哈尔滨市高二下学期期末化学试卷B卷

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1、哈尔滨市高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：每小题只有一个选项符合题意 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（ ） A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃

2、中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体A . B . 只有C . D . 只有3. （2分） (2018高一下北京期中) 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是（ ）A . 负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+B . 正极发生的是氧化反应C . 一段时间后，溶液的pH减小D . 一段时间后，铜片的质量增加4. （2分） (2018高三上运城期中) 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . c(H+)=110-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、C

3、O32-B . c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C . 含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D . 含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-5. （2分） (2015高二上南昌期末) 等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙 ， 下列判断合理的是（ ） A . 乙一定是弱碱B . 甲一定是强碱C . 乙一定是二元碱D . 甲一定是一元碱6. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2二氯乙烯可以形成 和 两

4、种不同的空间异构体下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（ ） A . 1丁烯B . 丙烯C . 2甲基2丁烯D . 2丁烯7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 室温下，0.001 molL1的醋酸中由水电离的c（H+）=1011molL1B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）c（OH）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3 ， 则b=2C . 某温度下，浓度均为0.01molL1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12D . 向0.1molL1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大8. （2分） (2017高二下萍乡期末) 下列说法正确

5、的是（ ） A . 按系统命名法，化合物 的名称为2甲基4乙基戊烷B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 苯酚、水杨酸 和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O69. （2分） (2016高三下即墨月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B . 可得到2.54 g沉淀C . 如果是铜铝合金，则产生的NO2 的体积不会是1344mLD .

6、 恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL10. （2分） 充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是（ ） A . 肯定不能确定该物质的最简式B . 肯定能确定该物质的最简式C . 肯定不能确定该物质的分子式D . 肯定不能确定该物质的结构式11. （2分） (2019黄浦模拟) 能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是（ ） A . 金属钠B . 溴 水C . 硫酸铜溶液D . 氨氧化钠溶液12. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列关于杂化轨道的叙述正确的是（ ） A . 杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目

7、、形状均相同B . 等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化C . 各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小D . sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得13. （2分） 已知烷烃C4H10的同分异构体有2种，则C3NH9的同分异构体有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2018高一下江苏期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3C . 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=

8、Fe2+2H2OD . 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+15. （2分） (2017高一上双流期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA16. （2分） (2018高二下桂林开学考) 某温度在密闭容器发生：3H2(g)N2(g) 2NH3(g)，若开始时只充入2 mo

9、l NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%17. （2分） (2017绍兴模拟) 某混合物X由Na2O，Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究下列有关说法不正确的是（ ） A . 无法判断混合物中是否含有Na2OB . 由可知X中一定存在SiO2C . 1.92g固体成分为CuD . 15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：118. （2分） (

10、2018北京) 下列化学用语对事实的表述错误的是（ ） A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB . 常温时,0.1molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ONH4+OH-C . 由Na和Cl形成离子键的过程： D . 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e=Cu19. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016杭州模拟) 室温下，0.1mol/L的H2A溶液体系中，

11、含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 室温下，HA的电离常数Ka2=1.0107B . 室温下，0.1mol/L的NaHA溶液显酸性C . 室温下，0.2mol/L的H2A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=1.8D . 0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH）=c（H+）+c（HA）+2c（H2A）21. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H

12、2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ） A . 乙烧杯中发生还原反应B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C . 电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯D . 外电路的电流方向是从a到b22. （2分） 下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）A . 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2-甲基丁烷和戊烷D . 乙醇和丙醇二、 填空题 (共2题；共9分)23. （5分） (2016高二上黑龙江期中) A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种常温下进行下列实验：0.001mol/L的A溶液pH

13、=3；B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系BD；E是弱电解质回答下列问题：（1） D是_溶液，判断理由是_（2） 用水稀释0.1molL1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是_（填写序号） c（H+）和c（OH）的乘积OH的物质的量（3） 将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的_曲线（填写序号）（4） OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）反应所需要的时间EA开始反应时的速率AE参加反应的锌的物质的量A=E反应过程的平均速率EAA溶液里有锌

14、剩余E溶液里有锌剩余24. （4分） 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：回答下列问题：（1） 滤渣的主要成分为_ （2） “趁热过滤”的原因是_ （3） 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_（写出一种） （4） 已知：Na2CO310H2O （s）Na2CO3（s）+10H2O（g）H1=+532.36kJmol1Na2CO310H2O（s）Na2CO3H2O（s）+9H2O（g）H2=+473.63kJmol1写出Na2

15、CO3H2O脱水反应的热化学方程式_三、 实验题 (共2题；共16分)25. （7分） (2015高二上重庆期末) 正丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，

16、在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1） 上述装置图中，B仪器的名称是_，D仪器的名称是_；（2） 加入沸石的作用是_；（3） 分液漏斗使用前必须进行的操作是_（填正确答案标号）；a润湿b干燥c检漏d标定（4） 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”）（5） 反应温度应保持在9095其原因是_（6） 本实验中，正丁醛的产率为_%26. （9分） 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种

17、不同实验方案进行探究填写下列空白： （1） 方案一 实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_实验步骤称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0molL1NaOH溶液中，充分反应则NaOH溶液的体积V_mL过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2） 方案二 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积实验步骤同学们拟选用如图1实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接_接_接_（填接口字母，可不填满）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认

18、为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小于是他们设计了如图2所示的实验装置1）装置中导管a的作用是_2）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为_mL3）若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是_四、 推断题 (共2题；共9分)27. （5分） 甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42 （1） 甲的实验为图1：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_（仅填一种离子）也会有此现象 （2） 乙的实验为图2

19、：若乙方案合理，回答： 其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_28. （4分） (2017高二下南阳期中) 糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题： （1） 油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是_（写名称） （2） 蛋白质的水解产物具有的官能团是_（写结构简式） 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如图转化关系，请根据该信息完成（3）（4）小题（3） 1molB完全氧化时可以放出2804KJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式_ （4） 请设计实验证明A通过反应已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：_ 五、

20、计算题（本题包括1个小题，共6分） (共1题；共7分)29. （7分） (2018张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。 （2） 用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:_。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好的

21、散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题：每小题只有一个选项符合题意 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共2题；共9分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、三、 实验题 (共2题；共16分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、四、 推断题 (共2题；共9分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、五、 计算题（本题包括1个小题，共6分） (共1题；共7分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、