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1、福州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 （ ） A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水2. （2分） (2020高一上常德期末) 本草纲目中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 （ ） A . 蒸馏B . 渗析C . 萃取D . 过滤3. （2分） NA代表阿伏
2、加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ）A . 常温常压下，l6gO2和32gO3混合气体中所含的氧原子总数为3NAB . 10g重水所含有的电子数为5NAC . 0.2mol石墨晶体中存在的CC键数目为0.3NAD . 同温同压下3molC2H2与1mol C6H6（g）的密度相等4. （2分） (2019高二上剑河期末) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 澄清石灰水与盐酸反应：OHH=H2OB . 氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4D . 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-2H=H2OCO25. （2
3、分） (2015高二下苏州期末) 向0.1molL1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（ ） A . 溶液中的c（CO ）增大B . 溶液的pH减小C . 溶液中的c（HCO ）减小D . 溶液中的c（OH）增大6. （2分） 下列离子能大量共存的是（ ）A . OH- 、SO42-、 Ba2+ 、Na+B . H+ 、Na+ 、Al3+、 C1-C . OH- 、NH4+、 NO3- 、K+D . Fe2+ 、H+ 、NO3- 、K+7. （2分） (2017高一下鞍山期中) 甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1molL1 如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体
4、（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A . 甲=乙丙B . 丙甲=乙C . 甲乙丙D . 甲丙乙8. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列实验过程中无明显实验现象的是 A . 加热经SO2漂白后的品红溶液B . 溶液滴入 溶液C . 溶液中加入稀盐酸D . 与硫酸混合9. （2分） (2019高一下扶余月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含有CO32-B . 加入氯
5、化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定含有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba210. （2分） 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O11. （2分） (2016高二下望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（ ） A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制
6、容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质12. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 碘化银可用于人工降雨B . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素C . 晶体硅常用于制造集成电路D . 氧化镁可做耐高温材料13. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海
7、水中提取物质都必须通过化学反应才能实现14. （2分） (2018高一上朝阳期末) 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验对应现象向FeCl3溶液加入少量铁粉滴加KSCN溶液再滴加几滴氯水 .溶液由黄色变为浅绿色.溶液无明显变化.溶液变红下列分析不合理的是（ ）A . 解释现象的反应 2Fe3+ + Fe 3Fe2+B . 实验与可以调换顺序C . 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+2Cl- + 2Fe3+D . 比较氧化性：Cl2Fe3+Fe2+15. （2分） 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B . 有色玻璃、稀豆浆、硅
8、酸、氯化铁溶液均为胶体C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质16. （2分） (2018高一上宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ， 转移的电子数目为0.2NA17. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ） A . Ba（NO3）2溶液和
9、Na2SO4溶液B . 金属钠和MgCl2溶液C . 金属铝和NaOH溶液D . FeCl3溶液和Na2O218. （2分） 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（ ）A . 3mol/L的HClB . 4mol/L的HNO3C . 8mol/L的NaOHD . 18mol/L的H2SO4二、 推断题 (共2题；共12分)19. （7分） (2018高一上淮北期中) 某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤： （1） 操作所需要的玻
10、璃仪器有_、_、_。 （2） 写出下列反应的方程式： 的化学方程式：_，的离子方程式：_。（3） 根据实验推测，该胃药的主要成分为_。 （4） 该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_。 20. （5分） (2018高二下南昌期末) 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO- ， 在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过
11、测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1） 甲中反应的离子方程式为_，乙中反应的离子方程式为_。 （2） 乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_，丁在实验中的作用是_，装有碱石灰的干燥管的作用是_。 （3） 戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等
12、于_。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_。 三、 实验题 (共2题；共4分)21. （2分） (2018高三上重庆月考) 过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。 （1） 实验探究CaO2与酸的反应。 操作现象向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色CaO2与盐酸反应的化学方程式为_。
13、加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_。（2） 用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2 CaO2。 请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；反应结束后，_（填操作）；拆除装置，取出产物。（3） 利用反应：Ca2+ H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。 NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是_。反应结束后，经过滤、洗涤、低
14、温烘干可获得CaO28H2O。过滤需要的玻璃仪器是_；将沉淀进行洗涤的操作为_。（4） 设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：_。 22. （2分） (2018高一下顺义期末) 研究金属与硝酸的反应，实验如下。 实验（20oC）现象过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO36 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色（1） 中的无色气体是_。 （2） 中生成H2的离子方程式是_。 （3） 研究中的氧化剂 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同
15、学依据和证明了甲的说法错误，其实验证据是_。 乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是_，进而他通过实证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是_。（4） 根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_；试推测还可能有哪些因素影响_（列举1条）。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 推断题 (共2题；共12分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、三、 实验题 (共2题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、
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