西宁市高二上学期期末化学试卷（I）卷（考试）

《西宁市高二上学期期末化学试卷（I）卷（考试）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西宁市高二上学期期末化学试卷（I）卷（考试）（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、西宁市高二上学期期末化学试卷（I）卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共39分)1. （2分） (2016高一下莒南月考) 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ） 位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素A . B . C . D . 2. （3分） (2016高二上绵阳期中) （多选）下列表达方式错误的是（ ） A . CO2的比例模型： B . 甲烷的电子式 C . 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D . 碳12原子构成 3. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列

2、各物质中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . BeCl2B . PCl3C . NH3D . PCl54. （2分） (2017高二下郑州期末) 下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略）（ ） A . CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB . CHCH+CH3COOH CH2=CHCH2COOHC . H2O HOCH2CH2CH2COOHD . CH2=CHCH=CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br5. （2分） (2016高一下大连月考) 下列说法正确的是（ ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物电解质的电离需要通电 Fe（

3、OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6A . B . C . D . 全部6. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl 3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证KspCu(OH)

4、2 KspMg(OH)2将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ） A . 气体总质量保持不变B . 消耗Z的速率与消耗X的速率相等C . X、Y、Z的浓度不再发生变化D . X、Y、Z的分子数之比为1：2：28. （2分） (2018银川模拟) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同

5、一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序为：r（Y）r（X）r（Z）r（R）B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离9. （2分） (2015高二下射阳期中) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）则关于有机物的说法正确的是（ ） A . 碳原子采用sp3杂化B . 氧原子采用sp2杂化C . 该有机物属于醇类D . 该分子中的13个原子有可能处于同一平面上10. （2分） 继科学家发现C3O2时金星大气成分之后，2004年，

6、美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（ ）A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C . COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO311. （2分） (2018烟台模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB . 1m

7、ol LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC . 向100mL 1molL-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子D . 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键12. （2分） (2019高一下长春月考) 铝热反应常用来焊接钢轨。下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是（ ） A . 金属氧化物与铝都能发生铝热反应B . 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗C . 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应D . 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧

8、化铝粉13. （2分） (2020高一上林芝期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 盐酸与硝酸银反应：H+Cl-+Ag+NO3-=HNO3+AgClB . 硫酸钠与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+=BaSO4C . 大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O + CO2D . 稀硫酸与氢氧化钠反应：SO42-+H+2Na+2OH-=Na2SO4+2H2O14. （2分） 根据键的成键特征，判断C=C键的键能和CC键的键能的关系是（ ）A . 双键的键能等于单键的键能的2倍B . 双键的键能大于单键的键能的2倍C . 双键的键能小于单键的键能的2倍D . 无法确定15. （2分）

9、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- ， 总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应16. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列有关物质性质的说法正确的是（ ） A . 热稳定性：HClHBrHI

10、B . 原子半径：KNaLiC . 熔点：Cl2Br2I2D . 氧化性：Cl2Br2I217. （2分） (2016高二下枣阳期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（ ） A . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D . Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）218. （2分） (2019高三上南山期中) 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、 、 HCO3-、

11、 等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）A . 海水pH约为8的原因主要是天然海水含 、 B . 吸收塔中发生的反应有SO2+H2O H2SO3C . 氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为 D . 经稀释“排放”出的废水中， 浓度与海水相同19. （2分） 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ ） A . 镁和银B . 铁和锌C . 铝和铁D . 镁和铁二、 解答题 (共4题；共38分)20. （7分） (2018高一上苏州期中) 工业上主要采

12、用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题： （1） 在电解过程中，所发生反应的离子方程式为_。 （2） 电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42- 等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液b.Ba(OH)2溶液c.稀盐酸其中合理的加入顺序为_(填写序号)；（3） 某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠该工厂平均每天生产质量分数为40.0%的氢氧化钠溶液20吨回答下列问题：该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？已知质量分数为40%的氢氧化钠溶液密度为1.4g/c

13、m，求该溶液物质的量浓度？21. （14分） 根据所学知识填空： （1） 在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_（填序号，以下同），含有金属离子的物质是_，分子间可形成氢键的物质是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_; （2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_（3） 下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型

14、，请填写相应物质的名称： A_；B_；C_；D_22. （9分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1） W在周期表中的位置是_，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序_（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_，R气态氢化物分子的结构式为_（2） 元素的原子得电子能力：Q_W（填“强于”或“弱于”）（3） 原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点_（填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物（4） T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是_（填名称）（5） 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它

15、们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号_，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号_元素编号元素性质原子半径（1011m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3231323. （8分） (2018高一上朝阳期末) 铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。 （1） 【铁元素的分离】 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧

16、黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。 浸泡液检测不出铁元素的原因是_。滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_。（2） 【配制溶液】 将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、 “配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_。（3） 【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案： .沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行_。.比色法：流程示意如下： 用离子方程式解释加入H2O2的目的是_。 溶液a的颜色是_。 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_（填“偏

17、大”或“偏小”）。（4） 亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。 可见，氧化还原反应能否发生与_有关。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共19题；共39分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 解答题 (共4题；共38分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、