广西壮族自治区高二上学期期中化学试卷A卷（考试）

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1、广西壮族自治区高二上学期期中化学试卷A卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共40题；共81分)1. （2分） (2017虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（ ） A . 酸性：H2SO4 H2CO3B . 沸点：CBr4CCl4C . 碱性：Al(OH)3 NaOHD . 热稳定性：HFHCl2. （2分） 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 铝容易失去电子，表现还原性C . 在空气中用酒精灯点不着D . 在常温下，铝不能与氧气反应3. （2分） (2016高三上定州开学考) 保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的

2、是（ ）A . 火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理B . 电镀废液经中和后直接排入到农田C . 聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋D . 回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物4. （2分） (2019高二上浦东期末) 铁能压成薄片，这是因为（ ） A . 熔点低B . 延展性大C . 硬度小D . 密度小5. （2分） (2018高一下六安开学考) 在氯化铁和氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ） A . Cu2+ Fe2+B . H+C . Cu2+ Fe3+D . Fe2+6. （2分） (2018高一上玉田期中)

3、下列说法中正确的是（ ） A . Cl- 和Cl2都有毒B . 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可用于消毒剂、水质净化剂7. （2分） 下列各组性质比较，不正确的是（ ）A . 酸性：HClO4HBrO4HIO4B . 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C . 稳定性：PH3H2SHClD . 非金属性：FOS8. （2分） 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁

4、反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A . B . C . D . 9. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定10. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用焰色反应检

5、验Na+之前应用稀硫酸清洗铁丝B . 将Na单质长时间放置在空气中， 最终得到的白色固体是NaHCO3C . SiO2不能溶于水生成H2SiO3 ， 因此SiO2不是酸性氧化物D . 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物11. （2分） 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（ ）A . Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维C . 铝热反应是炼铁最常用的方法D . N2与O2在放电条件下直接化合生成NO212. （2分） 下列说法正确的是A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可能氢氧化钠溶

6、液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应13. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ） A . 0.01 molL-1的HClO溶液pH2B . NaClO、HClO都易溶于水C . NaClO的电离方程式：NaClONa+ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO414. （2分） 我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（

7、） A . 第三周期第IA族B . 第四周期第IA族C . 第五周期第IA族D . 第二周期第IIA族15. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是不符合题意的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是（ ） A . 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B . 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，

8、推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC . 铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3D . 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO216. （3分） (2015高一上宿迁期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （ ）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCO2Na2CO3NaHCO3A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一上包头期末) 下列各组溶液

9、，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（ ） A . KOH和Al2（SO4）3B . 稀H2SO4和NaHCO3C . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO418. （2分） 如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）下列说法不正确的是（ ） A . A，E原子序数之差可能为2B . D，E原子序数之差可能是8、18或32C . B，C原子序数之差一定是2D . B，D原子序数之差不可能是719. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ） A . 微粒半径：Al3+Mg2+N

10、a+FB . 稳定性：HIHBrHClHFC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4D . 碱性：Ca（OH）2KOHMg（OH）2Al（OH）320. （2分） (2018陆川模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是（ ）A . 物质u中既含共价键又含离子键B . 常温常压下，r与s均为无色气体C . 简单气态氢化物的热稳定性：ZYD .

11、 X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性21. （2分） (2017高一下温州期中) a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数b原子核内质子数和中子数相等则下列说法正确的是（ ） acbA . a的气态氢化物的水溶液呈酸性B . c的气态氢化物的稳定性最强C . b的氧化物的水化物是强酸D . 三种元素的原子半径c最大22. （2分） (2016高二下城固期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、SO 、NO B . H+、Mg2+、SO 、ClOC . Ag+、Na+、NO

12、、ClD . NH4+、Ba2+、NO 、OH23. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ） A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cu，FeCl3溶液D . 浓氨水，AgNO3溶液24. （2分） 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是（ ） A . 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱C . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D . 熔融状态

13、能导电的化合物一定含有离子键25. （2分） 在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A . 用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D . 在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应26. （2分） (2016高二上宜昌期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列

14、说法正确的是（ ）A . 通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质B . 原子半径的大小顺序为WQZXYC . 元素Y的最高正化合价为+6D . XQ3分子中，中心原子是sp3杂化27. （2分） 下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是（ ）A . 导电、导热性B . 延展性C . 具有金属光泽D . 熔点都很高28. （2分） 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ）A . NaOHB . KMnO4C . KSCND . 29. （2分） 下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（ ） A . 原子最外层电子数为2的元素B . 原子序数为48的元

15、素C . 原子核外L层比M层多一个电子的元素D . 原子核外M层有8个电子的元素30. （2分） (2016高二上山东开学考) 镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（ ） 选项反应铝镁A与非金属能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水能与沸水反应反应很困难C与碱能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧A . AB . BC . CD . D31. （2分） (2016高一上黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合

16、反应生成C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl 32. （2分） (2017高一上诸暨期中) 以下说法不正确的是（ ） A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌其有效成分是次氯酸钙C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等33. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向热的稀硫酸中加入铜粉并

17、鼓入空气：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2OB . 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+ C . 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2OD . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2 + 10H2O34. （2分） 下列属于同位素的是（ ） A . 镁条镁粉B . 氧化钠过氧化钠C . 氕氘氚D . C60石墨35. （2分） 关于合金的下列说法不正确的是（ ）A

18、. 合金具备金属的特性B . 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C . 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D . 合金只能由两种或两种以上的金属组成36. （2分） 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 元素周期表中VA族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子37. （2分） 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元

19、素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（ ） A . 115号元素在第六周期B . 113号元素在第七周期A族C . 115号和113号元素都是非金属元素D . 镅元素和115号元素不在同一周期38. （2分） (2017高一下洛阳期末) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ） A . FeFe3+B . FeFe3O4C . Al(OH)3Al2O3D . AlAl(OH)339. （2分） (2015高一下永昌期中) 下列递变规律正确的是（ ） A . Na、Mg、Al还原性依次增强B . I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱C . C，N，O原子半径

20、依次减小D . P，S，F最高正价依次降低40. （2分） (2019高三上通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（ ） A . B . C . D . 二、 综合分析题 (共2题；共18分)41. （9分） 前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（1） D元素基态原子的电子排布式为_（2

21、） A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用相应的元素符号作答）（3） B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用相应的化学式作答）（4） E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：微粒EO2EO3立体构型名称_（5） 元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途有关B2H4的说法正确的是_（选填字母）AB2H4分子间可形成氢键BB原子是sp3杂化CB2H4分子中含有5个键和1个键DB2H4晶体变为液态时破坏共价键（6） F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因_F形成的单质有、三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为_

22、，、三种晶胞的边长之比为_42. （9分） (2016高二上社旗开学考) 铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题： （1） 请写出上图中对应物质的化学式：固体A为_，沉淀C为_，沉淀E为_，固体X为_ （2） 溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：_；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为_ （3） 验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填检验试剂），现象为_ （4） 滤液K中溶质的主要成份是_（填化学式） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共40题；共81分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、二、 综合分析题 (共2题；共18分)41-1、41-2、41-3、41-4、41-5、41-6、42-1、42-2、42-3、42-4、