《青海省高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）D卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）D卷（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、青海省高考理综真题试卷（化学部分）（新课标卷）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题. (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上潮南期末) 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是（ ） A . 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料2. （2分） (2017高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 苯和乙烯都能与H2发生加成反应B . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C .
2、 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D . 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H23. （2分） (2017高一上大连期中) 下列实验所选装置不合适的是（ ） A . 分离水和泥沙选B . 从盐水中获得食盐选C . 分离酒精和水选D . 由自来水制取纯净水选4. （2分） (2019高二下绥滨期中) 某有机物的结构如图，它可以发生的反应类型有（ ） (a)取代(b)加成(c)消去(d)酯化 (e)水解(f)中和(g)氧化(h)加聚A . (a)(c)(d)(f)B . (b)(e)(f)(h)C . (a)(b)(c)(d)(f)D . 除(e)(h)外5. （2分） (2
3、017南开模拟) 用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） A . 电池反应的化学方程式为：2Li+FeSLi2S+FeB . 负极的电极反应式为：Al3e=Al3+C . LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D . 电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe2e2Li+FeS6. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知16S和52Te位于同一主族，下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：TeCl
4、SB . 热稳定性：H2TeH2SPH3C . 还原性：ClS2Te2D . 酸性：HClO4H2SO4H2TeO47. （2分） (2015高二上济南期末) 在25时，将0.1molL1的HA溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（ ） A . c（HA）+c（A）=c（Na+）=0.1molL1B . c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）C . c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）D . c（OH）=c（H+）+c（HA）二、 解答题. (共6题；共52分)8. （9分） (2016高二下沈
5、阳期中) 环己酮是一种重要的有机化工原料实验室合成环己酮的反应如图1：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点（）密度（gcm3、20）溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯其主要步骤有（未排序）：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（
6、1） 上述分离提纯步骤的正确顺序是_ （2） b中水层用乙醚萃取的目的是_ （3） 以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡B . 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C . 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4） 在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是_蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为_ （5） 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_ （6） 恢复至室温时，分离
7、得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是_（保留两位有效数字） 9. （9分） (2016高二上抚州期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题： （1） 反应的H_0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1反应的平衡常数K1=_ （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡 T_100（填“大于”“小于”），判断理由是_温度T时反
8、应的平衡常数K2=_（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：_ （4） 综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：_ 10. （8分） 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品 请回答下列问题（1） 在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_ （2） 反应中加入过量的乙醇，目的是_ （3） 现拟分离粗产品乙酸乙
9、酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是_，分离方法是_，分离方法是_，试剂b是_，分离方法是_11. （7分） (2018潍坊模拟) 钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2 ， 收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。（1） 科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂是_，装置C的作用是_。若观察到_(填实验现象)，证明X中含有CO。（2） 反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外
10、，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用_(填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和铁粉c.稀盐酸和K3Fe(CN)6溶液d.稀H2SO4和KMnO4溶液（3） 科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_，碳素钢中碳元素的质量分数为_(保留1位小数)。12. （10分） (2018吴忠模拟) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有
11、电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题： （1） A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：_（填元素符号），T的价层电子排布图为：_。 （2） Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。 （3） Z3-的立体构型为_，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_。 （4） 在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示： ACl2中A的杂化方式为_。1mol A2Cl4中含配位键的数目为_。（5） R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_，R原子配位数之比为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题. (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题. (共6题；共52分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
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