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1、山西省高一下学期化学第一次月考考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 自然界中存在碳元素的单质，也存在硅元素的单质B . 燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量C . 利用丁达尔现象可以区分FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体D . 用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含有少量杂质的粗硅2. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ） A . 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、BrB . 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
2、 C . pH=1的溶液中：SO42、K+、Na+、S2O32-D . 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO423. （2分） 下图装置可用于（ ）A . 加热NaHCO3制CO2B . 用Cu与稀HNO3反应制NOC . 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D . 用NaCl与浓H2SO4反应制HCl4. （2分） (2016高一下襄阳月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42、Cu2+B . 在 =1 molL1的溶液中：Na+、NH4+、I、CO32C . 在0.1molL1NaHSO4溶液中：K+
3、、Fe2+、C1、NO3D . 在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br、C15. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl）=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A . 80 mLB . 100 mLC . 120 mLD . 110 mL6. （2分） (2016高二上浦东期中) 在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉
4、淀的量，其中图象正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）A . 原子的核电荷数B . 原子的中子数C . 原子的质子数D . 原子的核外电子数8. （2分） (2018高一下南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ） A . SSO3H2SO4Na2SO3B . AlAl (OH)3Al2O3NaAl(OH)4C . NaNa2O2Na2CO3NaOHD . SiSiO2H2SiO3Na2SiO39. （2分） 将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol
5、/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是A . 200mLB . 250 mLC . 425mLD . 560mL10. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A . 盛放食醋B . 用碱液洗涤C . 烧制开水D . 用金属丝擦洗表面污垢11. （2分） 某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、CrO42-、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(O
6、H)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A . Na+、AlO2、CrO42-、CO32B . Na+、AlO2、CO32C . Na+、AlO2、CO32、SO42D . Na+、Ba2+、AlO2、CO3212. （2分） (2016高一下天全期中) 已知元素X，Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn13. （2分） (2018高一上惠州期末) 氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒
7、剂是（ ）A . AgNO3B . CuSO4C . MgSO4 D . Na2CO314. （2分） (2018高三上漯河期中) 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（ ） A . 该物质属于两性氢氧化物B . 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C . 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+D . 该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用二、 综合题 (共1题；共5分)15. （5分） (2018高一上陆川期末) 已知铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O
8、3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1） 溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_。 （2） 由物质M制取铝的化学方程式为_。 （3） 溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。 （4） 沉淀C的成分是_;，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，此过程的实验现象为_。 三、 实验题 (共1题；共9分)16. （9分） 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点
9、数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750（1） 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”）（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_（3） 实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4） 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓
10、度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_（5） 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_；（6） A点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_;mL四、 填空题 (共1题；共5分)17. （5分） (2018高一下南阳月考) 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(
11、忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ， 现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。根据上述实验事实，回答以下问题： （1） 该溶液中一定不存在的阳离子有_； （2） 在实验中，NaOH 溶液滴至bc段过程中发生的离子反应方程式为_；NaOH溶液的浓度为_（用含字母C、d的代数式表示）；（3） 确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)n (Al3+)n(H+)为_（填数字，下同）； （4） 原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共1题；共5分)15-1、15-2、15-3、15-4、三、 实验题 (共1题；共9分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、四、 填空题 (共1题；共5分)17-1、17-2、17-3、17-4、
山西省高一下学期化学第一次月考考试试卷（I）卷
