山东省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

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1、山东省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ） A . 60时，NaCl溶液的pH7的碱性溶液中D . 相同温度下，1 molL1氨水与05 molL1氨水中c(OH)之比是212. （2分） (2018防城港模拟) 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ）A . 气体X是氢气，电极E是阴极B . H+由左室进入右室，发生还原反应C . 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D . 电极D的电极反应式为C6H6+6

2、H+6e-=C6H123. （2分） (2016高一下长春期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（ ） A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2+D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀4. （2分） 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加Na

3、Cl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl=2AgCl+S2C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3H2ONH4+OHD . 明矾的水溶液pH7：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+5. （2分） (2016高三上清远期中) 从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（ ） 选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条退色 说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内

4、，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HClA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 时，用0.100 0 molL1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D . 用

5、0.010 0molL1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL1Cl、Br及I的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I7. （2分） 下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下： 卡片上的描述合理的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2016高三上大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）H=43kJmol1 下列说法正确的是（ ） A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）C . 若容器的体积

6、为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动9. （2分） (2017高二上双峰期末) （常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（ ） A . 在pH=12的溶液中，Al3+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C . 由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB+OHD . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c（OH）=c（H+）10. （2分） (2015高三上安溪期中) 最近美国宇航

7、局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（ ） A . 水是一种弱电解质B . NH4ClO4溶液显酸性C . NaClO4中含有离子键和共价键D . NH4ClO4只有氧化性，没有还原性11. （2分） (2018高二上天津期末) 恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=-196kJ/mol，有关数据如下： 三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（ ）A . 1+2= 1 且31B . Q1+Q2=196 且 Q32Q1C . n2n33.2molD . P32P1=2P212. （2分） 用铂

8、作电极电解CuSO4溶液若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为（ ） A . 64gB . 48gC . 32gD . 16g13. （2分） 关于浓度均为0.1molL1的三种溶液：醋酸溶液 NaOH溶液 醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c（CH3COO）：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）14. （2分） (2016高一上浦东期末) 用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量下列叙述

9、错误的是（ ） A . E表示反应生成NaOH的物质的量B . E表示反应消耗H2O的物质的量C . F表示反应生成H2或Cl2的物质的量D . F表示反应消耗NaCl的物质的量15. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）（I）C . 25时，NH4Cl溶液的KN大于100时NaCl溶液的KND . 1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+ O2（g）=H2O（I）H=285.8kJmol116. （2分）

10、(2018高二下烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A . 、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少B . 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：C . 将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：D . 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：17. （2分） (2018高三上郑州期中) 测定CuSO4xH2O晶体的x值，数据如表中所示，己知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（ ）坩埚质量坩埚+试样失水后，坩埚+试样11.70g20.82g

11、16.50gA . 晶体中含不挥发杂质B . 未做恒重操作C . 加热时有晶体溅出D . 加热前晶体未研磨18. （2分） 水的电离过程为H2OH+OH ， 在不同温度下其离子积为KW（25）=1.01014 ， KW（35）=2.11014 则下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）随温度的升高而降低B . 35时，c（H+）c（OH）C . 溶液：pH（35）pH（25）D . 35时已电离的水的浓度约为2107mol/L19. （2分） (2015高二上青海期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液

12、中一定存在：c（K+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同20. （2分） (2016高二上东营期末) 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子则下列描述正确的是（ ） A . 该溶液可由pH=3的CH3

13、COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ）D . 加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和二、 非选择题本卷为综合题 (共6题；共45分)21. （6分） (2016连江模拟) 目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题（1） 汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（

14、T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示据此判断：该反应的H_0（填“”或“”）在T2温度下，02s内的平均反应速率v（N2）=_mol/（Ls）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：_将

15、燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图催化剂b表面发生的电极反应为_常温下0.1molL1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=_molL1（填写最终计算结果）22. （5分） 反应mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa210551051106c(A)/(molL-1)0.080.200.44分析表中数据，回答：（1） 当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)

16、移动，理由是_。 （2） 当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，该反应的化学平衡_移动，判断的依据是_，可能的原因是_。 23. （7分） 分解水制氢气的工业制法之一是硫碘循环，主要涉及下列反应：SO2+2H20+I2H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO42SO2+O2+2H2O（1） 分析上述反应，下列判断正确的是_a反应易在常温下进行b反应中S02还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2） 一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示02min内的平均反应速率v（HI

17、）=_该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）AHO，若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是_实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500，选择该温度条件的原因是_（4） 实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为_24. （1

18、0分） (2018高三上顺义期末) 氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol。在500、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:（1） 10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)=_。 （2） 在1020min内NH3浓度变化的原因可能是（填字母）。 A . 加了催化剂B . 降低温度C . 增加NH3的物质的量（3） 该可逆反应达到平衡的标志是_;（填字母）。a3v(H2)正 = 2v(NH3)逆b混合气体的密度不再随时间变化c

19、容器内的总压强不再随时间而变化dN2、H2、NH3的分子数之比为132e单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2fa mol NN键断裂的同时，有6 a mol NH键合成（4） 第一次平衡时，平衡常数K1_（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_（保留2位小数）。 （5） 在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是_。 （6） 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H =92.4 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H =483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是_。 （7） 氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料

20、电池工作原理如右图所示： a电极的电极反应式是_； 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_。25. （8分） (2016高二上鞍山期中) 已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表： 化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO电离平衡常数1.31011.81056.21010Ka1=4.3107Ka2=5.610113.0108回答下列问题：（1） 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=_ （2） 物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液： aCH3COONa、bNa2CO3、cNaClO、dNaHCO3、eNaSCNfNaCNpH由大到小的顺序为_（

21、用编号填写）（3） 25时，将20mL0.1molL1CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”） （4） 25时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中 c（Na+）c（CN）=_mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值） =_（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）（5） 向NaClO溶液中通入少量的CO2

22、，发生反应的离子方程式为_ （6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的PH约为_;26. （9分） 某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究提出假设假设一：产生的气体可能是O2 假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体（1） 请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式_实验设计为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸

23、性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等（2） 请完成下表中的内容：实验过程和象限结论试管A中盛有_；现象：_证明气体中含有SO2试管B中现象_试管C中现象现象：_证明气体中含有CO2（3） 根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+_SCN（填“”或“”），理由是_（4） 有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42，请设计一个简单实验验证实验过程实验现象及结论_第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题本卷为综合题 (共6题；共45分)21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、