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1、杭州市高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共1题；共6分)1. （6分） 采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ）A . 硫酸工业B . 氯碱工业C . 硝酸工业D . 合成氨工业二、 多选题 (共1题；共4分)2. （4分） 下列做法的目的与反应速率有关的是（ ）A . 用冰箱冷藏食物B . 在糖果制作过程中添加着色剂C . 向食盐中添加碘酸钾D . 在化学反应中加入合适的催化剂三、 实验探究题 (共2题；共30分)3. （15.0分） (2019江苏) 实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2O，还
2、含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： （1） 室温下，反应CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)达到平衡，则溶液中 =_Ksp(CaSO4)=4.8105，Ksp(CaCO3)=3109。 （2） 将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为_；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是_。 （3） 废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是_；保持温度、反应时间、反应物和溶
3、剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有_。 （4） 滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：_已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。 4. （15.0分） 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1） 用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完
4、全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_。（2） 298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。298k时，该反应的平衡常数为_。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是_a.A、C两点的反应速率：ACb.B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCc.A、C两点气体的颜色：A深，C浅d.由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6
5、 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_V（逆）（填“”“”或“=”）。（3） NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。四、 综合题 (共2题；共26分)5. （14.0分） (2018孝义模拟) 甲醇和水蒸
6、气制取H2的反应如下：反应(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1=+49kJ/mol反应(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H3=+90kJ/mol（1） H2=_(填选项序号)。 （2） 下列有关反应的说法错误的是_。a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动（3） 在一体积不变的密闭容器中
7、，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率_(填“增大”“ 减小”或“不变”)。 （4） 催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_(填“反应”或“反应”)的选择性低。随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_。（
8、5） 250，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(忽略反应)，平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应的平衡常数K=_(结果保留两位有效数字)。 6. （12分） (2019高二上中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）K1H 0（I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）K2H ”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_。 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共1题；共6分)1-1、二、 多选题 (共1题；共4分)2-1、三、 实验探究题 (共2题；共30分)3-1、3-2、3-3、3-4、4-1、4-2、4-3、四、 综合题 (共2题；共26分)5-1、5-2、5-3、5-4、5-5、6-1、6-2、6-3、
杭州市高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡（II）卷
