拉萨市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(测试)

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1、拉萨市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上黄陵期末) 将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） 选项XYASO2H2SBCO2Cl2CNH3CO2DSO2Cl2A . AB . B C . CD . D2. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ） A . 液氯B . 干冰C . 酒精D . 硫酸钡3. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列叙述中正确的是（ ） 溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化

2、物 能电离出H+的化合物都是酸 能电离出OH的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应A . 全部B . C . D . 4. （2分） 关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（ ） A . 均能产生丁达尔现象B . 都是混合物C . 分散质均能透过半透膜D . 分散质均能通过滤纸5. （2分） (2020高二上芜湖期末) 镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是（ ） A . 镁合金的硬度比镁小B . 镁必须密封保存C . 镁合金是电的绝缘体D . 氧化膜使镁条常温下不与氧气反应6. （2分） 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会

3、在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是（ ）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上鸡西期中) 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A . CuB . Fe2O3C . AlCl3D . Al8. （2分） 不能用分液漏斗分离的是（ ） A . 汽油和水B . 苯和盐酸C . 酒精和水D . 水和四氯化碳9. （2分） 下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2H2O=2HNO3NO属于同一类型的是（ ） A . 2FeCl3H2S=2FeCl22HClSB . 2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2OC

4、 . 3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2OD . 5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O10. （2分） 下列关于离子反应的叙述中，错误的是（ ）A . 溶液中发生的复分解反应肯定是离子反应B . 离子反应并不一定要有水、有气体、有沉淀生成才能发生C . 醋酸钠中滴入硫酸也能发生离子反应D . 氯气和水的反应不属于离子反应11. （2分） (2015高三上天水期中) 对下列事实的解释正确的是（ ） A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝

5、酸不能氧化Fe2+D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应12. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A . 实验室制NH3B . 除去CO2中的HClC . 检验K2CO3中的K+D . 收集NO13. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH=Al（OH）3B . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32=CaCO3+2OHC . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD . 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H

6、+=2Fe3+3H214. （2分） (2016高三上江西开学考) 某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（ ） A . 将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B . 用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC . 测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH）=1010 mol/LD . 该工业废水中c（H+）c（OH）15. （2分） (2016高一上邯郸期中) 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ） A . 它们的分子个数比为17：16B . 它们的原子个数比为17：16C . 它们的氢原子个数比为17：12D . 它们所含氢元素的质

7、量比为17：1216. （2分） (2016高一上安徽期中) 下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（ ） A . CaO和KClB . CuO和NaClC . BaSO4和CaCO3D . NaCl和AgNO317. （2分） 氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质（见图），下列说法正确的是（ ） A . 图中所述反应都发球氧化还原反应B . CO（NH2）2与氰酸铵（NH4CNO）互为同素异形体C . Si3N4属于离子化合物D . NH3与NaClO反应，N2N4是氧化产物18. （2分） (2017高一上金华期末) 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现

8、象不存在的是（ ） A . 钠浮在水面上B . 会听到嘶嘶声C . 水溶液变为红色D . 钠熔化成小球，并在水面迅速游动19. （2分） (2018高一上成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将常温常压下 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混 合，若充分反应后气体的体积是反应前的一半，则 m 与 n 的比值是（ ） A . 1：5B . 1：3C . 1：2D . 1：120. （2分） 在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ ） A . CuSO4B . FeCl3C . H

9、ClD . H2SO4二、 非选择题 (共10题；共72分)21. （8分） (2018内江模拟) KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:（1） 请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图_。 （2） 为尽量少引入杂质,试剂应选用_(填标号)。理由是_。A.HCl溶液B.H2SO4 溶液C.氨水D.NaOH溶液（3） 沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_(用离子方程式表示)。 （4） 科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实

10、际上是NaAl(OH)4(四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。 （5） 常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=_。 （6） 已知室温下，Kw=1010-14，Al(OH)3 AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。 22. （8分） (2016高三上定州开学考) 近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标 对溶解氧（DO）的测定步骤是： 在

11、一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2向步骤反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：MnO（OH）2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O最后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤中生成的I2：I2+2S2O32S4O62+2I ， 消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL（1） 步骤使用的指示剂是淀粉试液滴定终点时指示剂的颜色变化情况是_ （2） 硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸步骤应选用_滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：_ （3

12、） 水样中溶解氧（DO）的浓度为_mgL1 （4） 该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液请按配制的过程填写选用仪器的顺序：_（填编号） 玻璃棒胶头滴管100mL容量瓶天平25mL烧杯（5） 配制0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 A . 没有用蒸馏水洗涤烧杯B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 配制前容量瓶洗净后没干燥D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线E . 用天平称量药品时，左盘低，右盘高23. （5分） (2019高一上长春期中) （1） 顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式

13、为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为610-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量_mol； （2） 乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_gL-1； （3） 现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.810-2gMg2+，则_L矿泉水中含有1mol Mg2+； （4） 某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为_molL1； （5） 已知CO和CO2的混合气体7.2g，

14、在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_g； 24. （13分） 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置（1） 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d（2） 实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_（3） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B

15、的作用是_（4） 用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_（填“上层液”或“下层液”）（5） 在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图25. （6分） (2017高一上银川期中) 如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号请回

16、答下列问题：（1） 请将分类依据代号填入相应的括号内：_两种物质都是气体_两种物质都是钠的化合物_两种物质都是氧化物_两种物质都是盐（2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体物质M的化学式为_证明有红褐色胶体生成的实验操作是_26. （7分） (2018高一上肇庆期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号），检验滤液中还存

17、在Fe2+的方法为_（说明试剂、现象）。 （2） 步骤加入过量H2O2的目的是_。 （3） 步骤中反应的离子方程式为_。 （4） 步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_、灼烧、_、称量。 （5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。 27. （7分） (2016高二下茂名期末) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如图所示： （1） 在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_ （2） 根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_；

18、请设计实验方案检验有Fe2+生成_；该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42该做法_（填“合理”或“不合理”），理由是_（3） 装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是_ 28. （8分） 哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖（1） 写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：_；检验氨气已收集满的方法是：用湿润的_色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_色；（2） 用如图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_（3） 自然界中固氮过程很多打雷时发生的固氮反应方

19、程式为_（4） 氨气是制取硝酸的基本原料请写出氨催化氧化生成为NO的方程式_产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2OdHNO3从电子得失相等角度分析可知a：b=_29. （5分） (2018高二上北京期中) 通常状况下，下列物质中硫酸钡 醋酸 氯化氢 三氧化硫 氯气 碳酸钠 铜 硫酸溶液 氢氧化钾 乙醇（下列各空填序号） （1） 属于强电解质的是：_。 （2） 属于弱电解质的是：_。 （3） 能导电的是：_。 （4） 属于非电解质的是：_。 （5） 碳酸钠溶液显碱性的原因_（用离子方程式表达）。 30. （5分） (2016高一上银川期中) 工业酒精是含水约4%的液态乙醇向工业酒精中加

20、入生石灰，会发生如下化学反应：CaO+H2OCa（OH）2 ， 生成物分解温度较高且不溶于乙醇 （1） 要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是 （填字母序号） A . 加入过量的生石灰后过滤B . 加入过量的生石灰后蒸馏C . 加入过量的生石灰后分液（2） 在上述需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有_在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_ 三、 B卷实验 (共4题；共33分)31. （8分） (2018高三上邵阳月考) 已知a、b、c、d四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增，c元素的单质或含c元素的化合物，焰色反应显

21、黄色，a、b两原子可形成常温下呈液态的的X、Y两种化合物，其中X中a与b原子个数之比为2:1,Y中a与b原子个数之比为1:1，若用a、b、c、d表示它们的单质，单质之间有如下反应： 化合物之间反应：甲+ZX + d；甲+Y M。M常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。它的浓溶液和另一种酸的浓溶液常用来制炸药，M也用来制磷酸，M还可用于制铅蓄电池。（1） 写出C的元素符号:_;，Y的电子式:_； （2） 在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的单质气体放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被还原成Mn2+ ,仍然产生大量b的单质气体,写出其离子方程

22、式_； （3） 向盛有NaOH和Y的混合液的烧杯中缓缓导入Cl2，产生火光和爆炸声，其中NaOH的作用是_，对应离子方程式 _； （4） 由b、c、d三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。戊+M丁+甲+d+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有d单质的淡黄色沉淀。写出戊和M在水溶液中化学方程式_； （5） 由和M具有相同元素组成的化合物A的分子式为a2d2b8.工业上电解50%的M的水溶液可制得A，发生的反应为:2M A+a2,写出阳极电极反应方程式：_；将A溶液进行稀释又可制得Y。 （6） 利用c、d两单质之间的反应，可设计一种原电池反应：2C+d C2d,其中正极

23、的电极反应式为：_。 32. （11分） (2016高二上弥勒期中) 乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成有关物质的物理性质见表合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯 乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密度/gcm31.050.810.88水溶性互溶互溶不溶（1） 上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母） CF_（2） C装置中除了装有1丁醇和过量的乙酸外，还需要加入_、_装置C中冷凝管的

24、作用是：_； （3） 步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_A装置中Na2CO3溶液的作用是_ （4） 装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在_（填上、下）层 （5） 第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_（写出两种物质的结构简式） 33. （6分） 用芒硝（Na2SO410H2O）制备纯碱、铵明矾NH4Al（SO4）212H2O的生产工艺流程图如下所示：（1） 溶液C中的溶质主要是_（2） 铵明矾的溶液呈_性，向铵明矾稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其离子反应方程式为_（3） 过程反应温度不能超过40，主要原因是_（4） 滤液E中溶质离子为_（5） 如用2

25、.0t含2.0%杂质（不参与反应）的芒硝，按此过程制备纯碱，过程中原料损失率为3.0%，则最多能制得_t纯碱34. （8分） (2017茂名模拟) 硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用利用硼精矿（主要成分为B2O3 ， 含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如图1： 已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：（1） 写出加快硼精矿溶解速率的措施_（写一种） （2） 操作1为_，滤渣主要成分为_ （3） 除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；_ （4） 氢

26、化镁（MgH2）中H元素的化合价为_；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：_ （5） 如图2在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_ （6） 硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式_ 第 23 页 共 23 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共10题；共72分

27、)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、三、 B卷实验 (共4题；共33分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、