南京市高一上学期化学期中考试试卷（理科）C卷

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1、南京市高一上学期化学期中考试试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2015高一上金华月考) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 不正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (201

2、7高一上辽宁期末) 如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A . SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉4. （2分） (2018高二上长春月考) 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ） A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB . 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO

3、2=Al(OH）3HCO3-C . 由水电离出的c(H）110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D . 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3H2OAl(OH）32BaSO45. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列反应不属于四种基本反应类型的是（ ） A . 2F2+2H2O4HF+O2B . CO+FeO Fe+CO2C . 2AgNO3+Na2CO32NaNO3+Ag2CO3D . 2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2+O26. （2分） (2015高一上兴国月考)

4、 配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ） A . 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B . 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C . 定容时，俯视刻度线D . 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中7. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源8. （2分） (2016高

5、一上埇桥期中) 4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（ ） A . 0.1mol/LB . 1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L9. （2分） (2017高一上深圳期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（ ）A . 100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3 NAB . 100毫升的溶液中含有Mg2+数目是O.1NAC . 2升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD . 1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol/L10. （2分） (2018高三上淄博开学考) 下列溶液中C

6、l的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200mL 2 molL1MgCl2溶液B . 1000mL 2.5molL1NaCl溶液C . 250mL 1molL1AlCl3溶液D . 300mL 5 molL1KClO3溶液11. （2分） (2018高一下江苏期末) 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为13，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（ ） A . 2.8 molB . 2.6 molC . 2.4 molD . 0.8 mol12. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A . 48 g O2和48 g

7、 O3所含原子数目相等，均为3 NAB . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的氢原子数为NAC . 2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3NAD . 常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5 NA13. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ） 天然气 铝热剂 纯碱 漂白粉 胆矾 纯净的矿泉水氢氧化铁胶体A . B . C . D . 14. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶

8、液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A . B . C . D . 15. （2分） 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4 :5 :8，则K+与SO42-的物质的量比为A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:116. （2分） (2016高二下营口期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化

9、钠溶液：Ca2+2HCO3+20H=CaCO3+C032+2H20B . 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C . 用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H20D . 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO317. （2分） (2019高一上颍上期末) 根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ， 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ） A . Fe3+Cl2I2B . Cl2I2Fe3+C . Cl2Fe3+

10、I2D . I2Cl2Fe3+18. （2分） 在硫酸重晶石三氧化硫绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共36分)19. （6分） (2018高一上江南期中) （1） 下列物质属于电解质的是_；能导电的是_；属于弱电解质的是_(均填写序号)。 醋酸溶液乙醇胆矾熔融氯化钠二氧化硫氨水硫酸钡蔗糖氢氧化铁浓盐酸 （2） Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:_。 （3） 标准状

11、况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是_,物质的量为_。 20. （7分） (2016高二上襄阳期中) 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书： 该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用（1） 为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为_（填试剂的名称） （2） 实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：_ （3

12、） 称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示 实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是_由图可知消耗KMnO4溶液体积为_mL；滴定终点观察到的现象为_；以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是_A滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B未用标准KM

13、nO4溶液润洗滴定管C滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）21. （7分） 某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl、NH4+、SO42中的若干种离子组成按以下步骤进行实验：（1） 取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是_（填相应离子符号，下同）（2） 取实验后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是_相关离子方程式为：_（3） 取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是_

14、相关离子方程式为：_（4） 取实验的溶液加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl离子_（是或否）若要检测Cl离子是否存在，正确的操作是（若前一格填是，这一格不填）_22. （9分） (2018贵阳模拟) 我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知：常温下： Ksp(BaSO4)=1.010-10 ， Ksp(BaCO3)=2.510-9TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl

15、。草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题：（1） 工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡常数K=_;（填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2） 酸浸时所发生反应的离子方程式为_。 （3） 配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。 （4） 可循环使用的物质X 是_（填化学式），设计实验

16、方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。 （5） 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、_和_（填化学式）。 23. （7分） (2015高三上庄河开学考) 在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4）试完成下列相关题目：（1） 该反应的氧化剂是_，反应中MnSO4表现_性（2） 由题意可知，KIO4和KMnO4二者相比，_的氧化性强（3） 若20mL0.003mol/L MnSO4溶液与15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反应，则该反应中KIO4对应的产物是_（填字母）AK

17、IBI2CKIO2DKIO3依据你的判断，请写出该反应的离子方程式，并配平：_（4） 将下列所给物质的化学计量数填在横线上，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_MnSO4+_KIO4+第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共5题；共36分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、