NH3、CO2 和水;答答案案:【提出假设】假设 3:NH4HCO3【问题与讨论】(2)氨气(或 NH3或刺激性气味的气体)1 3 2 (3)CO2 1 NH4HCO3NH3+H2O+CO2=