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1、广西壮族自治区高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上嘉兴期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 氯元素的化合价升高B . Na2SO3是还原剂C . NaClO3发生氧化反应D . H2SO4被还原2. （2分） 下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）A . B . C . H3CCH2CH2COOH和H3CCH2CH2CH2COOH3
2、. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2O Cl2H22OHB . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2C . 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD . 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al32SO422Ba24OH=Al(OH)42BaSO44. （2分） (2017高一下郑州期末) W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和
3、为17,W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述错误的是（ ） A . 简单离子半径：WXYZB . 简单氢化物的稳定性：WZD . Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来5. （2分） (2018高三上潮南开学考) 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是（ ）氨甲环酸氨甲苯酸A . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B . 氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C . 氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应6. （2分） (2018
4、高二上佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（ ） A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等7. （2分） 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1 ， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A . Al3、Na、NO3、ClB . K、Na、Cl、NO3C . K、Na、Cl、AlO2D . K、NH4、SO42、NO3二、 实验题 (共1题；共5分)8.
5、（5分） (2016高三上济南期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去） 已知：2NO+Na2O22NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO3 ， MnO4被还原为Mn2+ （1） 制备NaNO2（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_（ii）B装置的目的是_（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_（填序号）AP2O5B碱石灰C无水CaCl2D生石灰（iv）E装置发生反应的离子方程式是_（2） 测定NaNO2纯度 准确称取质量为m g的NaNO2
6、样品放入锥形瓶中，加适量水溶解用a molL1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bml则样品中NaNO2的质量分数为_（假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示）三、 综合题 (共3题；共14分)9. （3分） 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为_。 （2） 丙池中F电极为_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_。 （3）
7、当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况）,丙池中_极（填E或F）析出_gCu。 （4） 若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”）。 10. （6分） (2017高三上华安开学考) 分X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 请回答下列
8、问题：（1） X2分子中键和键数目比是_ （2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是_ （3） 下列有关X、Y、W的说法正确的是_ X的第一电离能在同族元素中最小常温下，Y的氢化物分子间存在氢键XY3中X的杂化轨道类型为sp3杂化W属于d区的元素（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是_ （5） 将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_ 11. （5分） (2017北京) 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知： RCOOR+
9、ROH RCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1） A属于芳香烃，其结构简式是_B中所含的官能团是_（2） CD的反应类型是_（3） E属于脂类仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：_（4） 已知：2E F+C2H5OHF所含官能团有 和_（5） 以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：_四、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2016高二上黑龙江期中) 甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料 （1） 制取氢气 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=
10、+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1（i）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式_（ii）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率_该反应的化学平衡常数_；图中的p1_p2（填“”、“”或“=”）；（2） 制备甲醇 在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a
11、mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 A . 升高温度B . 再充入1mol CO和3mol H2C . 将CH3OH（g）从体系中分离D . 充入He，使体系总压强增大E . 使用更高效的催化剂（3） 合成乙酸 甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值光催化反应技术使用CH4和_（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、三、 综合题 (共3题；共14分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、
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