兰州市高一下学期期中化学试卷 （I）卷

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1、兰州市高一下学期期中化学试卷 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d比c+多一个电子层下列叙述正确的是（ ） A . 元素的非金属性：cbB . a与b只能形成化合物ab和ab2C . c和其他3种元素均能形成离子化合物D . c与d形成的化合物能促进水的电离2. （2分） (2016高二上扬州期中) 下列食品添加剂与类别对应错误的是（ ） A . 调味剂亚硝酸钠B . 防腐剂苯甲酸钠C . 疏松剂碳酸氢钠D . 着色

2、剂叶绿素3. （2分） (2017高二上淮北期中) 下列各组变化中，化学反应的H前者小于后者的一组是（ ）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2；S（s）+O2（g）SO2（g）H1；S（g）+O2（g）SO2（g）H2；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1；H2（g）+ O2（g）H2O（l）H2；CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1；CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 图a

3、中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D . 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小5. （2分） (2018高二下普宁月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ） A . 1 mol乙烷含有极性键为7 NAB . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NAC . 1mol CH3和1mol OH所含电子数均为9N

4、AD . T 时，1 L pH=6的纯水中含OH数为106 NA6. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（ ） A . SO2 Na2SO4B . CH4 H2OC . KCl HClD . NaOH Cl27. （2分） (2016高一下西安月考) 下列各组顺序的排列不正确的是 （ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4D . 热稳定性H2OH2SeH2S8. （2分） (2016高一上泉州期中) U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关 U

5、说法正确的是（ ） A . U原子核中含有92个中子B . U原子核外有143个电子C . 和 U互为同位素D . U和 U为同一核素9. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B . 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率10. （2分） (2018高二上淮北开学考) 反应2CO2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 12 g C(s)与一定量O2(g)反应

6、生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJC . 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差11. （2分） (2016高二下沈阳期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：RWC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YZ

7、12. （2分） (2018高二上霞浦期中) 关于如图装置的说法正确的是（ ） A . 银电极是负极B . 铜电极上发生的反应为Cu2eCu2C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极D . 该装置能将电能转化为化学能13. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2 四种离子的半径依次减小C . 、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . A族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱14. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列实验事实： 常温下S为固体，而Cl2为气体；Cl2与

8、H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ， 而S与Fe生成FeS；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；将Cl2通入氢硫酸中可置换出S能说明Cl的非金属性比S强的事实有（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2017浙江模拟) 一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（ ） A . 10s内，NH3的平均反应速率为0.008molL1s1B . 该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）

9、逆C . 10s内，反应放出的热量为0.1akJD . 10s时，H2O的反应速率为0.012molL1s116. （2分） 硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生反应4VB211O24B2O32V2O5。下列说法正确的是（ ） A . 电极a为电池负极B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C . 电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD . VB2极发生的电极反应为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O17. （2分） (2015高二下临桂期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面

10、图像，下列叙述正确的是（ ） A . 正反应放热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体18. （2分） (2018高三上广州期末) 如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）QXYZWTA . X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最

11、高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO419. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列变化过程中，S0的是（ ） A . NH

12、3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B . 氯化钠溶于水中C . CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）D . 干冰（CO2）的升华21. （2分） 某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是（ ）A . 断开开关S1 ， 按下开关S2 ， 此时构成的装置属于电解池B . 断开开关S1 ， 按下开关S2 ， 化学能转化为电能，电能转化为光能等C . 断开开关S2 ， 按下开关S1 ， 此时构成的装置属于原电池D . 断开开关S2 ， 按下开关S1 ， 化学能转化为电能22. （2分） (2016高一下庄浪期中) 在四个不同的容器中，在不同的条

13、件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ） A . v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.01 mol/（Ls）C . v（N2）=0.2 mol/（Lmin）D . v（H2）=0.3 mol/（Lmin）23. （2分） (2017郴州模拟) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I溶液C . 萃取后放出碘的CCl4溶液D . 分离碘并回收CCl424. （2分） (2019高一下诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200和T时，X 的物质的

14、量浓度(单位：molL-1)随时间变 化的有关实验数据见下表： 时间/min0246810200/0.800.550.350.200.150.15T/1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（ ）A . 在200时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125molL-1min-1B . T下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T 20025. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验：电

15、流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出二、 主观题： (共6题；共50分)26. （5分） (2016高二上襄阳开学考) 下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中： （1） 有_种不同的核素；有_种不同的元素 （2） 互为同位素的是_，_，_ 27. （11分） 下表为元素周期表的短周期部分abcdefgh请参照元素ah在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：（1） h原子核外有_种不同伸展方向的电子云，最外层共有_种不同运动状态的电子（2） 比较

16、d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）_；b、c 两元素非金属性较强的是_（写元素符号），写出证明这一结论的一个化学方程式_（3） d、e元素形成的四原子化合物的电子式为_；b、g元素形成的分子bg2为_分子（填写“极性”或“非极性”）上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2，和盐S：ca4agd4，（4） 相同条件下，0.1mol/L 盐R中c（ca4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 盐S中c（ca4+）（5） 向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_（6） 向盛有10mL 1mol

17、/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL35mL）间发生的离子方程式：_若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol28. （9分） (2017高一下湖北期中) 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C根据上述情况，回答下列问题： （1） 在中，金属片B发生_（填“氧化”

18、或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为_； （2） 在中，若D为铜，则C不可能为_（填字母）； a锌b铁c银d镁（3） 如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为_； （4） 上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是_； （5） 若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是 A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C . 充电电池比一次性电池更经济实用D . 充电电池可以无限制地反复放电、充电E . 充电时电能转化为化学能F . 电池工

19、作时，负极发生还原反应29. （7分） (2016高一下汉台期中) 根据题意解答 （1） 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式是_ （2） 如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒 根据所学知识试回答下列问题：写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_如果该氢氧燃料电池每转移1mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为_阳离子向_极移动（填写正或负），反应一段时间后整个溶液的碱性_（填增强，减弱或者不变）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_30. （13分） (2019高二上齐齐哈尔期中) （1） 为探究用CO2来生产燃料甲醇

20、的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3 molH2。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJmol1。T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。 请回答：从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)_。（2） 能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母序号，下同)。 A . 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B . 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C . 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D . 一定条件下，单位时间内消耗3 molH2的同时生成1molCH3OH（3）

21、下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。 A . 加入催化剂B . 充入He(g)，使压强增大C . 将H2O(g)从体系中分离D . 降低温度（4） 求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1_(计算结果保留三位有效数字)。 （5） .下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答下列问题：若25t1”“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。在t1时，测得纯水中的c(H)2.4107molL1，则c(OH)为_。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)5106molL1，该溶液中c(H)=_molL1，c(OH

22、)_molL1。31. （5分） (2013海南) 反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题： （1） 上述反应的温度T1_T2，平衡常数K（T1）_K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： 平衡时体系总的物质的量为_ 反应的平衡常数K=_反应在05min区间的平均反应速率v（A）=_第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 主观题： (共6题；共50分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、