河南省高三上学期期中化学试卷D卷

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1、河南省高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与 反应的是 A . B . C . D . 全部2. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+B . 钠与水反应：2Na 2H2O 2Na 2OH H2C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H+CO32=CO2+H2O3. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列

2、方法能直接从海水制取可饮用水的是（ ）A . 萃取B . 结晶C . 蒸馏D . 过滤4. （2分） (2018大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（ ） A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NAD . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA5. （2分） 向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残

3、留的物质可能是（ ） A . NaCl、NaBr、I2B . NaClC . NaBr、NaID . NaCl、Br2、I2 6. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ） A . 装置：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B . 装置：收集NO气体C . 装置：用锌粒和稀硫酸制H2D . 装置：用双氧水和二氧化锰制O27. （2分） (2017高一上金华期末) 如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ） 实验室制氧用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏溶液转移ABCDA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2

4、017高一上简阳期中) 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A . Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤9. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色

5、D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K+NaCl10. （2分） 将Li3N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有关此过程中的说法，正确的是（ ） A . 产生氨气过程无能量变化B . Li3N中只含有离子键C . Li3N中含有离子键、共价键D . 产生氨气过程有电子转移11. （2分） (2015湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ） A . NH4+、Na+、Br、SO42B . Al3+、Cl、OH、HCO3C . pH=0的溶液中：ClO、SO42、Fe2+、K+D . 由水电离的c（OH）=1014molL1的溶液中：CH3COO、

6、SO42、Na+、NH4+12. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（ ） A . 反应中MnO2是氧化剂B . 该反应属于复分解反应C . KClO3在反应中失去电子D . 反应中每生成l mol K2MnO4 ， 氧化剂得到2 mol电子13. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Fe和Cl2D . HCl和Na2CO314. （2分） (2018高三上邢

7、台开学考) 7瓶分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH 、Na等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（ ） A . KMnO4溶液B . KSCN溶液C . NaOH溶液D . NH3H2O溶液15. （2分） (2016高一下襄阳月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42、Cu2+B . 在 =1 molL1的溶液中：Na+、NH4+、I、CO32C . 在0.1molL1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3D . 在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br、C116. （2分

8、） (2017高一上福州期末) 将一定量的Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（ ） A . 0.92gB . 1.68gC . 2.12gD . 2.55g17. （2分） (2016高三上怀仁期中) 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）1：8下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ） A . ，装置之间缺少干燥装置B . 装置后缺少干燥装置C . 装置中玻璃管内有水

9、冷凝D . CuO没有全部被还原18. （2分） (2015崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：二、 非选择题 (共4题；共52分)19. （7分） (2019高三上牡丹江期中) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平

10、衡，请回答下列问题： （1） 已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )Ka1.77104Ka5.01010Ka14.3107Ka25.61011HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是_。体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a.HCOOH；B.HCN；C.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_。向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_。（2） 一定浓度的NaCN溶液pH9，用离子方程式表示呈碱性的原因是_；此时c(HCN)/c(CN)_。

11、HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是_。A、冰水浴 B、加热 C、浓溶液 D、稀溶液 E、酸性条件 F、碱性条件常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是_。20. （16分） (2019高三上延边开学考) 二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀

12、硫酸，也不溶于NaOH溶液（1） 稀酸A的分子式是_。 （2） 稀酸A的分子式是_。 （3） 滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为_。 （4） 滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为_。 （5） 某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为_。 （6） 某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为_。 （7） 己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_。 （8） 己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(O

13、H)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_。 （9） 由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_。 （10） 由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_。 （11） 硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_;。 （12） 硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_;。 （13） 取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL

14、标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(结果保留两位有效数字)。 （14） 取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(结果保留两位有效数字)。 21. （19分） (2018高一下桂林期中) （1） . 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。 填写所示仪器名称：A_。（2） 实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。 （3） 实验步骤：连接仪

15、器、_、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。 （4） 问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。 （5） 问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。 （6） 将等质量的锌片和

16、铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。 该装置中能量主要的转化形式是_，铜片周围溶液会出现_的现象。（7） 将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。 该装置中能量主要的转化形式是_，铜片周围溶液会出现_的现象。（8） 若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_mol。 （9） 若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_mol。 （10） 若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为_。 （11） 若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极

17、反应为_。 22. （10分） (2019高二下吉林期中) 醇脱水是制取烯烃的常用方法，实验室以环己醇为原料制取环己烯的实验装置如图所示。 反应的化学方程式：合成反应： 在a中加入40g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯20g。可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水回

18、答下列问题：（1） 装置b的名称是_（2） 本实验中最容易产生的副反应的化学方程式为_（3） 加入碎瓷片的作用是_（4） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_（5） 本实验中最容易产生的副反应的化学方程式为_（6） 本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号） A . 41%B . 50%C . 61%D . 70%（7） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_（8） 本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号） A . 41%B . 50%C . 61%D . 70%第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共4题；共52分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、21-9、21-10、21-11、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、