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1、南宁市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下浙江期中) 下列说法中，错误的是（ ） A . 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板B . 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C . 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾D . 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质2. （2分） (2018高一上广丰期中) 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A . 所含分子数相同B . 所含氢原子物质的量之比为34C . 质量之比是1617D .
2、 密度之比为17163. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列物质是按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 氮气、胆矾、空气4. （2分） (2015高一上三台月考) 某无色溶液与Al反应能放出H2 ， 下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ） A . NH4+、Fe2+、Cl、SO42B . Na+、K+、Cl、SO42C . Mg2+、AlO2、Cl、SO42D . K+、Ca2+、HCO3、Cl5. （2分） (2018高一上辽源期中) 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶
3、液浓度偏低的是：（ ） A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D . 定容时俯视容量瓶刻度线6. （2分） (2019高一上阜阳期末) 下列离子反应方程式书写正确的是（ ） A . 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-H2O+4HC . 往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D . 将磁性氧化铁溶于氢碘
4、酸：Fe3O4+8H=2Fe3Fe24H2O7. （2分） (2019高一上塘沽月考) 下列说法正确的是（ ） A . NH3NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍8. （2分） (2019高三上山西月考) 某溶液中含有VO24-和Cr2O72- ， 现向此溶液中滴入29.00mL 0.1molL的FeSO4溶液，恰好使VO2+VO2+ ， Cr2O72-Cr3+ 再滴入2.00mL，0.0
5、20molLKMnO4溶液，又恰好使VO2+VO2+ ， 而Cr3+不变，此时MnO4-Mn2+ ， 则原溶液中Cr的质量为（ ）A . 15.6 mgB . 23.4 mgC . 31.2 mgD . 46.8mg9. （2分） (2018高二下深圳期中) 下列实验操作错误的是（ ）A . 用量筒量取25 mL蒸馏水B . 用分液漏斗分离乙醇和水C . 用烧杯溶解FeCl3试样D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g10. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气
6、体的体积比为25，则加入的铝粉的质量为（ ） A . 8.10gB . 5.40gC . 6.75gD . 2.70g11. （2分） (2016高二上赣州开学考) 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色下列判断正确的为（ ）A . 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B . 上述实验中，共有两个氧化还原反应C . 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D . 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性12. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列关于金属性质的叙述中
7、正确的是（ ） A . 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C . 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D . 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧13. （2分） (2018高二下广州期中) 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ） A . 纯水B . 盐酸C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀B . 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . SO2能使Fe
8、Cl3、KMnO4水溶液褪色15. （2分） (2017高一上乐清期中) 以下转化不能通过一步反应实现的是（ ） A . BaCO3Na2CO3B . SO2Na2SO3C . FeFeCl2D . CaCO3Ca（NO3）216. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B . 工业上可用铁质容器存放浓硫酸C . 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中二、 填空题 (共2题；共5分)17. （3分） (2016高一上厦门期中) 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，写出
9、下列（1）（3）反应的离子方程式和（4）（5）反应的化学方程式： （1） 金属钠与水反应_; （2） 氯气与水反应_; （3） 氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中_; （4） 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳_; （5） 呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应_ 18. （2分） (2016高一上吉安期中) 根据实验事实，写出下列化学方程式并改写成离子方程式 （1） 向碳酸钙中加盐酸溶液 化学方程式_，离子方程式_（2） 硫酸与氢氧化钠反应 化学方程式_，离子方程式_（3） 氯化钡与硫酸钠反应 化学方程式_，离子方程式_三、 综合题 (共3题；共17分)19. （4分） (2018高二上钦州港开学考
10、) 、单质硅由于其成熟的生产工艺,丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。 （1） 写出上述制备硅的化学反应方程式_。 （2） 二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是_。 （3） 盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式_。 （4） 、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：酸性条件下与H2S
11、作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：写出A的化学式：_； B的电子式：_。（5） 写出上述实验、所发生的离子反应方程式：_；_。 （6） D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式_。 （7） 判断盐F的可能成份_；设计实验方案确定F的成份_。 20. （10分） 氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、
12、铝或铝合金理想的坩埚材料制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO （1） 氮化铝的晶体类型为_ （2） 制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为_实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是_ （3） 氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：_; （4） 工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）则该粗氮化铝中碳的质
13、量分数为_ 21. （3分） (2017高三上重庆开学考) 某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。（1） 淡黄色固体是_。 （2） 可知溶液中一定没有的离子是_，理由是_。 （3） 请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少_。 （4） 写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式_。 （5） 所含离子的物质的量之比为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共5分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、三、 综合题 (共3题；共17分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
南宁市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）
