河北省高三上学期期末化学试卷（I）卷

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1、河北省高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列关于醛的说法中正确的是（ ）A . 甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B . 醛的官能团是COHC . 饱和一元脂肪醛的分子组成符合CnH2nO通式D . 甲醛和乙二醛互为同系物2. （2分） 下列电子式书写正确的是（ ） A . 氮气 B . 氨基H：N：HC . 过氧化氢H+：O：2H+D . 氯化钠Na+：Cl：3. （2分） (2017高二上广东期末) 在垃圾分类处理和利用的标志中，图属于（ ）A . 厨余垃圾标志B . 危险废物标志C . 可回收物标志D . 其他垃圾标

2、志4. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物B . 凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C . 元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D . 生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体5. （2分） (2017高二上晋江期末) 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 某烃结构式如下： ，有关其结构说法正确的是（ ） A . 所有原子可能在同一平面上B . 该分子不存在顺反异构C . 所

3、有碳原子可能在同一平面上D . 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应7. （2分） (2016高三上大连期末) 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+ 下列有关的离子方程式正确的是（ ） A . 向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH+CO2HCO3B . 向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO+2H+2 BrCl+Br2+H2OC . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D . 向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br+Cl2Br2+2Cl8. （2分） 分类是化学学习中经常

4、用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ） A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧9. （2分） (2017高二下宣城期中) 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2CHCH2Br可表示为 则关于有机物 的说法正确的有（ ） A . 与苯互为同分异构体B . 其二氯代物有3种 （不考虑立体异构）C . 分子中所有的碳原子在同一平面上D . 属于烯烃，是乙烯的同系物10.

5、（2分） (2017高一下惠来期末) 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ） A . 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制备2 mol SO3B . 一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应，可制备1.0 mol NH3C . 10 mL 18.0 mol/L 的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO2D . 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1 mol Cl211. （2分） (2015常德模拟) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol NH3与1 mol OH所含的质子数均为10NAB .

6、 标准状况下，22.4L CHCl3中含CH键数目为NAC . 1molFe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子D . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH数目为0.1NA12. （2分） 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-酸性：HClO4H2SO4H3PO4原子半径：OMgNaA . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上承德月考) 在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A . c(H+)/c(CH3COOH)B . c(CH3CO

7、OH)/c(H+)C . n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D . c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)14. （2分） 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法

8、正确的是（ ）A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物15. （2分） (2016高三上平安期末) 下列实验操作或记录正确的是（ ） A . 用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液B . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液D . 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量

9、减轻0.90 g16. （2分） 已知一定条件下：A2B5（g）A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t时，B2平衡浓度是（ ） A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.9mol/LD . 1.5mol/L二、 解答题 (共6题；共41分)17. （6分） 表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）物质Cl2Br2I2H2HFHCl HBr HI能量243193151436568432 366 298根据

10、上述数据回答（1）（5）题：（1） 下列物质本身具有的能量最低的是_（填ABCD）AH2BCl2CBr2DI2（2） 下列氢化物中，最稳定的是_ （填ABCD）AHFBHClCHBrDHI（3） X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（4） 相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_（填写分子式）（5） 若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？_（填能、否）你的根据是_18. （5分） (2018高二下湖南开学考) 现有浓度均为01 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵，请

11、回答下列问题： （1） 四种溶液中促进水的电离的物质是_(填序号)。 （2） 四种溶液中pH由大到小的顺序是_(填序号)。 （3） 将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 （4） 25时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=_。 （5） 将a mol/L的氨水溶液与等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=_。 19. （8分） (2016大庆模拟) 工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程 已知：

12、含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72 ， Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN存在请回答下列问题：（1） 含氰废水中有CN存在，其中C元素的化合价为_ 的代数式表示）（2） 向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到23，_（填字母） a稀盐酸b稀硫酸c稀硝酸的代数式表示）（3） pH10时，图中反应中的NaClO可以将CN氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式_ 的代数式表示）（4） 经过图中反应和图中反应后，将两种废水混合的目的是_;的代数式表示）（5） 工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72的废水，原理示意图如图2： 阳极区域

13、溶液中发生反应的离子方程式为_若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，被还原的Cr2O72物质的量为_为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.01012 molL1，则溶液中c （Cr3+）=_molL1（已知：KspFe （OH）3=4.01038，KspCr（OH）3=6.01031）的代数式表示）（6） 在25下，将a molL1 NaCN溶液与0.01molL1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为_（用含a的代数式表示） 20.

14、（7分） (2018高一下六安开学考) （1） 电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：_。 （2） 某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下：请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：溶液A腐蚀液：_。混合溶液+金属B金属固体C：_。（3） 检验腐蚀液中Fe3+存在的常

15、用试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。 （4） 取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有_，溶液中可能含有的金属阳离子是_。 21. （6分） 某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应 操作现象向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1） Na2O2的电子式为_它与水反应的离子方程式是_ （2） 甲同学认为中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在

16、：取少量溶液a，加入试剂_（填化学式），有气体产生 （3） 乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002molL1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液 实验中，滴定时KMnO4溶液应装在_（酸或碱）式滴定管中用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O溶液a中c（H2O2）=_molL1溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是_22. （9分） (2016高一下武进期末) 烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为

17、C2H4 ， A进行下图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：（1） A的结构简式为_，B中所含官能团的名称为_（2） 反应的类型分别是_、_（3） 反应的化学方程式为_（4） E的名称为_实验室由反应制备E的装置如图2，烧杯中加入碎瓷片的作用是_，长导管的作用是导气和_，锥形瓶中盛放的液体是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共6题；共41分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、