南昌市高三上学期化学期末考试试卷D卷

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1、南昌市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018防城港模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒2. （2分） (2019高二上南宁期中) 下列化学用语或者表示方法错误的是（ ） A . 淀粉和纤维素的实验式：C6H10O5B . 氨基的电子式： C . 苯分子的比例模型： D .

2、 COCl2分子的结构式： 3. （2分） (2015高二下常德期中) 某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡 Rn，该原子核内的中子数是（ ） A . 50B . 86C . 136D . 2224. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应B . Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯C . 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，因此他们属于同分异构体D . 水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物5. （2分） (2019高二下泰州月考) 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发

3、现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法错误的是（ ） A . 有2种含氧官能团B . 能发生银镜反应C . 与乙醛互为同系物D . 与乙酸互为同分异构体6. （2分） (2018高三上衡阳月考) 下列各项叙述正确的是（ ） 水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计已知酸性强弱：HClH2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：ClS有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应

4、制得，Fe3O4 可由置换反应制得A . B . C . D . 7. （2分） 下列有关化学用语正确的是（ ） A . NH4Cl的电子式： B . 中子数为18的氯原子： C . 碳酸的电离：H2CO32H+CO32D . 次氯酸的结构式：HClO8. （2分） (2015高二下汕头期中) 从溴乙烷制取1.2二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ） A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Br CH2BrCH2BrC . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH3 CH2BrCH2BrD . CH3CH2Br CH2=CH2

5、 CH2BrCH2Br9. （2分） 有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同下列叙述不能说明上述观点的是（ ）A . 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B . 甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D . 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能10. （2分） 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1molL1盐酸进行滴定，得到如图曲线以下说法或操作正确的是（ ） A . 上一个计量点前发生反应的离

6、子方程式为HCO3+H+H2O+CO2B . 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCO3C . 此样品n（NaHCO3）=（28.1211.9）104 molD . 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点11. （2分） (2018高三上辽源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ， 有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（ ） A . 白色沉淀是FeSO3B . 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3已全部被SO2氧化成Fe

7、Cl212. （2分） (2019高二上泉州期末) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应 ，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0molL1 ， c(A):c(B)2:3，以C表示的平均速率(C)0.125molL1min1 ， 下列说法错误的是（ ） A . 反应速率(A)0.25molL1min1B . 该反应方程式中，x1C . 4 min时，B的物质的量为2molD . 该反应的平衡常数K 13. （2分） (2018高一上惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是（ ）A . Cu是还

8、原剂，被腐蚀B . Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于离子反应二、 综合题 (共4题；共39分)14. （12分） (2019高三下黄山模拟) 某化合物H的合成路线如下： 已知CH CH在NaNH2液氨条件下可生成CH CNa或NaC CNa（1） A的化学名称是_，BC的反应类型是_（2） DE的反应试剂、条件是_，F中不含氧官能团名称是_（3） H的分子式是_（4） FG的化学方程式是_（5） W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是_（写一种） 有两种官能团遇FeCl3溶液显紫色 核磁共报氢谱有五组峰，峰面积之比是3:2:2:2

9、:1（6） 依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物 的合成路线（无机试剂任选）。 15. （7分） (2018松江模拟) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)+Q，是接触法生产硫酸的主要反应之一。完成下列填空：（1） 生产过程中温度控制在400500，目的是_；该反应无需加压的原因是_。 （2） 上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为_。 （3） 上述反应的平衡常数表达式为_，随着温度升高，平衡常数_(选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4） 接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO

10、3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。 写出生成NH4HSO3的化学方程式_。 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目_。16. （11分） (2016高二下大同期中) 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示： 请回答下列问题：（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_ （2） 基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_ （3） 在BF3分子中，FBF的键角是_；B原子的杂化轨道类型为_，BF3与过量NaF作用可生成NaB

11、F4，B的立体构型为_ （4） 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA） 17. （9分） (2018衡阳模拟) 工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。 （1） 已知:CO的燃烧热H=-283.0kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/molCO(g)+2H2

12、(g) CH3OH(g)H=-90.1KJ/mol则:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=_KJ/mol（2） T时,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化如下表所示 c=_mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)= _下列能说明该反应达到平衡状态的是_A每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OHB.容器中气体的压强不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化D.容器中气体的密度不再改变（3） 在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:分析图

13、中数据可知,在220、5.0MPa时,CO2的转化率为 _将温度降低至140、压强减小至2.0MPa,CO2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)200、2.0MPa时,将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为_g(用含a的代数式表示)（4） 用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.410-14， PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),则该反

14、应的平衡常数K=_(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体,则c(SO42-):c(CO32-)的比值将_(填“增大”、“减小、”或“不变”)。三、 实验题 (共1题；共12分)18. （12分） (2018高三下潍坊开学考) （1） 下列有关叙述正确的是（ ）A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（2） 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

15、回答下列问题：硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。（3） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。 （4） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。 （5） 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是_。 （6） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_。 （7） 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一

16、泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌) 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 综合题 (共4题；共39分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 实验题 (共1题；共12分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、