拉萨市高一上学期化学期末考试试卷D卷(练习)

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1、拉萨市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取2. （2分） 检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（ ）A . Na2CO3溶液B . 肥皂水C . 石灰水D . AgNO3溶液3. （2分） (2016高一下宁夏月考) 碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ） A . 碱金属单质的密度小，熔、沸点低B . 碱金属在常温下易被氧化C . 碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D . 碱金属原子的核电荷数比较小4. （2

2、分） (2018高一上无锡期末) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一下珠海期中) 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ） 选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一上埇桥期末) 判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaOH2OCa（OH）2B . 2Mg + O2 2MgOC . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +

3、CO2D . Cu（OH）2 CuO + H2O7. （2分） (2018高二上河北期中) 室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（ ）pH121222溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸A . 在中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大B . 分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：C . V1L与V2L混合，若混合溶液pH=7，则V12D . 将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液显酸性8. （2分） (2018高一上包头期中) 下列判断合理的是（ ）硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据

4、分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有9. （2分） (2018高二上陆川期末) 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OB . 放电时，负极的电极反应为：H22e2OH=2H2OC . 放电时，OH移向镍电极D . 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连10. （2分） (2019高一

5、下长春月考) 下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是（ ） A . HClOB . Na2O2C . SO2D . H2O211. （2分） (2018高一上桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列说法正确的是（ ） A . 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕B . 光导纤维的主要成分是硅单质C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 饮用水越纯净越好13. （2分） (2017高三上会宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶

6、液呈浅绿色B . Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C . Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D . 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O314. （2分） (2016高二下太谷期中) 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一下温州期中) 下列变化中，需加还原剂才能实现的是（ ） A . CuSO4CuB . MgMg3N2C .

7、SSO2D . SiO2Na2SiO316. （2分） (2019高三上白城期中) 下列装置能达到相应实验目的的是（ ） A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色 B . 制取氨气 C . 分离碘和酒精 D . 收集少量二氧化氮气体 17. （2分） (2018高三上承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）选项实验现象结论ANaOH溶液中逐滴滴入0.1molL-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2CCCl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕

8、色气体产生浓硝酸具有强氧化性A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）A . Al(OH)3 Al2O3 B . Al2O3 Al(OH)3C . Al AlO2-D . AlCl3 Al(OH)319. （2分） (2018高一上北京期末) 下列说法错误的是（ ） A . 实验室中，氯水盛放在棕色试剂瓶中B . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，下层溶液为紫色C . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe（OH）3胶体D . 有大量氯气泄漏时，及时戴上用碳酸钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场20. （2分） (2015高一上大

9、田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有（ ） A . 还原性B . 氧化性C . 碱性D . 酸性21. （2分） 往AgNO3 和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中的溶质是（ ） A . AgNO3 和Cu（NO3）2B . Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C . AgNO3 和Fe（NO3）2D . Fe（NO3）2二、 实验题 (共4题；共24分)22. （7分

10、） (2018高一上朝阳期末) 某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 加入蒸馏水：灯泡变亮 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4 ， 灯泡变化如下：（1） Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_反应。 a. 复分解反应b. 氧化还原反应c. 置换反应 （2） 加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了_。 （3） 用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因_。 （4） 查阅有关物质溶解度数据如下表： 物质Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比较溶液1、溶

11、液2中c (SO42- )的大小：_（5） 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。 Na2SO4溶液的浓度是_。 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。23. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下： 配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉实验探究Fe3+与Fe2+相互转化实验1：0.1mol/L FeCl2溶液 无明显现象 溶液变红实验2：0.1mol/L F

12、eCl3溶液 溶液变红 溶液红色未褪去（1） 写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式_ （2） 请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因_ （3） 实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下： 步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液明显变黄步骤2：将黄色溶液分为三份：试管1 取2mL黄色溶液 溶液变红试管2 取3mL黄色溶液 溶液变蓝试管3 取3mL黄色溶液 取上层溶液 溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）试管2中滴加K3Fe（CN）6检验的离子是_黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl 和_综合上述实验现象，得出的实验结论是_2

13、4. （7分） 铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水I、还原沉淀法是处理含Cr2O42 和CrO72工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72 （橙色）+H2O（1） 若平衡体系中，pH=0时溶液显_（2） 以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示a极的名称是_；b极直接相连一极的反应式为_（3） 第步反应的离子方程式：_第步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.01012molL1，则溶液中c（Cr3+）=_molL1（已知KspFe（OH）3=4.01038 molL

14、1，KspCr（OH）3=6.01031 molL1）II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性（4） CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fRb：c：f=_（5） CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示B点时生成固体的化学式为_（固体残留率= 100%）25. （5分） (2016高三上定州开学考) 硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径完成下列计算： （1）

15、 合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为_（写出计算过程，计算结果请用百分数表示） （2） 标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为_（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数） （3） 氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数_（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果

16、请用百分数表示并保留1位小数） （4） 一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收（ 已知金不溶于浓硝酸） 填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）18K金成分AuAgCu含量（质量分数）75%_三、 综合题 (共1题；共8分)26. （8分） (2015高一上海南期末) 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性请回

17、答下列问题： 请帮助他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液（1） 实验记录： 序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色_Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片（不写）Zn+Fe2+=Zn2+Fe_在FeCl3溶液中加入足量铁粉_Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液_实验结论：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性（2） 亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚

18、铁盐溶液那么保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化_ （3） 检验某铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 实验题 (共4题；共24分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、三、 综合题 (共1题；共8分)26-1、26-2、26-3、