拉萨市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、拉萨市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下普宁月考) 下列实验能成功的是（ ） A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯2. （2分） (2018深圳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB . 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC . 0.2molN2和0.6mol

2、 H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD . 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA3. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C . 尿素CO(NH2)2的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一4. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 将过量的氨水加

3、入到AgNO3溶液中：Ag+3NH3H2OAg(NH3)2OH+NH4+2H2OB . 向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+C . 漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD . 将少量的CO2通入C6H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-5. （2分） (2018高一上广西月考) 已知有反应 BrO3-+5Br-+6H+ =3Br2+3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是（ ） A . 2KNO3 2KNO2+O2B . NH4HCO3 NH3+CO2+H2OC . 3NO2+

4、H2O =2HNO3+NOD . SO2+2H2S=3S+2H2O6. （2分） (2015高三上方城开学考) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ） 选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018成都模拟) 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（ ）A . 步骤所加试剂可以是浓KOH 溶液B . 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C . 步骤反应Al3+3HCO3-=Al(

5、OH)3+3CO2D . Fe2+ 遇铁氰化钾溶液显蓝色8. （2分） (2017高二上宁波期中) 阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用下列关于该阻燃剂防火原因的分析中错误的是（ ）A . 氢氧化铝受热分解时吸收燃烧物表面的热量B . 氢氧化铝分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气C . 氢氧化铝受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低D . 氢氧化铝分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与O2隔绝9. （2分） (2018高二下浙江期中) Na2CO3溶液滴入到下列物质的水溶液能产生CO2气体的是（ ） A . NaOHB . NH4HSO4C . H

6、ClOD . CaCl210. （2分） (2016高一下莆田期中) 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ） A . 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ， 一定不含Cu2+B . 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ， 可能含有Cu2+和Fe3+C . 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+ ， 一定不含Cu2+D . 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ， 一定不含Cu2+和Fe3+11. （2分） (2019崇明模拟) 下列化学反应不宜

7、作为工业冶炼金属的原理的是（ ） A . 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2B . Al2O3+3C 2Al+3COC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . HgS+O2 Hg+SO212. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（ ） A . 信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiB . “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C . 酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D . 硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石13. （2分） (2016高一上广州期末) 如图，A处通

8、入Cl2 ， 关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色则D瓶中装的是（ ） A . 浓盐酸B . NaOH溶液C . H2OD . 饱和NaCl溶液14. （2分） (2018高二下陆川期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是（ ） A . 用米汤检验含碘盐中的碘元素B . 烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C . 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D . 除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3 ， 加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤15. （2分） 92235U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。92235U的原子核内的

9、中子数与核外电子数之差是（ ）A . 235B . 143C . 92D . 5116. （2分） (2018高二下林州月考) 一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体(组成为Li30GeP2S2)为电解质，该锂电池能在-100至100之间的超宽温度范围内工作，下列说法错误的是（ ） A . Li的原子结构示意图为 B . 原子半径:PSC . 酸性:H3PO4H2SO4D . Li、Ge、.P、S都属于短周期元素二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高二下南昌期末) 将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残

10、余固体X。 （1） 写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：_、_。 （2） 残余固体X的成分是_。 A . Na2O2、NaOHB . Na2O2、Na2CO3C . NaOH、Na2CO3D . Na2O2、NaOH、Na2CO3（3） 向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为_L。请以V(HCl)为横坐标，V(CO2)为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系_。 三、 综合题 (共2题；共15分)18. （8分） (2019成都模拟) 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS

11、2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)的流程如下： （1） Na2MoO42H2O中Mo元素的化合价为_；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 （2） 流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是_、过滤、洗涤、干燥。加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为_。 （3） 操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质，其中c(MoO42+)0.80mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当 BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_。Ksp(BaSO4)=1.110-10、Ksp

12、( BaMoO4)=4.010-8，溶液体积变化可忽略 （4） 工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠,该法的优点是_。 （5） 高纯Mo可用于制造电池级MoS2，Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n，该电池放电时正极反应为_；充电时Li+移动方向为_(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。 19. （7分） (2018高一下集宁期中) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与

13、水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1） b、e的元素符号分别是_、_。 （2） a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_。 （3） ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)_。 （4） 一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_。 四、 推断题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高一上临汾期中) 完成下列填空: （1） I.呼吸面具中,Na2O2

14、起反应的化学方程式为_。 （2） 印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为_。 （3） 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_。 （4） II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。 该反应中的还原剂是_。（5） 写出该反应的化学方程式_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共6分)17-1、17-2、17-3、三、 综合题 (共2题；共15分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、四、 推断题 (共1题；共5分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、