山东省高一上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

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1、山东省高一上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上南充期中) 三组混合液：提取碘水中的碘花生油和水乙醇和水分离三种混合物正确方法依次是（ ） A . 萃取、蒸馏、分液B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液2. （2分） 在实验室中进行蒸发和过滤操作，都要用到的仪器是（ ） A . 烧杯B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 玻璃棒3. （2分） (2018高三上运城期中) 下列说法或表达正确的是（ ） 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物等质量的O2与O3中，

2、氧原子的个数比为3：2丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀稀硫酸、氨水均为电解质A . B . C . D . 4. （2分） (2017石景山模拟) 晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）下列说法不正确的是（ ） A . 记载中的反应属于置换反应B . 记载中蕴含了湿法炼铜的原理C . 由记载得出铁单质是赤色（红色）D . 每生成1mol铜转移2mol电子5. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏伽德罗常数

3、是 12kg12C中含有的碳原子数C . 1molH2O中含有2mol H和1mol OD . 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（ba）g/mol6. （2分） (2016高二下无锡期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 金属钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B . Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）Cu2+2 NO3+NO2+2H2OC . 向同浓度的NaOH和Na2CO3 ， 的混合液中加少量稀盐酸：CO32+2H+CO2+3H2OD . 将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H+SO42+Ba2+2O

4、HBaSO4+2H2O7. （2分） (2017高二上吉林期末) 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/LB . 上述电解过程中共转移4mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molD . 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L8. （2分） (2018高一上杭州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.

5、4L四氯化碳分子数为NAB . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC . 常温下，1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA9. （2分） (2018高二下北京期末) 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ， 溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，错误的是（ ） A . 还原性：I-Fe2+Br-B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I

6、-)：n(Br-)=2:1:3D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-10. （2分） (2016高二下娄底期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2OC . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH+H2D . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3+H+=CO2+H2O11. （2分） (2017高一上德州期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Cu2+、

7、Cl、OHB . K+、Ca2+、HCO3、OHC . Fe2+、H+、SO42、NO3D . Na+、CO32、OH、K+12. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 32g氧气所含的原子数目约为26.021023B . 6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14:1C . 常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LD . 磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.021023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等13. （2分） (2016高一上南昌期中) 只有一种元素的物质（ ） A . 可能是纯净物也可能是混合物B . 可能

8、是单质也可能是化合物C . 一定是纯净物D . 一定是一种单质14. （2分） (2016高一上沽源期中) 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ） A . 冷水B . 沸水C . NaOH浓溶液D . NaCl浓溶液15. （2分） (2018高一上菏泽期中) 中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及元素化合价变化的是（ ） A . 用铁矿石炼铁B . 黑火药爆炸C . 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D . 点制豆腐16. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量

9、分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）二、 非选择题 (共6题；共45分)17. （12分） 阅读古诗石灰吟，回答有关问题 石灰吟于谦干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（1） 从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于（填字母） A . 酸B . 碱C . 含氧酸盐D . 无

10、氧酸盐E . 碳酸盐（2） 关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是（填字母） A . 属于氧化还原反应B . 产生的气体可造成温室效应C . 属于分解反应D . 属于置换反应（3） 诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为_，属于分解反应的化学方程式为_ （4） 诗中是否涉及氧化还原反应？_（填“是”或“否”） （5） 诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是_（填化学式），其摩尔质量是_，50g该物质中原子的总数为_（用NA表示阿伏加德罗常数的值） 18. （4分） (2016高一上遵义期中) 现有（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾；（5）硫；（6）水；（7）氧

11、化镁；（8）氯化钠；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO45H2O等物质， 其中属于混合物的有_，属于单质的是_；属于金属氧化物的有_；属于盐的有_19. （2分） 图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示四种基本反应类型请分别填出：（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示_反应（填反应所属的基本类型）（2）属于区域3的化学反应是_ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3DCH4+2O2CO2+2

12、H2O20. （9分） (2016高三上重庆期中) 近几年来关于氮污染的治理备受关注（1） 三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO，CxHy，NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定在图示的转化中，被还原的元索是_，X的化学式为_氮元素在周期表中的位置是_（2） SCR以技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化当NO与NO2的物质的童之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式：_已知NOx与NH3的反应HO，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_（任写一条）（3） 利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

13、NO NO2 N2，反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应II的离子方程式是_（4） 加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl写出次氯酸钠的电子式_检验废水中是否存在NH4+的方法是_若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2molL1的次氯酸钠的体积为_mL21. （9分） (2017高三上威远期中) 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 容量瓶不能用于（填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮

14、存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D . 用来加热溶解固体溶质（2） 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1mol/L （3） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有_（填代号）未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定

15、容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线22. （9分） (2018高二下惠州期中) 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)(如图1)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置(如图2)进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题： （1） 在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。 （2） 图2中冷凝水应从_口进，_口出。 （3） 现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共45分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、