昆明市高考化学全真模拟试卷（二）C卷

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1、昆明市高考化学全真模拟试卷（二）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上桂林开学考) 以下是一些常用的危险化学品标志，装运氢氧化钠溶液的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . Cl的结构示意图： B . 次氯酸的结构式： C . CH3F的电子式： D . CO2的分子比例模型： 3. （2分） 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制

2、糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂4. （2分） (2018高二上石家庄期中) 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是（ ） A . BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B . Na2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C . Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D . BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体5. （2分） (2018高一上太原期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A .

3、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 氧化铝与稀硫酸反应Al2O36H+=2Al3+3H2OC . 氢氧化铝与稀硝酸反应OH-+H+=H2OD . 铜与稀硝酸反应：Cu2H+2NO3-=Cu2+2NO+H2O6. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 收集氯气C . 加热蒸发溶液D . 分离汽油和水7. （2分） (2017高二下驻马店期末) 298K 时，在 20.0mL0.10molL-1 氨水中滴入 0.10molL-1 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL

4、-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC . M 点处的溶液中 c(NH4+) =C(Cl-)=C(H+) =c(OH-)D . N点处的溶液中pH 7时，其中不可能存在HAc分子B . 当混合溶液的pHc(Ac-)C . 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D . 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等二、 不定项选择题 (共5题；共14分)11. （3分） (2015高二下苏州期末) TNT是一种烈性炸药，其结构简式如图所示，它是甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下

5、反应生成的下列有关TNT的说法正确的是（ ） A . TNT分子式为C7H3O6N3B . TNT的名称叫2，4，6三硝基甲苯C . 每个TNT分子中可共平面的碳原子最多为6个D . 若硝酸的结构可表示为HONO2 ， 每摩尔甲苯可取代3mol硝基制得TNT12. （2分） (2017高一上宝坻期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A . K+、OH、CO32B . CO32、OH、ClC . K+、H+、ClD . Cu2+、H+、Cl13. （3分） (2015

6、潮州模拟) “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（ ） A . 提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B . 抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C . 检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验D . 确认某溶液中含有SO42时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验14. （3分） (2018高三上徐州月考) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大D . 常温下，pH=

7、2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应15. （3分） (2018高二下盐城期末) 在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A . 图中P1P2B . M点HCl的转化率为10%C . 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大D . 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20%三、 非选择题 (共5题；共38分)

8、16. （9分） (2018高三下安徽开学考) 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3 +CO2+ H2O。部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：Al3-Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH值4.12.210.68.89.6沉淀完全的pH值4.73.213.110.111.1（1） 实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为_。 （2） 结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量m（NH4Cl）：m（锰矿粉）、时间的最佳选择依次为

9、_、_、_。（3） 对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2转化为Fe3，再调节溶液pH的范围为_，将Fe3和Al3变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2、Mg2变为氟化物沉淀除去。 （4） “碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为_。 （5） 上述流程中可循环使用的物质是_。 （6） 为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2+NO3-+4PO43-+2H+ 2Mn(PO4)23-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加

10、入l00.00mL2.00 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：Mn(PO4)23-+Fe2=Mn2+Fe3+2PO3-；再用1.00molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离子方程式为_（还原产物是Cr3）。产品中碳酸锰的质量分数为_（结果保留3位有效数字）。17. （6分） (2017高二上嘉兴期末) 吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如 （1） 反应类型：BC_；DE_; （2） D中的含氧官能团为_（写名称） （3） 满足下列四个

11、条件的A的同分异构体数目有_种 苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；能发生银镜反应；与FeCl3溶液作用不显色；不与氢氧化钠水溶液反应（4） EF中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为_; （5） 2，2二甲基戊酸CH3CH2CH2C（CH3）2COOH是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）_;提示：合成过程中无机试剂任选；丙酮分子间能发生如图合成路线中AB的类似反应；合成路线流程图示例：CH3CH2OH CH2CH2 CH2BrCH2Br18.

12、 （7分） (2016高一下夷陵月考) 测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数 （1） 方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算实验中加热至恒重的目的是_ （2） 方案二：按如图装置进行实验并回答以下问题： 分液漏斗中应该装_（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是_实验中除称量样品质量外，还需称_装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_（3） 方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计

13、算： 实验中判断沉淀已完全的方法是_若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_19. （9分） (2016高二下孝感期末) 实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示根据题意完成下列填空： （1） 装置图中C仪器的名称为，向C中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为_（选填编号） a天平b量筒c容量瓶d滴定管（2） 写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_ （3） 将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_ 如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第_层（4） 试管A中除了产物和水之外，

14、还可能存在_、_（写出化学式） （5） 用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是_（选填编号） a蒸馏b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是_（6） 实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：_ 20. （7分） (2019高三上衡阳月考) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H11275.6kJmol1

15、 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H344.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2） 工业上甲醇利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示： 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+

16、3H2（g）H0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1则T1_T2（填“”、“”、“”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为_。（3） 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2。写出石墨电极上发生反应的电极反应式 _。在电解池中生成N2O5的电极反应式为_。 四、 【化学-选修题3：物质结构与性质】 (共1题；共6分)21. （6分） (2016高一下成都期中) W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，

17、Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍，由此可知： （1） W为_、X为_、Y为_、Z为_： （2） 它们之间可以组成的酸有_ （3） 它们之间可以组成的盐有_ 五、 【化学-选修题5：实验化学】 (共1题；共13分)22. （13分） (2016万载模拟) 对叔丁基苯酚 工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚实验步骤如下： 步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋

18、塞，反应有气体放出步骤3：反应结束后，向A中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g（1） 仪器A和B的名称分别为_；_ （2） 步骤2中发生主要反应的化学方程式为_该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是_ （3） 图1中倒扣漏斗的作用是_苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用_洗涤 （4） 步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：_（5） 实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2该谱图是 （填字母） A . 核磁共振氢谱图B . 红外光谱图C . 质谱图（

19、6） 下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母） A . 量筒B . 容量瓶C . 滴定管D . 分液漏斗E . 长颈漏斗（7） 本实验中，对叔丁基苯酚的产率为_（请保留三位有效数字） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共14分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共5题；共38分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、四、 【化学-选修题3：物质结构与性质】 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、五、 【化学-选修题5：实验化学】 (共1题；共13分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、